第二章 化學反應速率與化學平衡 單元同步測試卷 -高二上學期化學人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1313頁，共=sectionpages1414頁試卷第=page1414頁，共=sectionpages1414頁第二章化學反應速率與化學平衡單元同步測試卷一、單選題1．三氟化氮是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，是制備光刻膠的重要前驅體。對于在密閉容器中進行的反應N2(g)＋3F2(g)→2NF3(g)，下列操作中不能加快該反應的反應速率的是A．恒溫條件下壓縮容器體積B．恒溫恒容條件下充入更多的N2C．恒容條件下升高溫度D．恒溫恒壓條件下充入一定量氦氣2．在恒容密閉容器中進行可逆反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列各項中能表明反應達到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的平均相對分子質量不再改變B．恒溫條件下，混合氣體的壓強不再改變C．混合氣體的密度不變D．絕熱條件下，混合氣體的溫度不再改變3．下列說法中正確的說法有幾個①活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應③增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多④有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增大活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大⑤也能用固體或純液體的變化量來表示反應快慢⑥催化劑能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率A．①②③ B．①③⑥ C．①④⑤ D．③⑤⑥4．在壓強、和起始投料一定的條件下，通過催化劑催化發(fā)生反應：反應Ⅰ.

反應Ⅱ.

實驗測得的平衡轉化車和平衡時的選擇性[的選擇性]隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A．曲線②表示的平衡轉化率B．平衡時，其他條件不變，適當升高溫度的選擇性增大C．相同條件下，反應的焓變D．選擇在低溫低壓條件，能同時提高的平衡轉化率和平衡時的選擇性5．通過實驗與計算機模擬，發(fā)現(xiàn)在金催化劑表面上反應的歷程如圖所示(其中吸附在催化劑表面上的物種用·標注)。下列相關說法不正確的是A．在經歷“過渡態(tài)Ⅰ”的過程中部分H—O鍵發(fā)生斷裂B．經歷“過渡態(tài)Ⅱ”的反應需要吸收能量1.57evC．在金催化劑作用下，

D．使用金做催化劑，能減小反應的焓變6．反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A．加CO的物質的量 B．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大 D．將容器的體積縮小一半7．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是A．用濃氨水和NaOH固體制取氨氣B．新制的氯水久置后變成無色C．平衡體系加壓后顏色變深D．加壓后氣體顏色先變深后變淺A．A B．B C．C D．D8．向相同體積的甲、乙兩容器中，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2且保持體積不變，在相同溫度下，下列敘述中錯誤的是A．化學反應速率：乙>甲 B．平衡時SO2的體積分數(shù)：乙>甲C．平衡時SO2的轉化率：乙>甲 D．平衡時O2的濃度：乙>甲9．對于可逆反應A(g)＋3B(s)?2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示的反應速率最快的是A．v(A)=0.3mol·L-1·min-1 B．v(B)=1.2mol·L-1·s-1C．v(D)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(C)=0.1mol·L-1·s-110．在工業(yè)生產上通常利用硫(S8)與為原料制備，主要發(fā)生以下兩個反應：反應Ⅰ：反應Ⅱ：一定條件下，分解產生的體積分數(shù)、與反應中的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．生成反應為放熱反應B．某溫度下若完全分解成，在恒容密閉容器中開始反應，當體積分數(shù)為10％時，轉化率為60％C．某溫度下若完全分解成，在絕熱容器中，氣體總壓不變反應達平衡狀態(tài)D．制備時溫度需高于600℃的原因是：此溫度平衡轉化率已很高，低于此溫度，濃度小，反應速率慢11．下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示反應：

在一定溫度下B的百分含量與壓強變化的關系如圖所示，則x點正反應速率小于逆反應速率B．圖2是可逆反應：

的速率時間圖像，在時刻改變條件只能是加入催化劑C．圖3表示對于化學反應，A的百分含量與溫度(T)的變化情況，則該反應的D．圖4所示圖中的陰影部分面積的含義是該物質物質的量的變化量12．燃油汽車工作時發(fā)生如下反應：反應①

；反應②

某研究團隊在不同溫度且裝有Ag-ZSM催化劑的密閉容器中分別進行實驗。實驗Ⅰ

將一定量置于密閉容器中；實驗Ⅱ

將的混合氣體置于密閉容器中。反應相同時間后，分別測得不同溫度下NO和CO的轉化率如圖所示。下列說法正確的是A．反應①的B．實驗Ⅰ中，溫度超過775K，NO的轉化率降低，根本原因是Ag-ZSM失去活性C．實驗Ⅱ中，溫度越高，CO的轉化率越大，說明D．高效去除汽車尾氣中的NO，需研發(fā)常溫下NO轉化率高的催化劑13．一定溫度下，在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)

