2017年天津市高考化學試卷

..2017年天津市高考化學試卷一、本卷共6題,每題6分,共36分．在每題給出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的．1．〔6分下列有關水處理方法不正確的是〔A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨2．〔6分漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用．下列有關漢黃芩素的敘述正確的是〔A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5B．該物質遇FeCl3溶液顯色C．1mol該物質與溴水反應,最多消耗1molBr2D．與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1種3．〔6分下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是〔A．硅太陽能電池工作時,光能轉化成電能B．鋰離子電池放電時,化學能轉化成電能C．電解質溶液導電時,電能轉化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉化成熱能4．〔6分以下實驗設計能達到實驗目的是〔實驗目的實驗設計A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B．制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C．重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D5．〔6分根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是〔A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文""〔ào命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族6．〔6分常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni〔s+4CO〔g?Ni〔CO4〔g．230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×10﹣5．已知：Ni〔CO4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應．第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni〔CO4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳．下列判斷正確的是〔A．增加c〔CO,平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大B．第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃C．第二階段,Ni〔CO4分解率較低D．該反應達到平衡時,v生成[Ni〔CO4]=4v生成〔CO二、本卷共4題,共64分．7．〔14分某混合物漿液含有Al〔OH3、MnO2和少量Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置〔見圖,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．Ⅰ．固體混合物的分離和利用〔流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明〔1反應①所加試劑NaOH的電子式為．B→C的反應條件為,C→Al的制備方法稱為．〔2該小組探究反應②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化；加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2．由此判斷影響該反應有效進行的因素有〔填序號．a．溫度b．Cl﹣的濃度c．溶液的酸度〔30.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應的熱化學方程式為．Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用〔4用惰性電極電解時,CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是,分離后含鉻元素的粒子是；陰極室生成的物質為〔寫化學式．8．〔18分2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下：已知：回答下列問題：〔1分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有種,共面原子數(shù)目最多為．〔2B的名稱為．寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式．a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應〔3該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應制取B,目的是．〔4寫出⑥的化學反應方程式：,該步反應的主要目的是．〔5寫出⑧的反應試劑和條件：；F中含氧官能團的名稱為．〔6在方框中寫出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．…目標化合物9．〔18分用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣,實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液．