山東省濱州市惠民縣淄角鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濱州市惠民縣淄角鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B2.下列說法正確的是A.石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化B.PCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C.海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D.用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉參考答案：B詳解：A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行混合物分離，屬于物理變化；煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使煤變成液體或氣體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.磷原子核外最外層電子數(shù)為5，它與氯原子形成共價鍵時，構(gòu)成PCl3分子中的磷原子、氯原子最外層都是8電子結(jié)構(gòu)，B正確。C.海水中含溴元素，沒有溴單質(zhì)，所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴，故C錯誤；D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH，不能制取金屬鈉，故D錯誤；答案：選B。3.二氧化硅屬于酸性氧化物，理由是

A．Si是非金屬元素

B．SiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸C．SiO2與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水

D．SiO2不能與酸反應(yīng)參考答案：C4.下列條件下的反應(yīng)，放出最快的是：（

）

金屬（粉末狀）/mol酸的濃度和體積（mL）反應(yīng)溫度AMg0.13mol/LH2SO41020℃BMg0.13mol/LHCl1020℃CMg0.13mol/LCH3COOH1020℃DMg0.16mol/LHNO31020℃參考答案：A略5.如圖所示是298K時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述錯誤的是A.加入催化劑，不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），ΔH＝－92kJ/molD.在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ參考答案：D試題分析：A、催化劑不改變反應(yīng)物與生成物的能量，所以不能改變該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，正確；B、加入催化劑，該反應(yīng)的活化能降低，b曲線正確；C、根據(jù)圖像可知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的?H為508kJ?mol￣1—600kJ?mol￣1=－92kJ?mol￣1，正確；D、因?yàn)镹2與H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以在溫度、體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2，只能反應(yīng)一部分，所以反應(yīng)后放出的熱量小于92kJ，錯誤。6.下列化學(xué)反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．3Fe+2O2Fe3O4D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：D解：A．Al化合價由0價→+3價，F(xiàn)e化合價由+3價→0價，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Fe化合價由+3價→0價，C化合價由+2價→+4價，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Fe化合價由0價→+2、+3價，O化合價由0價→﹣2價，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．各元素的化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D選．故選D．7.將4.6g鈉投入到95.4g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()。A．等于4.6%

B．等于8.0%C．大于8.0%

D．小于8.0%參考答案：C略8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6g硫化氫④0.2molNH3．下列對這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是（）A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②C．質(zhì)量：④＜①＜③＜② D．氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①參考答案：A考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論．

分析：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比；C．根據(jù)m=nM計(jì)算其質(zhì)量；D．根據(jù)N=nNA計(jì)算其分子個數(shù)，再結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算H原子個數(shù)．解答：解：標(biāo)況下，氣體摩爾體積相等，甲烷的物質(zhì)的量==0.3mol，n（HCl）==0.5mol，n（H2S）==0.4mol，0.2molNH3，A．根據(jù)V=nVm知，其體積大小與物質(zhì)的量成正比，所以其體積從小到大順序是：④＜①＜③＜②，故A錯誤；B．根據(jù)ρ=知，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，甲烷摩爾質(zhì)量是16g/mol、HCl摩爾質(zhì)量是36.5g/mol、硫化氫摩爾質(zhì)量是34g/mol、氨氣摩爾質(zhì)量為17g/mol，所以其密度順序?yàn)椋孩伲饥埽饥郏饥冢蔅正確；C．甲烷質(zhì)量=16g/mol×0.3mol=4.8g，硫化氫質(zhì)量為13.6g，HCl質(zhì)量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣質(zhì)量=0.2mol×17g/mol=3.4g，所以其質(zhì)量順序?yàn)椋孩埽饥伲饥郏饥?，故C正確；D．根據(jù)N=nNA知，其分子個數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，甲烷中H原子個數(shù)為1.2NA，HCl中H原子個數(shù)為0.5NA，硫化氫中H原子個數(shù)為0.8NA，氨氣中H原子個數(shù)為0.6NA，所以氫原子數(shù)：②＜④＜③＜①，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大9.7g鐵粉與足量硫粉共熱，最多可得到硫化亞鐵:

A、22g

B、15g

C、11g

D、10.5g參考答案：C10.某陽離子，核外共有x個電子，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為A.(n＋x)、(A－n＋x)

B.