△H＜0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、D的物質的量濃度c(D)增大的是A．容積不變，增加少量C B．擴大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強 D．容積不變，移出部分D14．在恒溫恒壓下，某一體積可變的密閉容器中發(fā)生反應，時達到平衡后，在時改變某一條件，達到新平衡，反應過程v—t如圖所示。有關敘述中，錯誤的是A．時，v正>v逆B．時向密閉容器中加入物質CC．、兩平衡狀態(tài)中c(C)不相等D．時v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變二、填空題15．某實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下：利用和(草酸)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應來探究化學反應速率的影響因素(實驗中所用溶液已加入稀硫酸酸化)(1)用離子方程式表示該反應的原理：_______實驗設計方案如下：序號A溶液B溶液①2mL0.1mol/L(aq)3mL0.01mol/L(aq)②2mL0.2mol/L(aq)3mL0.01mol/L(aq)③2mL0.2mol/L(aq)3mL0.01mol/L(aq)＋(少量)(2)該實驗探究的是_______對化學反應速率的影響。褪色時間由小到大的順序是_______(填實驗序號)。(3)實驗①測得溶液的褪色時間為10min，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率_______。16．回答下列問題(1)25℃時，制備亞硝酰氯所涉及的熱化學方程式和平衡常數(shù)如下表。熱化學方程式平衡常數(shù)①