Ⅰ準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g〔0.0250mol后,配制成250mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用．b．配制并標定100mL0.1000mol?L﹣1NH4SCN標準溶液,備用．Ⅱ滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．b．加入25.00mL0.1000mol?L﹣1AgNO3溶液〔過量,使I﹣完全轉化為AgI沉淀．c．加入NH4Fe〔SO42溶液作指示劑．d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定．e．重復上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f．數(shù)據(jù)處理．回答下列問題：〔1將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有．〔2AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是．〔3滴定應在pH＜0.5的條件下進行,其原因是．〔4b和c兩步操作是否可以顛倒,說明理由．〔5所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為mL,測得c〔I﹣=mol?L﹣1．〔6在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為．〔7判斷下列操作對c〔I﹣測定結果的影響〔填"偏高"、"偏低"或"無影響"①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果．②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果．10．〔14分H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2〔SO43═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2〔SO43+2H2O〔1硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是．〔2由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為．若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是．方法2：在一定條件下,用H2O2氧化H2S〔3隨著參加反應的n〔H2O2/n〔H2S變化,氧化產物不同．當n〔H2O2/n〔H2S=4時,氧化產物的分子式為．Ⅱ．SO2的除去方法1〔雙堿法：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液〔4寫出過程①的離子方程式：；CaO在水中存在如下轉化：CaO〔s+H2O〔l═Ca〔OH2〔s?Ca2+〔aq+2OH﹣〔aq從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理．方法2：用氨水除去SO2〔5已知25℃,NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5,H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2,Ka2=6.2×10﹣8．若氨水的濃度為2.0mol?L﹣1,溶液中的c〔OH﹣=mol?L﹣1．將SO2通入該氨水中,當c〔OH﹣降至1.0×10﹣7mol?L﹣1時,溶液中的c〔SO32﹣/c〔HSO3﹣=．2017年天津市高考化學試卷參考答案與試題解析一、本卷共6題,每題6分,共36分．在每題給出的四個選項中,只有一項是最符合題目要求的．1．〔6分〔2017?天津下列有關水處理方法不正確的是〔A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨[分析]A．石灰、碳酸鈉都可與酸反應；B．可溶性的鋁鹽和鐵鹽可水解生成具有吸附性的膠體；C．氯氣不能與Cu2+、Hg+反應生成沉淀；D．燒堿可與銨根離子反應生成氨氣．[解答]解：A．石灰與酸反應生成鈣鹽,碳酸鈉與酸反應生成鈉鹽和二氧化碳,故可用于處理廢水中的酸,故A正確；B．鋁鹽、鐵鹽都能水解生成對應的氫氧化物膠體,疏松多孔,具有吸附性,可吸附水中的懸浮物,故B正確；C．氯氣可用于水的消毒殺菌,不能與Cu2+、Hg+反應生成沉淀,對重金屬離子沒有作用,故C錯誤；D．燒堿可與銨根離子反應產生氨氣,則可用燒堿出來高濃度的NH4+的廢水并回收利用氨,故D正確．故選C．[點評]本題考查廢水的處理,為2017年天津考題,側重于化學與生活、生產的考查,有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng),注意把握物質的性質,難度不大．2．〔6分〔2017?天津漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一,對腫瘤細胞的殺傷有獨特作用．下列有關漢黃芩素的敘述正確的是〔A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5B．該物質遇FeCl3溶液顯色C．1mol該物質與溴水反應,最多消耗1molBr2D．與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團的種類減少1種[分析]由結構可知分子式,分子中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、羰基及醚鍵,結合酚、烯烴等有機物的性質來解答．[解答]解：A．漢黃芩素的分子式為C16H12O5,故A錯誤；B．含酚﹣OH,遇FeCl3溶液顯色,故B正確；C．酚﹣OH的鄰對位與溴水發(fā)生取代反應,碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應,則1mol該物質與溴水反應,最多消耗2molBr2,故C錯誤；D．