-2022年高中化學(xué)人教版選擇性章節(jié)自我強(qiáng)化訓(xùn)練分子晶體

2020—2021學(xué)年人教版（2019）選擇性必修二章節(jié)自我強(qiáng)化訓(xùn)練分子晶體1.下列說法中，正確的是()A．冰熔化時(shí)，分子中H—O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長越短，通常熔點(diǎn)就越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定2.下列關(guān)于晶體的說法，一定正確的是（）A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.如上圖，晶體中每個(gè)和12個(gè)相緊鄰C.晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高年冬奧會(huì)雪上項(xiàng)目落戶張家口，雪花成為我市溝通世界的名片。科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，世界上沒有兩片雪花的形狀是完全相同的。不同雪花中，水分子（）A.數(shù)目都是相同的 B.數(shù)目都是巨大的

C.空間排列方式相同 D.化學(xué)性質(zhì)不相同4.下列物質(zhì)固態(tài)時(shí),一定是分子晶體的是(

)A.酸性氧化物 B.非金屬單質(zhì) C.堿性氧化物 D.含氧酸5.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C

2AlN+3CO下列敘述正確的是(

)A.在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑

B.上述反應(yīng)中每生成2molAlN,N2得到3mol電子

C.氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3

D.氮化鋁晶體屬于分子晶體6.下列說法正確的是（）A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵 B．分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵C．分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵 D．分子晶體中分子一定緊密堆積7.下列說法中正確的是(

)A.離子晶體中每個(gè)離子的周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B.金屬導(dǎo)電的原因是在外加電場的作用下金屬產(chǎn)生自由電子,電子定向運(yùn)動(dòng)

C.分子晶體的熔沸點(diǎn)低,常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合8.關(guān)于晶體的敘述中，正確的是()A.原子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高B.分子晶體中,分子間的作用力越大,該分子越穩(wěn)定C.分子晶體中,共價(jià)鍵的鍵能越大,熔、沸點(diǎn)越高D.某晶體溶于水后,可電離出自由移動(dòng)的離子,該晶體一定是離子晶體9.下列關(guān)于晶體的說法中正確的是(

)A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

B.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高

C.分子晶體中都存在范德華力,可能不存在共價(jià)鍵

D.原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵10.下列各物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是(

)A.

B.

C.

D.石墨金剛石11.下列關(guān)于晶體的說法正確的是(

)A.在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

B.分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的低C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高

D.離子晶體一定溶于水12.下列各項(xiàng)所述的數(shù)字不是6的是(

)A.在晶體中,與一個(gè)最近的且距離相等的的個(gè)數(shù)

B.在金剛石晶體中,最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)

C.在二氧化硅晶體中,最小環(huán)上的原子個(gè)數(shù)

D.在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個(gè)數(shù)13.在20世紀(jì)90年代末期,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是(

)

A.熔點(diǎn)比較:

B.、、管狀碳和洋蔥狀碳之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化

C.晶體結(jié)構(gòu)如上圖所示,每個(gè)分子周圍與它最近且等距離的分子有12個(gè)

D.、、管狀碳和洋蔥狀碳都不能與發(fā)生反應(yīng)14.下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.分子晶體中范德華力沒有方向性和飽和性，所以分子晶體一般都采取密堆積，但要受到分子形狀的影響。B.由于共價(jià)鍵的方向性和飽和性，原子晶體堆積的緊密程度大大降低。C.配位數(shù)就是配位鍵的數(shù)目。D.離子晶體一般都是非等徑球的密堆積15.下列說法正確的是(

)和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.金剛石與單質(zhì)C60互稱為同位素,都是由分子構(gòu)成

C.固態(tài)非金屬氧化物一定屬于分子晶體

與互稱為同分異構(gòu)體16.下列性質(zhì)適合于分子晶體的是(

)①熔點(diǎn)1070℃,易溶于水,水溶液導(dǎo)電

②熔點(diǎn)℃,液態(tài)不導(dǎo)電,水溶液導(dǎo)電③能溶于CS2,熔點(diǎn)℃,沸點(diǎn)℃

④熔點(diǎn)℃,質(zhì)軟、導(dǎo)電,密度為·cm-3A.①②

B.①③

C.②③

D.②④17.氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相,與石墨相似,具有層狀結(jié)構(gòu),可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料,有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于這兩種晶體的說法,正確的是(

)A.立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵,所以硬度大

B.六方相氮化硼層間作用力小,所以質(zhì)地軟

C.兩種晶體中的B原子的雜化類型相同

D.兩種晶體均為分子晶體18.Ⅰ.下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A．乙醚的沸點(diǎn)B．乙醇在水中的溶解度C．氫化鎂的晶格能D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)Ⅱ.釩（23V）是我國的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)。回答下列問題：（1）釩在元素周期表中的位置為，其價(jià)層電子排布圖為。（2）釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為、。（3）V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是對(duì)，分子的立體構(gòu)型為；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長由兩類，一類鍵長約140pm，另一類鍵長約為160pm，較短的鍵為(填圖2中字母)，該分子中含有個(gè)σ鍵。（4）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4），該鹽陰離子的立體構(gòu)型為；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為。19.鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}:（1）.基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]__________,有__________個(gè)未成對(duì)電子

（2）.Ge與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因是__________（3）.比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因__________GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/℃26146沸點(diǎn)/℃186約400（4）.光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中,帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是__________