②

③

該溫度下，_______(用和表示)。(2)25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04mol發(fā)生上述反應③，若反應開始與結束時溫度相同，數(shù)字壓強儀顯示反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖實線所示，則，原因是_______；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖I虛線所示，則改變的條件是_______。(3)下圖是甲、乙兩同學描繪上述反應③的平衡常數(shù)的對數(shù)值()與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是_______(填“甲”或“乙”)，a值為2，25℃時測得反應③在某時刻，NO(g)、(g)、NOCl(g)的濃度分別為0.8mol/L、0.1mol/L、0.3mol/L，則此時_______(填“>”“＜”或“=”)。17．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：(1)從開始至2min，X的平均反應速率為_______。(2)該反應的化學方程式為_______。(3)1min時，v(正)__v(逆)，2min時，v(正)__v(逆)。(填“＞”或“＜”或“”)。(4)上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v(X)=9mol/(L·min)，乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，則__中反應更快。(5)若X、Y、Z均為氣體，在2min時，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，X的化學反應速率將_______，若加入適合的催化劑，Y的化學反應速率將_______。(填“變大”或“不變”或“變小”)。(6)若X、Y、Z均為氣體(容器體積不變)，下列能說明反應已達平衡的是_______。a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等b．氣體混合物物質的量不再改變c．混合氣體的總壓強不隨時間變化d．反應速率v(X)：v(Y)=3：1e．單位時間內消耗X的物質的量：單位時間內消耗Z的物質的量=3：2f．混合氣體的密度不隨時間變化g．混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化18．N2O和CO是常見的環(huán)境污染性氣體。(1)對于反應N2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋N2(g)來說，“Fe2＋”可作為此反應的催化劑。其總反應分兩步進行，第一步為Fe2＋＋N2OFeO＋＋N2，則第二步反應為_______。已知第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，由此推知，第一步反應的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反應的活化能。(2)在四個不同容積的恒容密閉容器中按圖甲充入相應的氣體，發(fā)生反應：2N2O(g)O2(g)＋2N2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡轉化率如圖乙所示。①若容器Ⅰ的體積為2L，反應在370℃下進行，20s后達到平衡，則0～20s內容器Ⅰ中用O2表示的反應速率為_______。B點對應的平衡常數(shù)K=_______(保留兩位有效數(shù)字)。②若容器Ⅳ的體積為1L，反應在370℃下進行，則起始時反應_______(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)進行。③圖中A、C、D三點容器內氣體密度由大到小的順序是_______。19．用納米Fe/Ni復合材料能去除污染水體的NO，Ni不參與反應。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應，活性位點被其他附著物占據(jù)會導致速率減慢(NH無法占據(jù)活性位點)。反應過程如圖所示：(1)酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO分兩步，將步驟ii補充完整：i.NO+Fe+2H+=NO+Fe2++H2Oii.__________________H+=Fe2++_________+_____________。(2)初始pH=2.0的廢液反應15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結合化學用語解釋整個變化過程的原因____。(3)水體初始pH會影響反應速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。(注：c0(NO)為初始時NO的濃度。)①為達到最高去除率，應調水體的初始pH=____。②t＜15min，pH=2.0的溶液反應速率最快，t＞15min，其反應速率迅速降低，原因分別是____。(4)c(N)為總氮量，指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，各含氮微粒隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是____。三、實驗題20．某實驗小組為探究酸性條件下碘化鉀與過氧化氧反應的化學反應速率，進行了以下實驗探究。(1)實驗一：向硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉()的混合溶液，一段時間后溶液變藍。該小組查閱資料知體系中存在下列兩個主要反應：反應?。海环磻ⅲ?。為了證實上述反應過程，進行下列實驗(所用試劑濃度均為)實驗二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。再向已經變藍的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根據(jù)此現(xiàn)象可知反應ⅰ的速率_______反應ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解釋實驗一中溶液混合一段時間后才變藍的原因是_______。(2)為了探究對反應速率的影響，設計兩組對比實驗，按下表中的試劑用量將其迅速混合觀察現(xiàn)象。(各實驗均在室溫條件下進行)實驗編號試劑體積/mL溶液開始變藍的時間/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=_______，V2=_______。②對比實驗I和實驗II，_______(填“>”、“<”或“=”)。(3)利用實驗I的數(shù)據(jù)，計算反應ⅱ在的化學反應速率_______；反應ⅰ在的化學反應速率_______21．某小組同學探究Cu和H2O2的反應。[猜想預測]猜想1：Cu與H2O2不發(fā)生反應；猜想2：Cu與H2O2可能發(fā)生氧化還原反應，H2O2作氧化劑。[實驗探究]實驗i：向裝有0.5gCu的燒杯中加入20mL30%H2O2溶液，一段時間內無明顯現(xiàn)象，10小時后，溶液中有少量藍色渾濁，Cu片表面附著少量藍色固體。(1)通過該實驗證明了猜想2成立，寫出該反應的化學方程式：____。[繼續(xù)探究]針對該反應速率較慢，小組同學查閱資料，設計并完成了下列實驗。資料：Cu2++4NH3[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+為深藍色；Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。裝置序號試劑a現(xiàn)象ii20mL30%H2O2與4mL5mol/LH2SO4混合液Cu表面很快產生少量氣泡，溶液逐漸變藍，產生較多氣泡iii20mL30%H2O2與4mL5mol/L氨水混合液溶液立即變?yōu)樯钏{色，產生大量氣泡，Cu表面有少量藍色不溶物(2)實驗ii中：溶液變藍的原因是____(用化學用語解釋)；經檢驗產生的氣體為氧氣，產生氧氣的原因是____。(3)對比實驗i和iii，為探究氨水對Cu的還原性或H2O2氧化性的影響，該同學利用如圖裝置繼續(xù)實驗。已知：電壓大小反映了物質氧化還原性強弱的差異；物質氧化性與還原性強弱差異越大，電壓越大a.K閉合時，電壓為x。b.向U型管右側溶液中滴加氨水后，電壓不變。c.繼續(xù)向U型管左側溶液中滴加氨水后，電壓增大了y。該實驗的結論：____。利用該方法也可證明酸性增強可提高H2O2的氧化性，導致Cu溶解速率加快。(4)實驗iii有少量藍色不溶物，小組同學加入少量NH4Cl可使其溶解，結合文字和化學用語解釋不溶物溶解的原因可能是____。(5)基于以上實驗，影響Cu與H2O2反應速率的因素有____和____。四、原理綜合題22．為了早日實現(xiàn)碳達峰和碳中和，各國科學家研究了多種二氧化碳的捕集與利用途徑。(1)中科院天津工生所宣布實現(xiàn)二氧化碳到淀粉合成只有11步反應的人工合成途徑，其中最關鍵的第一步反應如圖所示，該反應的化學方程式為_______，圖中設計有利于提高轉化效率的方案有_______(填標號)。A．使用ZnO—ZrO2催化劑B．冷凝混合氣體分離出CH3OHC．循環(huán)利用CO2和氫氣(2)催化加氫可以合成乙烯，反應方程式為，起始時將、按充入恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時和的物質的量如圖所示。①m_______(填“>”或“<”)0。②下列說法正確的是_______(填標號)。A．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率B．其他條件不變時，若擴大容器容積，則v正減小，v逆增大C．測得容器內混合氣體的密度不再隨時間改變吋，說明反應已達到平衡③時，達到平衡，的平衡轉化率為_______%(保留一位小數(shù))。④在恒容密團容器中，反應溫度、投料比對平衡轉化率的影響如圖所示，a_______(填“>”、“<”或“=”)3；M、N兩點的反應平衡常數(shù)_______(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______。23．碳的化合物在生產、生活中有著重要的作用。(1)已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