與足量H2發(fā)生加成反應后,該分子中官能團碳碳雙鍵、羰基均減少,故D錯誤；故選B．[點評]本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握官能團與性質的關系、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意H原子數(shù)的判斷及官能團的判斷,題目難度不大．3．〔6分〔2017?天津下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是〔A．硅太陽能電池工作時,光能轉化成電能B．鋰離子電池放電時,化學能轉化成電能C．電解質溶液導電時,電能轉化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉化成熱能[分析]發(fā)生的反應中存在元素的化合價變化,則為氧化還原反應,以此來解答．[解答]解：A．光能轉化為電能,不發(fā)生化學變化,與氧化還原反應無關,故A選；B．發(fā)生原電池反應,本質為氧化還原反應,故B不選；C．發(fā)生電解反應,為氧化還原反應,故C不選；D．發(fā)生氧化反應,故D不選．故選A．[點評]本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握發(fā)生的反應及反應本質為解答關鍵,注意能量變化的形式,題目難度不大．4．〔6分〔2017?天津以下實驗設計能達到實驗目的是〔實驗目的實驗設計A．除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B．制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液C．重結晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結晶D．鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后,用CCl4萃取A．A B．B C．C D．D[分析]A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；B．蒸發(fā)時促進氯化鋁水解,生成的鹽酸易揮發(fā)；C．苯甲酸在水中的溶解度不大,且利用溶解度受溫度影響的差異分離；D．氯氣與NaBr、NaI反應分別生成溴、碘,在四氯化碳中的顏色不同．[解答]解：A．碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉,加熱將原物質除去,不能除雜,故A錯誤；B．蒸發(fā)時促進氯化鋁水解,生成的鹽酸易揮發(fā),則應在HCl氣流中蒸發(fā)結晶,故B錯誤；C．苯甲酸在水中的溶解度不大,應趁熱過濾后,選擇重結晶法分離提純,故C錯誤；D．氯氣與NaBr、NaI反應分別生成溴、碘,在四氯化碳中的顏色不同,則分別加新制氯水后,用CCl4萃取后觀察顏色可鑒別,故D正確；故選D．[點評]本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握物質的性質、混合物分離提純、物質的鑒別為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗的評價性分析,選項C為解答的難點,題目難度不大．5．〔6分〔2017?天津根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是〔A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C．如圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文""〔ào命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族[分析]A．非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定；B．H與F、Cl等形成共價化合物,與Na等形成離子化合物；C．發(fā)生強酸制取弱酸的反應,且HCl不是最高價含氧酸；D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族,118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8．[解答]解：A．非金屬性O＞N＞Si,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4,故A正確；B．H與F、Cl等形成共價化合物,與Na等形成離子化合物,則氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物,故B正確；C．利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性,HCl不是最高價含氧酸,則不能比較Cl、C的非金屬性,故C錯誤；D．目前周期表中112號元素位于第七周期的IIB族,118號元素的原子結構中有7個電子層、最外層電子數(shù)為8,則118號元素在周期表中位于第七周期0族,故D正確；故選C．[點評]本題考查元素周期表和周期律,為高頻考點,把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應用,選項C為解答的易錯點,題目難度不大．6．〔6分〔2017?天津常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni〔s+4CO〔g?Ni〔CO4〔g．230℃時,該反應的平衡常數(shù)K=2×10﹣5．已知：Ni〔CO4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應．第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni〔CO4；第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳．下列判斷正確的是〔A．增加c〔CO,平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)增大B．第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃C．第二階段,Ni〔CO4分解率較低D．該反應達到平衡時,v生成[Ni〔CO4]=4v生成〔CO[分析]A．平衡常數(shù)與溫度有關；B．Ni〔CO4的沸點為42.2℃,應大于沸點,便于分離出Ni〔CO4；C．由加熱至230℃制得高純鎳分析；D．達到平衡時,不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比．[解答]解：A．平衡常數(shù)與溫度有關,則增加c〔CO,平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)不變,故A錯誤；B．Ni〔CO4的沸點為42.2℃,應大于沸點,便于分離出Ni〔CO4,則一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃,故B正確；C．加熱至230℃制得高純鎳,可知第二階段,Ni〔CO4分解率較大,故C錯誤；D．達到平衡時,不同物質的正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則該反應達到平衡時4v生成[Ni〔CO4]=v生成〔CO,故D錯誤；故選B．[點評]本題考查化學平衡的影響因素,為高頻考點,把握K與溫度的關系、溫度對平衡移動的影響為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意習題中的信息,選項C為解答的難點,題目難度不大．二、本卷共4題,共64分．7．〔14分〔2017?天津某混合物漿液含有Al〔OH3、MnO2和少量Na2CrO4．考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設計的電解分離裝置〔見圖,使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的問題．Ⅰ．固體混合物的分離和利用〔流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明〔1反應①所加試劑NaOH的電子式為．B→C的反應條件為加熱〔或煅燒,C→Al的制備方法稱為電解法．〔2該小組探究反應②發(fā)生的條件．D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化；加熱有Cl2生成,當反應停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產生Cl2．由此判斷影響該反應有效進行的因素有〔填序號ac．a．溫度b．Cl﹣的濃度c．溶液的酸度〔30.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,該反應的熱化學方程式為2Cl2〔g+TiO2〔s+2C〔s═TiCl4〔l+2CO〔g△H=﹣85.6kJ?mol﹣1．Ⅱ含鉻元素溶液的分離和利用〔4用惰性電極電解時,CrO42﹣能從漿液中分離出來的原因是在直流電場作用下,CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液,分離后含鉻元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣；陰極室生成的物質為NaOH和H2〔寫化學式．[分析]Ⅰ．〔1固體混合物含有Al〔OH3、MnO2,加入NaOH溶液,過濾,可得到濾液A為NaAlO2,通入二氧化碳,生成B為Al〔OH3,固體C為Al2O3,電解熔融的氧化鋁可得到Al；固體D為MnO2,加熱條件下與濃鹽酸反應可生成氯氣；〔2題中涉及因素有溫度和濃度；〔30.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,由質量守恒可知還原性氣體為CO,反應的化學方程式為2Cl2〔g+TiO2〔s+2C〔s═TiCl4〔l+2CO〔g,以此可計算反應熱并寫出熱化學方程式；Ⅱ．〔4電解時,CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極移動,陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和NaOH,以此解答該題．[解答]解：〔1NaOH為離子化合物,電子式為,B為Al〔OH3,在加熱條件下生成氧化鋁,電解熔融的氧化鋁可得到鋁,故答案為：；加熱〔或煅燒；電解法；〔2反應涉及的條件為加熱,加熱下可反應,另外加熱硫酸,氫離子濃度變化,可知影響的因素為溫度和氫離子濃度,故答案為：ac；〔30.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應,生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2?xH2O的液態(tài)化合物,放熱4.28kJ,由質量守恒可知還原性氣體為CO,反應的化學方程式為2Cl2〔g+TiO2〔s+2C〔s═TiCl4〔l+2CO〔g,則2mol氯氣反應放出的熱量為4.28kJ=85.6kJ,所以熱化學方程式為2Cl2〔g+TiO2〔s+2C〔s═TiCl4〔l+2CO〔g△H=﹣85.6kJ?mol﹣1,故答案為：2Cl2〔g+TiO2〔s+2C〔s═TiCl4〔l+2CO〔g△H=﹣85.6kJ?mol﹣1；〔4電解時,CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極移動,從而從漿液中分離出來,因存在2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O,則分離后含鉻元素的粒子是CrO42﹣、Cr2O72﹣,陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和NaOH,故答案為：在直流電場作用下,CrO42﹣通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液；CrO42﹣、Cr2O72﹣；NaOH和H2．