《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計新部編版

精品教學(xué)教案設(shè)計 精品教學(xué)教案設(shè)計 |Excellentteachingplan教師學(xué)科教案[20[20-20學(xué)年度第一學(xué)期］任教學(xué)科:任教年級:任教老師:xx市實驗學(xué)校精品教學(xué)教案設(shè)計 精品教學(xué)教案設(shè)計 |Excellentteachingplan育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰課題：化學(xué)鍵科目局中化學(xué)教學(xué)對象高一 課時 1提供者單位太谷二中一、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：.理解離子鍵和離子化合物的概念，會判*種物質(zhì)是否是離子化合物。.理解離子鍵的形成過程和形成條件。.熟練運用電子式表不離子化合物的形成過程。過程與方法：.通過對化學(xué)鍵的學(xué)習(xí)，學(xué)會用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。.掌握由個別到一般的研究問題的方法，學(xué)習(xí)由宏觀到微觀、從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。情感、態(tài)度與價值觀：1. 通過創(chuàng)設(shè)問題情境，激發(fā)探究化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的好奇心，逐漸培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)；2.通過離子鍵形成過程的分析，培養(yǎng)懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。二、教學(xué)內(nèi)容及模塊整體分析地位：“化學(xué)鍵”是人教版版高一化學(xué)必修二教材第一章第三節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容屬基礎(chǔ)理論知識中物質(zhì)結(jié)構(gòu)的范疇，它從原子的結(jié)構(gòu)來闡述分子的結(jié)構(gòu)，使學(xué)生充分認(rèn)識到化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)這一本質(zhì)，不僅是本章的重點，還是整個中學(xué)化學(xué)的重點。作用：承前啟后。本節(jié)內(nèi)容既是對“原子結(jié)構(gòu) 元素周期律”相關(guān)內(nèi)容的提升和拓展，又為之后學(xué)習(xí)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》（選修3）奠定了必要的理論知識基礎(chǔ)。只有通過對本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，才能真正打開運用基礎(chǔ)理論知識系統(tǒng)性地學(xué)習(xí)兀素及其性質(zhì)的科學(xué)大門。主要內(nèi)容：離了鍵。離子化合物。電子式的表小方法。三、學(xué)情分析學(xué)生知識情況：在本章前兩節(jié)已經(jīng)學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、兀素周期表和兀素周期律，學(xué)生可以在了解原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上去探究物質(zhì)（離子化合物、共價分子）的結(jié)構(gòu)，在知道元素及其化合物周期性性質(zhì)的基礎(chǔ)上去推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。學(xué)生能力情況：具備初步微觀想象能力和一定的空間想象力。學(xué)生“心理特征”分析：高一學(xué)生已具備一定的自主思考能力，遇到問題會自己想辦法解決，適時給他們提出一些問題，有助于激發(fā)他們的好奇心，產(chǎn)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計問題探究法：作為物質(zhì)組成的重要理論，化學(xué)鍵是一個純理論、極其抽象的知識，對于學(xué)生來說，化學(xué)鍵沒有實驗驗、沒有具體的感官認(rèn)知，是個完全陌生的領(lǐng)域。所以要創(chuàng)設(shè)問題情境，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機，并引導(dǎo)學(xué)生積極思考。通過物質(zhì)種類與元素種類的巨大區(qū)別引出原子之間通過一定的作用力相結(jié)合。實驗探究法：通過實驗“鈉與氯氣的反應(yīng)”。動畫展示法：通過“鈉與氯、氫與氯如何結(jié)合形成穩(wěn)定的化合物” 的動畫展示離子鍵和共價鍵的實質(zhì)。講授法：電子式的表示方法。對比總結(jié)法：對比總結(jié)離子鍵與共價鍵的異同，區(qū)分離子化合物和共價化合物。五、教學(xué)重點及難點(第一課時)重點：離子鍵和離子化合物的概念。難點：用電子式表示離子化合物的形成過程。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖［情景設(shè)置］演示PPT,《美國化學(xué)文摘》展示元素種類和化合物數(shù)目的發(fā)現(xiàn)數(shù)目。設(shè)問：為什么元素的種類少，物質(zhì)的種類卻如此多？元素的原子通過什對老師提出的要求進行思考。通過問題情境導(dǎo)入新課，讓學(xué)生體會本部分內(nèi)容可以解釋生產(chǎn)六、教學(xué)過程生活中的一些現(xiàn)象。么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？板書：第三節(jié)化學(xué)鍵［演示實驗］""鈉在氯氣中的燃燒實驗(改進實驗)認(rèn)真觀察實驗。實驗現(xiàn)象：樹立環(huán)保意識。劇烈燃燒，黃色火焰，產(chǎn)生白煙 。化學(xué)方程式：占燃2Na+C2…"2NaCl從實驗及現(xiàn)象、的角度分析氯化鈉的形成。［討論啟發(fā)］(1)你能否用原子結(jié)構(gòu)示意圖氯化鈉的形成？［動畫演示］NaCl的形成過程［提問］(2)Na+、C/之間存在哪些作用力？(3)陰、陽離子是否會無限接近？(2)Na+帶正電荷、Cl-帶負電荷,它們所帶電荷電性相反相互吸引而靠近。(3)不能無限接近。［講解］Na+與C「它們的原子核都帶正電荷而排斥，同時原子核外的電子與電子之間都帶負電荷也相互排斥，所以Na+與C「兩者要相互遠離；又因靜電吸認(rèn)真聽講，理解陰陽離子間的相互作用?；橄鬄榫唧w，化宏觀為微觀，降低了學(xué)生理解和想象上的難度。從氧化還原反應(yīng)和結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的角度分析氯化鈉的形成。貫穿了物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)的化學(xué)思想在里面。任何事物都存在著矛