△H1=-566kJ?mol-1H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)

△H2=-41kJ?mol-1CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)

△H3=-107kJ?mol-1則2CO2(g)+4H2O(g)=2CH3OH(g)+3O2(g)

△H=___________kJ?mol-1(2)T℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中通入4.0molCO2和6.8molH2，發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=50kJ?mol-1，5分鐘時反應達到平衡，CO2的轉化率為50%，回答下列問題：①在0～5min內容器中v(H2)=___________。②反應過程中，下列各項指標能表明A容器中反應的v正<v逆的是___________(填標號)。a、體系內的壓強增大b、氣體的平均相對分子質量減小c、H2O(g)的物質的量增加d、v正(CO2)=v逆(H2)(3)T℃時，通入1.0molCO和3.0molH2于恒壓容器(帶可移動活塞)中，起始容積為2L，發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。5分鐘時反應達到平衡，CO的轉化率為50%，回答下列問題：①該溫度下上述反應的平衡常數(shù)K=___________；平衡時H2的轉化率是___________。②若達平衡后，再充入1.0molCO、4.0molH2、1.0molCH3OH，平衡___________(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)移動。新平衡時H2的轉化率___________(填“增大”、“不變”或“減小”)答案第=page2727頁，共=sectionpages1313頁答案第=page2626頁，共=sectionpages1313頁參考答案：1．D【詳解】A．恒溫條件下壓縮容器體積，增大反應混合物的濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快，故A不選；B．恒溫恒容條件下充入更多的N2，增大反應物的濃度，單位體積內活化分子數(shù)增多，反應速率加快，故B不選；C．恒容條件下升高溫度，單位體積內活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快，故C不選；D．恒溫恒壓條件下充入一定量氦氣，相當于擴大容器的體積，減小反應混合物的濃度，單位體積內活化分子數(shù)減少，反應速率減慢，故D選；故選D。2．D【分析】當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼．混合氣體的平均相對分子質量始終保持不改變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．恒溫條件下，混合氣體的壓強始終保持不改變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．反應的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，所以密度始終不變，無法判斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．絕熱條件下，反應過程中溫度為變量，反應體系中溫度保持不變時，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；故選D。3．B【詳解】①活化分子的碰撞有一定的合適取向，發(fā)生化學反應的碰撞為有效碰撞，所以活化分子間的碰撞不一定能發(fā)生化學反應，故正確；②普通分子的能量低于活化分子，不具有反應所需的能量，所以普通分子間不能發(fā)生有效碰撞，故錯誤；③增大反應物濃度，單位體積內活化分子個數(shù)增多，活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，故正確；④有氣體參加的化學反應，縮小反應容器的體積實際上是增大反應物濃度，單位體積內活化分子個數(shù)增多，從活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，反應速率增大，但活化分子的百分數(shù)不變，故錯誤；⑤固體或純液體的濃度為常數(shù)，所以不能用固體或純液體的濃度變化量表示化學反應速率，故錯誤；⑥催化劑能降低反應活化能，活化分子的數(shù)目和百分數(shù)增大，從而使活化分子間的有效碰撞次數(shù)增多，化學反應速率加快，故正確；①③⑥正確，故選B。4．B【詳解】A．生成甲醇的反應是放熱反應，生成乙炔的反應是吸熱反應，且曲線②隨著溫度升高一直下降，故②表示平衡時的選擇性，①表示的平衡轉化率，A錯誤；B．生成甲醇的反應是放熱反應，生成乙炔的反應是吸熱反應，平衡時，其他條件不變，適當升高溫度的選擇性增大，B正確；C．反應Ⅱ-2Ⅰ可以得到反應，故其焓變，C錯誤；D．反應Ⅱ和反應Ⅰ都是氣體體積減小的反應，選擇在低溫高壓的條件，能同時提高的平衡轉化率和平衡時的選擇性，D錯誤；故選B。5．D【詳解】A．由圖可知，經歷“過渡態(tài)Ⅰ”的過程為CO+H2O+H2O(g)CO+H+OH+H2O(g)，即H2OH+OH，所經歷“過渡態(tài)Ⅰ”的過程中部分H—O鍵發(fā)生斷裂，A正確；B．“過渡態(tài)Ⅱ”反應的過程中，能量變化為：-0.16eV1.41eV，即吸收1.57eV能量，B正確；C．在金催化劑作用下，總反應為，能量變化：0-0.72eV，即-0.72eV<0，C正確；D．使用金做催化劑，可改變反應途徑、加快反應速率，但是不能化學平衡移動方向，所以不能減小反應的焓變，D錯誤；故答案為：D。6．C【詳解】A．濃度越大，化學反應速率越快，增加CO物質的量，加快了反應速率，故A不選；B．保持壓強不變，充入氮氣，容器體積變大，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度減小，則反應速率減小，故B不選；C．