[點評]本題為2017年天津考題,側重考查物質的制備、分離以及電解知識,解答本題,注意把握物質的性質,能正確分析試驗流程,把握電解的原理,題目難度不大,有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力．8．〔18分〔2017?天津2﹣氨基﹣3﹣氯苯甲酸〔F是重要的醫(yī)藥中間體,其制備流程圖如下：已知：回答下列問題：〔1分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有4種,共面原子數(shù)目最多為13．〔2B的名稱為2﹣硝基甲苯或鄰硝基甲苯．寫出符合下列條件B的所有同分異構體的結構簡式．a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應〔3該流程未采用甲苯直接硝化的方法制備B,而是經(jīng)由①②③三步反應制取B,目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代．〔4寫出⑥的化學反應方程式：,該步反應的主要目的是保護氨基．〔5寫出⑧的反應試劑和條件：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe；F中含氧官能團的名稱為羧基．〔6在方框中寫出以為主要原料,經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流程．…目標化合物[分析]〔1甲苯含有1個甲基,苯環(huán)左右對稱；苯環(huán)為平面形結構,與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上；〔2B為鄰硝基甲苯,對應的同分異構體：a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位,b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應,說明應含有酯基,且為甲酸酯,另外一種官能團為氨基；〔3如采用甲苯直接硝化的方法制備B,硝基可取代甲基對位的H原子；〔4由結構簡式可知反應⑥為取代反應,可避免氨基被氧化；〔5⑧為苯環(huán)的氯代反應,應在類似苯與溴的反應；F含有羧基、氨基和氯原子；〔6可水解生成,含有氨基、羧基,可發(fā)生縮聚反應生成高聚物．[解答]解：〔1甲苯含有1個甲基,苯環(huán)左右對稱,則分子中不同化學環(huán)境的氫原子共有4種,苯環(huán)為平面形結構,與苯環(huán)直接相連的原子在同一個平面上,結合三點確定一個平面,甲基上可有1個H與苯環(huán)共平面,共13個,故答案為：4；13；〔2B為2﹣硝基甲苯或鄰硝基甲苯,對應的同分異構體：a．苯環(huán)上只有兩個取代基且互為鄰位,b．既能發(fā)生銀鏡反應又能發(fā)生水解反應,說明應含有酯基,且為甲酸酯,另外一種官能團為氨基,可能為,故答案為：2﹣硝基甲苯或鄰硝基甲苯；；〔3如采用甲苯直接硝化的方法制備B,硝基可取代甲基對位的H原子,目的是避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代,故答案為：避免苯環(huán)上甲基對位的氫原子被硝基取代；〔4由結構簡式可知反應⑥為取代反應,反應的方程式為,該步反應的主要目的是避免氨基被氧化,故答案為：；保護氨基；〔5⑧為苯環(huán)的氯代反應,應在類似苯與溴的反應,反應條件為Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe,F中含氧官能團的名稱為羧基,故答案為：Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe；羧基；〔6可水解生成,含有氨基、羧基,可發(fā)生縮聚反應生成高聚物,反應的流程為,故答案為：．[點評]本題為2017年天津考題,為有機物合成題目,側重考查學生分析判斷能力,明確官能團及其性質關系、常見反應類型及反應條件是解本題關鍵,注意題給信息的靈活運用,題目難度不大．9．〔18分〔2017?天津用沉淀滴定法快速測定NaI等碘化物溶液中c〔I﹣,實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液．Ⅰ準備標準溶液a．準確稱取AgNO3基準物4.2468g〔0.0250mol后,配制成250mL標準溶液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用．b．配制并標定100mL0.1000mol?L﹣1NH4SCN標準溶液,備用．Ⅱ滴定的主要步驟a．取待測NaI溶液25.00mL于錐形瓶中．b．加入25.00mL0.1000mol?L﹣1AgNO3溶液〔過量,使I﹣完全轉化為AgI沉淀．c．加入NH4Fe〔SO42溶液作指示劑．d．用0.1000mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉化為AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定．e．重復上述操作兩次．三次測定數(shù)據(jù)如下表：實驗序號123消耗NH4SCN標準溶液體積/mL10.2410.029.98f．數(shù)據(jù)處理．回答下列問題：〔1將稱得的AgNO3配制成標準溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有250mL〔棕色容量瓶、膠頭滴管．〔2AgNO3標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解．〔3滴定應在pH＜0.5的條件下進行,其原因是防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷〔或抑制Fe3+的水解．〔4b和c兩步操作是否可以顛倒否〔或不能,說明理由若顛倒,Fe3+與I﹣反應,指示劑耗盡,無法判斷滴定終點．