盾的兩方面，是既對

立又統(tǒng)一，任何事物

都是對立統(tǒng)一體。離引作用而靠近，當(dāng)Na+與C「接近到一定的距離時靜電吸引作用和靜電排斥作用達到平衡，于是就形成了穩(wěn)定的離子鍵，形成J離子化合物NaCl?！景鍟恳?、離子鍵1.離了鍵定義：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵?！驹O(shè)問】從定義上分析離子鍵的成鍵實質(zhì)、成鍵微粒和成鍵元素?！景鍟砍涉I實質(zhì)：靜電作用（吸引和排斥）成鍵微粒：陰陽離子成鍵元素：活潑金屬（IA、HA）和活潑非金屬（VIA、VHA）之間從分析中學(xué)生可以進一步掌握和理解離了鍵。子鍵就是陰陽離子的靜電吸引作用和靜電排斥作用的對立統(tǒng)一體。會閱讀：從定義中找出關(guān)鍵字詞。【講解】由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)a￡o【板書】2、離子化合物：定義：像NaCl這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。【提問】要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？【板書】常見物質(zhì)類別投影展示（1）活潑金屬氧化物；（2）強堿：如NaOH、KOKBa（OH）2等；（3）大多數(shù)鹽：如NazCQ、BaSQNaClNa2s等（包括錢鹽：如NH4Cl）。認(rèn)真思考，分析離子化合物的構(gòu)成條件，并總結(jié)。會通過定義總結(jié)離子化合物的常見類另1」。［引入］由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)學(xué)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的方便，我們引進只表示元素原子最外層電子的一個式子電子式?！景鍟?.電子式的表示方法［講解］在元素符號周圍用（或“X”）來表示原子的最外層電子的式子叫電子式?！景鍟浚?）表示原子【練習(xí)】以第三周期元素為例，寫出原子的電子式?！局v解】習(xí)慣上，寫的時候要求對稱。【講解】電子式同樣可以用來表示陰陽離了。【板書】（2）表小間單離子理解電子式的表示方法。觀看教師在黑板上的演示，并練習(xí)書寫電子式。從原子結(jié)構(gòu)入手，激發(fā)學(xué)生求知欲，從宏觀到微觀訓(xùn)練學(xué)生抽象思維能力。

【練習(xí)】以第三周期兀素為例，寫出其簡單陽離子的電子式。【講解】①.電子式最外層電子數(shù)用？（或X）表小；②.陰離子的電子式不但要回出最外層電子數(shù)，還應(yīng)用［］括『起來，并在右上角標(biāo)出“n-”電荷字樣；③.陽離子不要畫出最外層電子數(shù)，只需標(biāo)出所帶的電荷數(shù)。【板書」（3）表小離子化合物NaF MgO KClNa+［:F：］- Mg2+［：O：］2-Mg2+K"［:Cl：］-【練習(xí)】KBrNaCl【提問］對于象MgCl2、Na2O之類的化合物應(yīng)該如何用電子式來表小呢？【思考】學(xué)生自己動手寫，教師在此基礎(chǔ)上小結(jié)，說出其中的注意點?！局v解】書寫離子化合物的電子式時，相同離子不能合并，且一般對稱排列.【講解】對于以上我們所學(xué)習(xí)的電子式的表不是為了表示離子化合物的形成過程?！景鍟浚?）.表7K離子化合物的形成過程Cl：―Cl：■???【講解】①反應(yīng)物要用原子的電子式表示，而不是用分子式或分子的電子式表??；學(xué)生成物中“同類項”，只能分寫，不能合并。②箭頭表不T電子轉(zhuǎn)移情況，可不采用③離子化合物形成符合質(zhì)量守恒定律，連接反應(yīng)物和學(xué)生成物一般用T不用"===="。干■ ? ■?■Na+GO；T-Na*■■動手練習(xí)?？偨Y(jié)注后事項。［放PPT］好，同學(xué)們，本節(jié)課新知識的學(xué)習(xí)已順利完成，為了及時鞏學(xué)生做題目鞏固新知識，從習(xí)題反饋情況找出知

周所學(xué)知識，請做PPT上面的對應(yīng)的練習(xí)題目。［講解］講解習(xí)題，校對答案，分析。傾聽做記錄反思，總結(jié)做錯原因識易錯點，及時幫助學(xué)生改正過來。強調(diào)知識重點，難點，易錯點?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有美知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子一式不僅口」以用來衣小原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)分子及化合物的形成過程。［布置作業(yè)］.預(yù)習(xí)卜一課時《共價鍵》.課本課后習(xí)題傾聽，思考做作業(yè)，思考，得出自己的結(jié)論，總結(jié)易錯題。在練習(xí)鞏固后進一步總結(jié)，效果會更加好。七、教學(xué)評價設(shè)計1、書面評價，(導(dǎo)讀、解決評價單)2、表現(xiàn)評價(1)、展講評價：語調(diào)，站姿，脫稿，板書(四色筆使用)(2)、小組評價：(學(xué)科長)課堂參與程度、參與小組討論(3)、自我評價：思維態(tài)度、課堂上的收獲3、教師評價八、板書設(shè)計第二節(jié) 化學(xué)鍵一、離了鍵1.定義：陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電