保持體積不變，充入氮氣，氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C選；D．將容器的體積縮小一半，反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故D不選；故選C。7．C【詳解】A．用濃氨水和NaOH固體制取氨氣，氫氧化鈉固體吸收水放出大量的熱，導致氨氣逸出，平衡向生成氨氣的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．新制的氯水在光照條件下發(fā)生反應，使平衡正向移動，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故不選B；C．平衡體系加壓后，體積縮小，各物質濃度變大，顏色變深，該反應氣體分子數(shù)不變，改變壓強不能影響平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．加壓后氣體顏色先變深后變淺，說明加壓后平衡向生成四氧化二氮的方向移動，能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故答案是C。8．B【分析】SO2和O2的反應為，該反應為分子數(shù)減少的反應；【詳解】A．甲、乙兩容器體積相同，乙中混合氣體物質的量比甲多，則濃度大，所以乙中反應速率快，故A正確；B．甲、乙兩容器體積相同，且乙充入的氣體物質的量是甲的兩倍，乙中壓強大，對比甲容器平衡正向移動，參與反應的二氧化硫更多，即平衡時二氧化硫的體積分數(shù)比甲小，故B錯誤；C．甲、乙兩容器體積相同，且充入的氣體物質的量是甲的兩倍，乙中壓強大，對比甲容器平衡正向移動，參與反應的二氧化硫更多，轉化率大，所以平衡時SO2的轉化率：乙>甲，故C正確；D．甲、乙兩容器體積相同，且乙充入的氣體物質的量是甲的兩倍，乙中剩余氧氣比甲多，所以平衡時氧氣濃度：乙>甲，故D正確；故選B。9．D【詳解】已知反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快。B為固體，不能用來表示反應速率。先統(tǒng)一單位為mol·L-1·min-1，則D選項中v(C)=6mol·L-1·min-1，再求反應速率和對應物質的化學計量數(shù)之比，A選項，C選項，D選項，所以反應速率最快的為D選項，故答案選D。10．B【分析】如圖，的體積分數(shù)隨著溫度的升高而減小，且的平衡轉化率降低，說明升高溫度，反應Ⅱ平衡逆向移動，正反應為放熱反應；【詳解】A．如圖，的體積分數(shù)隨著溫度的升高而減小，且的平衡轉化率降低，說明升高溫度，反應Ⅱ平衡逆向移動，正反應為放熱反應，故A正確；B．某溫度下若完全分解成，在恒容密閉容器中開始反應，當體積分數(shù)為10％時，則，解得，的轉化率為，故B錯誤；C．反應Ⅱ為分子數(shù)不變的反應，反應I為分子數(shù)增多的反應，完全分解時，體系內壓強增大，當容器內壓強不變時，說明反應達到平衡，故C正確；D．如圖，600℃到800℃間平衡轉化率已很高，且濃度大，反應速率快，低于此溫度，濃度小，反應速率慢，故D正確；故選B。11．C【詳解】A．圖象中的曲線為平衡線，根據(jù)圖象，x點沒有達到平衡，在等壓下，需要降低B的百分含量，才能達到平衡，反應向正反應方向進行，即正反應速率大于逆反應速率，故A錯誤；B．t1時刻改變因素，只提高反應速率，平衡沒有移動，如果D的狀態(tài)為固體或純液體，因為B的狀態(tài)為固體，A、C為氣態(tài)，且A、C系數(shù)相等，因此t1時刻還可能增大壓強，故B錯誤；C．A為反應物，根據(jù)圖象，M為平衡點，M點右側，隨溫度升高，A%增大，說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，該反應的正反應為放熱反應，即，故C正確；D．根據(jù)反應速率的定義，陰影部分面積的含義是該物質物質的量濃度的變化量，即(v正－v逆)與時間的乘積，故D錯誤；答案為C。12．A【詳解】A．實驗I是反應①的逆反應，實驗Ⅱ是反應②的正反應，圖中CO的轉化率也可以表示反應②中NO的轉化率。由于反應①是燃油汽車發(fā)動機中的自發(fā)反應，根據(jù)反應①的信息可推知，該反應的，A正確；B．繼續(xù)利用反應①的信息，可以推知實驗Ⅰ發(fā)生的反應是放熱反應，從平衡轉化率的角度考慮，高溫不利于反應物的轉化，溫度超過775K后，NO轉化率降低，很可能是高溫下NO分解反應的平衡常數(shù)小的原因，不能肯定是催化劑失活造成的反應速率問題，B錯誤；C．實驗Ⅱ中CO的轉化率一直升高，可能是溫度和催化劑的共同作用加快了化學反應速率，使單位時間內原料的轉化率明顯提升，無法由此判斷該反應的熱效應，C錯誤；D．處理汽車尾氣需要考慮尾氣形成時的工作溫度，不能先排放再處理，所以研發(fā)的催化劑不應該在常溫下，D錯誤；故選：A。13．C【詳解】A．C為固體，改變其量，對反應速率無影響，A錯誤；B．擴大容積相當于減小壓強，v正減小，c(D)也減小，B錯誤；C．縮小容積相當于增大壓強，濃度增大，速率也增大，平衡右移，c(D)也增大，C正確；D．體積不變，移出部分D，平衡正向移動，v正減小，c(D)也減小，D錯誤；故選C。14．C【分析】由圖像可知，反應條件是恒溫恒壓，而反應特點是反應前后氣體分子數(shù)相同，兩次達到平衡時反應速率相等，則兩平衡應為等效平衡，由時逆反應速率瞬間增大可知，改變的條件是向密閉容器中加入物質C，此時容器體積增大，反應物濃度減小，v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變?！驹斀狻緼．由題中圖示可知，時，逆反應速率增大，說明可逆反應從正向建立平衡，正反應速率大于逆反應速率，即v正>v逆，故A正確；B．向密閉容器中加入物質C，逆反應速率瞬間增大，再次建立的平衡與原平衡等效，說明和原平衡相同，符合圖像，故B正確；C．反應速率與反應物濃度成正比，、兩平衡狀態(tài)時逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)時，各物質的濃度不變，則c(C)相等，故C錯誤；D．根據(jù)分析，時改變的條件是向密閉容器中加入物質C，容器的容積變大，反應物濃度減小，則v正先瞬時減小后逐漸增大直至與原平衡相等后保持不變，故D正確；答案選C。15．(1)(2)