〔5所消耗的NH4SCN標準溶液平均體積為10.00mL,測得c〔I﹣=0.0600mol?L﹣1．〔6在滴定管中裝入NH4SCN標準溶液的前一步,應進行的操作為用NH4SCN標準溶液進行潤洗；．〔7判斷下列操作對c〔I﹣測定結果的影響〔填"偏高"、"偏低"或"無影響"①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則測定結果偏高．②若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,則測定結果偏高．[分析]〔1配制硝酸銀標準溶液時,所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL〔棕色容量瓶及定容時需要的膠頭滴管；〔2硝酸銀見光分解；〔3滴定應注意防止鐵離子的水解,影響滴定結果；〔4鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應；〔5根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù),第一組數(shù)據(jù)誤差較大,應舍去,二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可,所以所消耗的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL,結合c〔AgNO3×V〔AgNO3=c〔NH4SCN×V〔NH4SCN+c〔I﹣×V〔I﹣計算；〔6裝入NH4SCN標準溶液,應避免濃度降低,應用NH4SCN標準溶液進行潤洗；〔7反應的原理為c〔AgNO3×V〔AgNO3=c〔NH4SCN×V〔NH4SCN+c〔I﹣×V〔I﹣,如操作導致c〔NH4SCN×V〔NH4SCN偏小,則測定結果偏大,以此解答該題．[解答]解：〔1配制硝酸銀標準溶液時,所使用的儀器出需燒杯和玻璃棒外還有250mL〔棕色容量瓶及定容時需要的膠頭滴管,故答案為：250mL〔棕色容量瓶、膠頭滴管；〔2硝酸銀標準溶液放在棕色試劑瓶中避光保存是因為硝酸銀見光分解,故答案為：避免AgNO3見光分解；〔3滴定應在pH＜0.5的條件下進行,原因是抑制鐵離子的水解,防止因鐵離子的水解而影響滴定終點的判斷,故答案為：防止因Fe3+的水解而影響滴定終點的判斷〔或抑制Fe3+的水解；〔4b和c兩步操作不能顛倒,若顛倒,鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應,指示劑耗盡則無法判斷滴定終點,故答案為：否〔或不能；若顛倒,Fe3+與I﹣反應,指示劑耗盡,無法判斷滴定終點；〔5根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù),第一組數(shù)據(jù)誤差較大,應舍去,二、三組數(shù)據(jù)取平均值即可,所以所消耗的NH4SCN溶液平均體積為10.00mL,n〔AgNO3=25.00×10﹣3L×0.1000mol?L﹣1=2.5×10﹣3mol,n〔NH4SCN=0.1000mol?L﹣1×10.00×10﹣3L=1.00×10﹣3mol,則c〔I﹣×0.25L=2.5×10﹣3mol﹣1.00×10﹣3mol,c〔I﹣=0.0600mol?L﹣1,故答案為：10.00；0.0600；〔6裝入NH4SCN標準溶液,應避免濃度降低,應用NH4SCN標準溶液進行潤洗,故答案為：用NH4SCN標準溶液進行潤洗；〔7反應的原理為c〔AgNO3×V〔AgNO3=c〔NH4SCN×V〔NH4SCN+c〔I﹣×V〔I﹣,①若在配制AgNO3標準溶液時,燒杯中的溶液有少量濺出,則導致溶質的物質的量減小,濃度偏低,則n〔NH4SCN偏小,測定c〔I﹣偏大,故答案為：偏高；①若在滴定終點讀取滴定管刻度時,俯視標準液液面,造成讀數(shù)偏小,則n〔NH4SCN偏小,測定c〔I﹣偏大,故答案為：偏高．[點評]本題為2017年天津考題,涉及物質含量的測定,側重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查,注意把握實驗的操作方法和注意事項,把握反應的原理和誤差分析的角度,難度中等．10．〔14分〔2017?天津H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害,工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排放,回答下列方法中的問題．Ⅰ．H2S的除去方法1：生物脫H2S的原理為：H2S+Fe2〔SO43═S↓+2FeSO4+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO42Fe2〔SO43+2H2O〔1硫桿菌存在時,FeSO4被氧化的速率是無菌時的5×105倍,該菌的作用是降低反應活化能．〔2由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最佳條件為30℃、pH=2.0．若反應溫度過高,反應速率下降,其原因是蛋白質變性〔或硫桿菌失去活性．方法2：在一定條件下,用H2O2氧化H2S〔3隨著參加反應的n〔H2O2/n〔H2S變化,氧化產物不同．當n〔H2O2/n〔H2S=4時,氧化產物的分子式為H2SO4．Ⅱ．SO2的除去方法1〔雙堿法：用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生NaOH溶液Na2SO3溶液〔4寫出過程①的離子方程式：2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O；CaO在水中存在如下轉化：CaO〔s+H2O〔l═Ca〔OH2〔s?Ca2+〔aq+2OH﹣〔aq從平衡移動的角度,簡述過程②NaOH再生的原理SO32﹣與Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移動,有NaOH生成．方法2：用氨水除去SO2〔5已知25℃,NH3?H2O的Kb=1.8×10﹣5,H2SO3的Ka1=1.3×10﹣2,Ka2=6.2×1