高二化學選修四知識點

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高二化學選修四學識點（一）

鹽類的水解只有可溶于水的鹽才水解

1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的回響。

2、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。

3、鹽類水解規(guī)律：

①有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯中性。

②多元弱酸根，濃度一致時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。如:Na2CO3>NaHCO3

4、鹽類水解的特點：

1可逆與中和回響互逆

2程度小

3吸熱

5、影響鹽類水解的外界因素：

①溫度：溫度越高水解程度越大水解吸熱，越熱越水解

②濃度：濃度越小，水解程度越大越稀越水解

③酸堿：促進或抑制鹽的水解H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解

6、酸式鹽溶液的酸堿性：

①只電離不水解：如HSO4-顯酸性

②電離程度>水解程度，顯酸性如:HSO3-、H2PO4-

③水解程度>電離程度，顯堿性如：HCO3-、HS-、HPO42-

7、雙水解回響：

1構成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的回響。雙水解回響相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

2常見的雙水解回響完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-HCO3-、S2-HS-、SO32-HSO3-;S2-與NH4+;CO32-HCO3-與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2-+6H2O==2AlOH3↓+3H2S↑

高二化學選修四學識點（二）

1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和回響而生成1molH2O，這時的回響熱叫中和熱。

2.強酸與強堿的中和回響其實質(zhì)是H+和OH-回響，其熱化學方程式為：

H+aq+OH-aq=H2OlΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們加入中和回響時的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.蓋斯定律內(nèi)容：化學回響的回響熱只與回響的始態(tài)各回響物和終態(tài)各生成物有關，而與概括回響舉行的途徑無關，假設一個回響可以分幾步舉行，那么各分步回響的回響熱之和與該回響一步完成的回響熱是一致的。

5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

留神以下幾點：

①研究條件：101kPa

②回響程