反應物的濃度和催化劑

③＜②＜①(3)0.0006【詳解】（1）依據(jù)題目信息可知（已加入稀硫酸酸化）和(草酸)在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，其中，，依次進行升降價配平、電荷守恒配平和質量守恒配平，得到離子反應方程式；故答案為；（2）實驗①和實驗②其他條件都相同，只有濃度不同，故可探究濃度對化學反應速率的影響；而實驗②和實驗③其他條件都相同，只是實驗③加入了少量，故可探究催化劑對化學反應速率的影響；其他條件相同時，反應物濃度較大時，反應速率較快；而濃度相同時，加入了催化劑的化學反應速率較快；故反應速率從大到小的順序為③＞②＞①，而速率越快，反應所需的時間越短，故褪色時間由小到大的順序是③＜②＜①；故答案為反應物的濃度和催化劑；③＜②＜①；（3）實驗①測得溶液的褪色時間為10min且忽略混合前后溶液體積的微小變化，則10min內消耗的溶液的物質的量濃度為，反應速率為；故答案為0.0006。16．(1)(2)

由于反應開始，壓強增大，而結束時壓強降低，可知開始時由于升溫而導致壓強增大，故該反應為放熱反應

加催化劑(3)

乙

>【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，③=2×①-②，故；（2）由于反應開始，壓強增大，而結束時壓強降低，可知開始時由于升溫而導致壓強增大，故該反應為放熱反應，；（3）若改為虛線，結束時狀態(tài)一致，只是速率增大，平衡不移動，故改變的條件是加催化劑；由于反應放熱，升溫不利于正反應發(fā)生，故升溫K減小，減小，曲線乙正確；，，，，反應正向進行，。17．(1)0.075mol/(L·min)(2)3X+Y2Z(3)

＞

(4)乙(5)

