高中化學反應速率和化學平衡檢測題和答案

本文格式為Word版，下載可任意編輯——高中化學反應速率和化學平衡檢測題和答案在化學的學習中，化學的回響速率和平衡都是學習的重點，下面我將為大家?guī)砘瘜W的回響速率和平衡的檢測題的介紹，夢想能夠扶助到大家。

一、選擇題每題3分，共45分

1.2022天津高考向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，在確定條件下使回響SO2g+NO2gSO3g+NOg達成平衡，正回響速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是

A.回響在c點達成平衡狀態(tài)

B.回響物濃度：a點小于b點

C.回響物的總能量低于生成物的總能量

D.Δt1=Δt2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段

解析：這是一個回響前后體積不變的可逆回響，由于容器恒容，因此壓強不影響回響速率，所以在此題中只考慮溫度和濃度的影響。由圖可以看出隨著回響的舉行正回響速率逐步增大，由于只要開頭回響，回響物濃度就要降低，回響速率理應降低，但此時正回響卻是升高的，這說明此時溫度影響是主要的，由于容器是絕熱的，因此只能是放熱回響，從而導致容器內(nèi)溫度升高回響速率加快，所以選項C不正確;但當?shù)竭_c點后正回響反而降低，這么說此時回響物濃度的影響是主要的，因此回響物濃度越來越小了。但回響不確定達成平衡狀態(tài)，所以選項A、B均不正確;正回響速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此選項D是正確的。

答案：D

2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在確定條件下發(fā)生如下回響2Ag+Bg2CgΔH0

a將兩容器置于沸水中加熱;

b在活塞上都加2kg的砝碼。

在以上兩種處境下，甲和乙兩容器的體積大小的對比，正確的是

A.a甲>乙，b甲>乙

B.a甲>乙，b甲=乙

C.a甲乙

D.a甲>乙，b甲0正回響是吸熱回響，置于沸水中加熱時，平衡右移，使氣體的物質(zhì)的量增多，所以a甲>乙;N2O42NO2ΔH>0也是氣體體積增大的回響，加壓時平衡左移，使氣體的物質(zhì)的量裁減，所以b甲p1，a+b

B.圖Ⅱ可能是不同壓強對回響的影響，且p1>p2，n

C.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對回響的影響，且1使用的催化劑效果好

D.圖Ⅲ可能是不同溫度對回響的影響，且T1>T2，ΔHT2，升高溫度平衡左移，nW應減小。

答案：AC

13.在密閉容器中，確定條件下舉行如下回響NOg+COg12N2g+CO2gΔH=-373.2kJ/mol，達成平衡后，為提高該回響的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A.加催化劑同時升高溫度B.加催化劑同時增大壓強

C.升高溫度同時充入N2D.降低溫度同時增大壓強

解析：此題測驗的是外界條件的變更對回響速率以及平衡移動的影響。降低溫度會減慢回響速率;上述回響的正回響是氣體體積減小的放熱回響，增大壓強或降低溫度均可使平衡向正回響方向移動，提高NO的轉(zhuǎn)化率，所以選B。

答案：B

14.某溫度下，C和H2Og在密閉容器中發(fā)生以下回響：

①Cs+H2OgCOg+H2g

②COg+H2OgCO2g+H2g

當回響達成平衡時，測得cH2=1.9mol/L，cCO=0.1mol/L，那么CO2的濃度為

A.0.1mol/LB.0.9mol/L

C.1.8mol/LD.1.8mol/L

解析：設回響①中生成的H2濃度為x，回響②中生成的H2濃度為y，那么

Cs+H2OgCOg+H2g

xxxx

COg+H2OgCO2g+H2g

yyyy

根據(jù)題意，有x+y=1.9mol/LH2的平衡濃度x-y=0.1mol/LCO的平衡濃度

解得y=0.9mol/L。那么CO2的濃度0.9mol/L。

答案：B

15.已知確定溫度下，2Xg+YgmZgΔH=-akJ/mola>0，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器中通入2molX和1molY，達成平衡狀態(tài)時，放出熱量bkJ，向密閉容器乙中通入1molX和0.5molY，達成平衡時，放出熱量ckJ，且b>2c，那么a、b、m的值或關系正確的是

A.m=4B.a=b

C.a

解析：

由于b>2c，那么說明加壓向正方向移動，即正方向為氣體體積縮小的回響，那么m”、“=”、“T3，題干已給出正回響是放熱的氣體回響且為恒容容器，不成能縮小容積來增大壓強，又由于生成物的濃度在增大，所以使平衡向正方向移動的措施只能是降低溫度;