(A－n)、(n－x－A)C.(n＋x)、(A－n－x)

D.

(x－n)、(A－x＋n)參考答案：C11.一種新型的乙醇電池（DEFC）用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O。下列說法不正確的是A．a(chǎn)極為電池的正極B．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C．電池正極的電極反應(yīng)為：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．每消耗1mol乙醇，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA參考答案：AD12.世界著名的科技史專家、英國劍橋大學(xué)的李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經(jīng)使用玻璃了。”下列有關(guān)普通玻璃的說法不正確的是()A．制普通玻璃的原料主要是純堿、石灰石和石英B．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點(diǎn)C．普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅D．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿跟二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口粘在一起參考答案：B解析：普通玻璃以純堿、石灰石和石英為原料，經(jīng)混合、粉碎，在玻璃窯中熔融制得，A正確；玻璃是混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，B錯誤；普通玻璃的大致組成為Na2O·CaO·6SiO2，C正確；二氧化硅易與燒堿溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3具有很強(qiáng)的黏合性，因此盛有NaOH等強(qiáng)堿性溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞。13.向一體積為2L的恒容密閉容器里充入1molN2和4molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H<0。10秒后達(dá)到平衡，c（NH3）為0.4mol/L。下列說法正確的是（

）

A．該反應(yīng)達(dá)平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為40%

B．降低溫度能使混合氣體的密度增大C．向該容器中充入N2，平衡正向移動

D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化率參考答案：C略14.下列各組性質(zhì)的比較中正確的是A．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

B．堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞PH3＞H2S

D．原子半徑：O＞S＞Na參考答案：B15.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是A．酒精和水

B．碘和四氯化碳

C．水和四氯化碳

D．食鹽水和糖水參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某校課外小組同學(xué)制備Fe(OH)3膠體，并研究該膠體的性質(zhì)。

(1)該小組同學(xué)采用了以下操作制備膠體，請將空白處填寫完整。

取一個燒杯，加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰，然后向燒杯中滴加5～6滴飽和_______

___溶液，繼續(xù)煮沸，至出現(xiàn)_____

____后，停止加熱；

(2)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內(nèi)，如上左圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強(qiáng)光從側(cè)面照射，觀察（填寫“有”或“無”）_________丁達(dá)爾現(xiàn)象：再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為______________________________；(3)將半透膜內(nèi)的液體倒入U型管中，如上右圖所示，在液體上方加入少量電解液以保護(hù)膠體，接通直流電后，觀察到的現(xiàn)象是(填“陰”或“陽”)_____極附近顏色逐漸變深，其原因是_____________________________________。參考答案：（6分）

(1)FeCl3

紅褐色

(2)無

有白色沉淀

(3)陰

Fe(OH)3膠體粒子帶正電略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？參考答案：3Cu~2HNO3則m(HNO3)

=2×63×(19.2／3×64)=12.6g略18.某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度為14％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度?參考答案：3.0mol·L-1提示：利用稀釋規(guī)律和公式cB=m［NaNO3(aq)］×22％=(m［NaNO3(aq)］+100g)×14％m［NaNO3(aq)］=175g故原c(NaNO3)=

=3.0mol·L-1

略19.由人尿分離出來的結(jié)晶化合物A，熔點(diǎn)為187～188℃。對化合物A做下列實(shí)驗(yàn)：

①測得A的蒸氣密度為8.Og／L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

②取17.92gA完全燃燒，生成的氣體通過濃硫酸，濃硫酸增重8.10g；剩余氣體通過堿石灰，氣體質(zhì)量減少39.60g。

③另