不變

變大(6)bceg【詳解】（1）從開始至2min，X的物質的量改變了0.3mol，反應在2L的容器中進行，則用X的濃度變化表示的平均反應速率v(X)=；（2）由圖像可知，反應中X、Y的物質的量減少，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，此時三種物質都存在，且物質的量不再發(fā)生變化，所以該反應是可逆反應，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，故反應方程式為3X+Y2Z；（3）根據(jù)圖像可知：在1min時反應物X、Y物質的量減少，生成物Z物質的量增加，反應正向移動，，v(正)＞v(逆)；2min時，反應物與生成物反應量與生成量相等，反應達到平衡狀態(tài)v(正)＝v(逆)；（4）由化學反應速率和化學計量數(shù)成正比的關系，甲中v(Y)=v(X)=×9mol/(L·min)=3mol/(L·min)=0.05mol/(L·s)，而乙中v(Y)=0.5mol/(L·s)，故乙中反應更快；（5）反應達到平衡后，容器體積不變情況下，通入惰性氣體，各種反應體系的濃度不變，所以化學平衡不發(fā)生移動，X的化學反應速率不變；加入適合的催化劑，能夠降低反應的活化能，因而可以使化學反應速率增大，故Y的化學反應速率變大；（6）a．X、Y、Z三種氣體的濃度相等，此時反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能未處于平衡狀態(tài)，不能據(jù)此判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，a錯誤；b．該反應是反應前后氣體物質的量改變的反應，若氣體混合物物質的量不再改變，說明正向反應速率等于逆向反應速率，化學反應達到平衡，b正確；c．反應在恒容密閉容器中進行，該反應是反應前后氣體物質的量改變的反應，在溫度不變密閉的恒容容器中，體積不變，壓強與氣體物質的量成正比，混合氣體的總壓強不隨時間變化說明氣體混合物物質的量不變，正向反應速率等于逆向反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，c正確；d．反應速率v(X):v(Y)=3:1，沒有體現(xiàn)正、逆反應速率的關系，因此不能判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài)，d錯誤；e．單位時間內消耗X的物質的量代表正反應速率，單位時間內消耗Z的物質的量代表逆反應速率，兩者比值等于化學計量數(shù)時，反應達到平衡狀態(tài)，e正確；f．反應混合物都是氣體，氣體的質量不變；反應在密閉的恒容容器中，氣體的體積不變，則混合氣體的密度始終不會改變，故不能不能判斷化學反應達到平衡狀態(tài)，f錯誤；g．平均相對分子質量，反應在恒容密閉的容器中進行，反應組分都是氣體，氣體質量不變，則當氣體混合物物質的量不變時，氣體平均相對分子質量不變，說明正向反應速率等于逆向反應速率，反應達到平衡狀態(tài)，g正確；故合理選項是bceg。18．(1)

大于(2)

0.0044

向逆反應方向

D>C>A【詳解】（1）在反應中，做催化劑，是中間產物，催化劑在反應中，第一步被消耗，第二步又生成，故該反應的第二步反應方程式為：?；罨茉酱螅磻俾试铰磻俾事姆磻獩Q定反應的總速率，因為第二步反應幾乎不影響總反應達到平衡所用的時間，故第一步反應決定了反應達平衡所需的時間，第一步反應速率最慢，活化能大于第一步。（2）根據(jù)三段式：，由圖像可知，在容器Ⅰ的體積為2L，反應在370℃，的轉化率為40％，，解得，故在0～20s內容器Ⅰ中用O2表示的反應速率為：；，因為點和點溫度相同，K只與溫度有關，故點時平衡常數(shù)為0.0044；容器Ⅳ的體積為1L，溫度為370℃，平衡常數(shù)，起始時，為0.06mol，為0.06mol，為0.04mol，，，所以反應向逆反應方向進行；根據(jù)反應前后氣體分子數(shù)的變化，相同溫度下，壓強越大，平衡逆向移動，轉化率降低，容器中的壓強：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，所以容器的體積：Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，容器內氣體密度為：D>C>A。19．(1)(2)在水中發(fā)生水解，，隨著反應進行，減小，平衡右移，產生沉淀，之后發(fā)生反應，變成紅褐色的(3)

6.5

的溶液中，時，溶液中濃度較高，因此反應速率較快，溶液中產生和pH上升速率較快，時，產生大量，附著在活性位點上，減小接觸面積，因此反應速率迅速下降；(4)反應過程中被消耗，溶液pH升高，時，溶液中含N物質主要以的形式存在，一部分生成逸出或反應過程中被Fe還原產生逸出?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖可知：酸性環(huán)境中，納米去除分兩步，在吸附點被Fe還原為，，在另外的吸附點被Fe還原為，；（2）初始的廢液反應15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，因為在水中發(fā)生水解，，隨著反應進行，減小，平衡右移，產生沉淀，之后發(fā)生反應，變成紅褐色的；故答案為：在水中發(fā)生水解，，隨著反應進行，減小，平衡右移，產生沉淀，之后發(fā)生反應，變成紅褐色的；（3）①根據(jù)圖可知時，反應最快，去除率最高，故為達到最高去除率，應調水體的初始；故答案為：；的溶液中，時，溶液中濃度較高，因此反應速率較快，溶液中產生和pH上升速率較快，故，的溶液反應速率最快，時，產生大量，附著在活性位點上，減小接觸面積，因此反應速率迅速下降，故，其反應速率迅速降低；故答案為：的溶液中，時，溶液中濃度較高，因此反應速率較快，溶液中產生和pH上升速率較快，時，產生大量，附著在活性位點上，減小接觸面積，因此反應速率迅速下降；（4）40min時總氮量較初始時下降可能的原因為：反應過程中被消耗，溶液pH升高，時，溶液中含N物質主要以的形式存在，一部分生成逸出或反應過程中被Fe還原產生逸出；故答案為：反應過程中被消耗，溶液pH升高，時，溶液中含N物質主要以的形式存在，一部分生成逸出或反應過程中被Fe還原產生逸出。20．(1)