6容積加倍平衡向逆回響方向移動，概括作圖見答案

答案：11∶3∶2

2vⅠA>vⅡA>vⅢA

3αⅢB19.35%

4向正回響方向移動從回響體系中移出產(chǎn)物C

5>此回響為放熱回響，降低溫度，平衡向正回響方向移動

6

注：只要曲線能表示出平衡向逆回響方向移動

及各物質(zhì)濃度的相對變化比例即可

18.12分現(xiàn)有回響mAg+nBgpCg，達成平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大;當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，那么

1該回響的逆回響是__________熱回響，且m+n__________p填“>”、“p;催化劑對化學平衡無影響;若B為有色物質(zhì)，體積不變時參與C，平衡向逆回響方向移動，生成更多的B而使混合物的顏色加深。如維持容器內(nèi)壓強不變，充入氖氣可使容器體積增大，雖然平衡向逆回響方向移動，B的物質(zhì)的量增加，但B的濃度比原平衡時小，因而混合物的顏色變淺。

答案：1放>2增大減小3增大減小4減小5不變6變深變淺

19.6分兩種氣態(tài)單質(zhì)X和Y能直接化合生成Z可逆回響，如將X和Y按確定比例混合并壓入密閉容器中，在不同溫度下經(jīng)過一段時間后，回響混合物中X的含量變化如下圖所示，回復以下問題：

1上述X與Y化合生成Z的回響是__________回響填“放熱”或“吸熱”;

2溫度低于T℃時，回響混合物中X的含量__________，理由是______________________________;溫度高于T℃時，回響混合物中X的含量__________，理由是_____________________________。

解析：T℃時的狀態(tài)恰好為平衡狀態(tài)。

答案：1放熱2較高且逐步裁減溫度低，回響慢，生成物少逐步升高升溫，平衡向逆回響方向移動

20.10分科學家一向致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有測驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑摻有少量Fe2O3的TiO2外觀與水發(fā)生回響，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，片面測驗數(shù)據(jù)見下表光照、N2壓力1.0×105Pa、回響時間3h：

T/K303313323353

NH3生成量/10-6mol4.85.96.02.0

相應的熱化學方程式如下：

N2g+3H2Ol===2NH3g+32O2g

ΔH=+765.2kJ/mol

回復以下問題：

1與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮回響速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浠仨懰俾是以龃驨H3生成量的建議：__________。

2工業(yè)合成氨的回響為N2g+3H2g2NH3g。設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2g和1.60molH2g，回響在確定條件下達成平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)NH3的物質(zhì)的量與回響體系中的總的物質(zhì)的量之比為47。計算寫出計算過程：

①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率;

②該條件下回響2NH3gN2g+3H2g的平衡常數(shù)。

解析：此題測驗化學回響速率和化學平衡原理在合成氨中的應用及化學平衡的簡樸計算。1根據(jù)催化劑能降低回響的活化能這一原理即可畫出相應能量變化曲線。

2根據(jù)影響化學回響速率的因素可分析出概括措施。

3①設回響過程中消耗xmolN2g。

N2g+3H2g2NH3g

起始物質(zhì)的量/mol0.601.600

平衡時物質(zhì)的量/mol0.60-x1.60-3x2x

平衡時回響體系總物質(zhì)的量=[0.60-x+1.60-3x+2x]mol=2.20-2xmol。

NH3g的物質(zhì)的量分數(shù)=2x÷2.20-2x=47。

x=0.40

N2的平衡轉(zhuǎn)化率=0.40mol0.60mol×100%=66.7%。

②設回響2NH3gN2g+3H2g的平衡常數(shù)為K。

平衡時：cNH3=2×0.40mol÷2.0L=0.40mol/L

cN2=0.60-0.40mol÷2.0L=0.10mol/L

cH2=1.60-3×0.40mol÷2.0L=0.20mol/L

K=cN2[cH2]3[cNH3]2

=[0.10mol/L×0.20mol/L3]÷0.40mol/L2

=5.0×10-3mol2L-2

答案：1升高溫度或增大N2的濃度

2①66.7%;②0.005

21.9分高爐煉鐵中發(fā)生的根本回響之一如下：

FeOs+COgFes+CO2g正回響為吸熱回響

其平衡常數(shù)可表達為K=cCO2cCO。已知1100℃時K=0.263。

1溫度升高，化學平衡移動后達成新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值________，平衡常數(shù)K=__________填“增大”“減小”或“不變”。

21100℃時，測得高爐中cCO2=0.025mol/L，cCO=0.1mol/L，在這種處境下，該回響__________填“已經(jīng)”或“沒有”處于化學平衡狀態(tài)，此時化學回響速率是v正_________