小于

硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍(2)

40

40

＜(3)

【詳解】（1）向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色，說明反應生成碘單質；再向已經變藍的溶液中加入溶液，溶液立即褪色，說明和碘單質反應，導致溶液褪色；實驗中褪色速率大于變藍色速率，可知反應ⅰ的速率小于反應ⅱ的速率；實驗一中同時加入碘化鉀、淀粉和硫代硫酸鈉，生成的碘單質會立即和硫代硫酸鈉反應，當硫代硫酸鈉被消耗完，再生成的才能使淀粉溶液變藍，故溶液混合一段時間后才變藍；（2）探究對反應速率的影響，則實驗變量為氫離子濃度，其它因素要相同，故加入過氧化氫要相同，V1=40；溶液的總體積要相同，V2=40；反應中氫離子為反應物，反應物濃度增加，反應速率加快，故對比實驗I和實驗II，<；（3）實驗I中混合后溶液總體積為160mL，、的物質的量分別為×40×10-3L=4×10-3mol、×20×10-3L=0.2×10-3mol，可知過量、不足，當溶液開始變藍時，反應完全，消耗時間為s，故反應ⅱ在的化學反應速率；根據(jù)反應ⅰ、ⅱ可知：，則反應ⅰ在的化學反應速率。21．(1)Cu＋H2O2=Cu(OH)2↓(2)

Cu＋H2O2＋2H+=Cu2＋＋2H2O

產生的銅離子催化了過氧化氫分解；或銅離子氧化了過氧化氫(3)加入氨水，提高了Cu的還原性(4)Cu(OH)2(aq)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入少量NH4Cl，NH3＋H2O?NH3·H2O?＋OH－，平衡逆移，使c(NH3)增大，使c(Cu2＋)減小，Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，正移，沉淀溶解，無沉淀。(5)

酸堿性

產物微粒的種類【分析】本實驗通過對Cu和H2O2反應的探究，得出影響Cu和H2O2反應速率快慢的因素；通過對比溶液酸堿性對反應速率的影響得出堿性條件下Cu和H2O2的反應速率較快的結論，通過對比實驗考查加入氨水后，氨水對雙氧水的作用和氨水對Cu2+的作用考查氨水的加入對反應的氧化性或還原性強弱的影響。（1）向過氧化氫溶液中加入Cu，一段時間后Cu表面出現(xiàn)少量藍色固體，說明有含銅離子的物質生成，故可推測反應為Cu和H2O2的反應，反應方程式為Cu＋H2O2=Cu(OH)2↓；（2））實驗ii中溶液變藍，說明Cu與H2O2在酸性條件下可以發(fā)生反應，生成Cu2+，反應的離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；經檢驗，產生的氣體為氧氣，說明過氧化氫大量分解，而溶液反應生成的Cu2+有催化作用，可以催化雙氧水分解，產生大量氣泡；（3）向U形管雙氧水一側加入氨水，電壓物明顯變化，說明在雙氧水中加入氨水不會影響雙氧水氧化性的強弱，而向U形管硫酸銅一側加入氨水，氨水可以和Cu2+發(fā)生反應生成四氨合銅離子，這時電壓發(fā)生了變化，說明氨水的加入改變了Cu2+還原性的大小，使Cu2+的還原性增強；（4）實驗iii中少量不溶物為Cu(OH)2，加入少量氯化銨后不溶物消失，原因是：Cu(OH)2(aq)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入少量NH4Cl，NH3+H2O?NH3·H2O?NH4++OH-，平衡逆移，使c(NH3)增大，Cu2++4NH3?Cu(NH3)42＋，使c(Cu2+)減小，Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，正移，沉淀溶解，無沉淀；（5）基于以上實驗，影響Cu與H2O2反應速率的因素有酸堿性、產物微粒的種類。22．(1)

CO2+3H2CH3OH+H2O

ABC(2