（5）.Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu),其中Ge原子的雜化方式為__________,微粒之間存在的作用力是__________（6）.晶胞有兩個(gè)基本要素:①原子坐標(biāo)參數(shù),表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置,如圖為Ge單晶的晶胞,其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為;C為則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為__________②晶胞參數(shù),描述晶胞的大小和形狀。已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=,其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)20.碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。根據(jù)要求回答下列問題:（1）.碳原子的價(jià)電子排布圖:__________,核外有__________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）.碳可以形成多種有機(jī)化合物,下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu),兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序__________。②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大,解釋原因__________。③吡啶結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式__________。④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù),n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵,請(qǐng)問該吡啶中的大π鍵表示為__________。（3）.碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。①在反應(yīng)CO轉(zhuǎn)化成CO2的過程中,下列說法正確的是__________。A.每個(gè)分子中孤對(duì)電子數(shù)不變

B.分子極性變化

C.原子間成鍵方式改變

D.分子的熔沸點(diǎn)變大②干冰和冰是兩種常見的分子晶體,晶體中的空間利用率:干冰__________冰。(填“>”、“<”或“=”)③H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧,H3PO4為中強(qiáng)酸,H2CO3為弱酸的原因__________。（4）.在2017年,中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體:T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是:將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代,形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如下圖。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則T-碳的密度的表達(dá)式為__________g/cm3。21.根據(jù)題給信息,回答相關(guān)問題:（1）.一定條件下,、都能與形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體.其相關(guān)參數(shù)見下表。與形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。分子分子直徑分子與的結(jié)合能①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是__________.②為開采深海海底的“可燃冰”,有科學(xué)家提出用置換的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為,根據(jù)上述圖表,從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析,該設(shè)想的依據(jù)是__________.（2）.與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如、等。的熔、沸點(diǎn)比的__________(填“高”或“低”)。22.如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu),他們分別是氯化鈉、氯化銫、干冰、金剛石、石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分(黑點(diǎn)可表示不同或相同的粒子)。（1）.其中代表金剛石的是__________(填編號(hào)字母,下同),金剛石中每個(gè)碳原子與__________個(gè)碳原子最接近且距離相等。

（2）.其中代表石墨的是__________,其中每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為__________個(gè);

（3）.其中表示氯化鈉的是__________,每個(gè)鈉離子周圍與它最接近且距離相等的鈉離子有__________個(gè);

（4）.每個(gè)二氧化碳分子與__________個(gè)二氧化碳分子緊鄰;

參考答案1.答案：B解析：A．冰熔化克服氫鍵，屬于物理變化，H-O鍵沒有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B．影響原子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是鍵能的大小，共價(jià)鍵的鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)就越高，故B正確；

C．影響分子晶體熔沸點(diǎn)高低的因素是相對(duì)分子質(zhì)量大小，與共價(jià)鍵的鍵能無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)，穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，分子間作用力影響物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤．

故選B．2.答案：B解析：分子晶體中不都存在共價(jià)鍵,例如稀有氣體的晶體,其中不含有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;從圖可以看出晶體中每個(gè)和12個(gè)相緊鄰,故B正確;晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,故C錯(cuò)誤;熔融時(shí)化學(xué)鍵沒有破壞的晶體不一定是金屬晶體,例如分子晶體熔融有些化學(xué)鍵也沒有變化,故D錯(cuò)誤。3.答案：B解析：A.雪花的質(zhì)量和水分子數(shù)成正比，不同雪花質(zhì)量可能不同，所以水分子數(shù)目不同，故A錯(cuò)誤；B.由于分子質(zhì)量和體積都很小，不同雪花中，水分子數(shù)目都是巨大的，故B正確；C.由于水分子空間排列方式不同，形成雪花的形狀不完全相同，故C錯(cuò)誤；D.同種分子性質(zhì)相同，所以不同雪花中，水分子化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤。故選：B。4.答案：D解析：A.二氧化硅為酸性氧化物,但它是由氧原子和硅原子構(gòu)成的晶體,且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,不是分子晶體,故A錯(cuò)誤;

B.金剛石是非金屬單質(zhì),但它是由碳原子構(gòu)成的晶體,且以共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體,不是分子晶體,故B錯(cuò)誤;

C.氧化銅是堿性氧化物,但它是離子化合物,是離子晶體,不是分子晶體,故C錯(cuò)誤;

D.所有的酸都是由分子構(gòu)成,是分子晶體,如乙酸是由乙酸分子構(gòu)成,是分子晶體,故D正確;

故選D.5.答案：C解析：由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)中N元素由0價(jià)降為-3價(jià),Al元素和O元素的價(jià)態(tài)未變,C元素由0價(jià)升高為+2價(jià),因此反應(yīng)中N2應(yīng)為氧化劑,Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑,碳應(yīng)為還原劑,A錯(cuò)誤。B項(xiàng),生成2molAlN,N2應(yīng)得到6mol電子,B錯(cuò)誤。根據(jù)題設(shè)條件“AlN有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)”可知,AlN不屬于分子晶體,應(yīng)屬于原子晶體,D錯(cuò)誤。6.答案：A解析：A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如離子化合物KOH中含O?H共價(jià)鍵，可能不含共價(jià)鍵如NaCl，故A正確；B.多原子分子內(nèi)含共價(jià)鍵如HCl，稀有氣體分子晶體中不含化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；C.稀有氣體分子晶體中不含化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D.冰中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性，所以分子晶體冰不具有分子密堆積特征，故D錯(cuò)誤；故選A.7.答案：D解析：離子晶體的結(jié)構(gòu)不同,每個(gè)離子周圍吸引的帶相反電荷的離子數(shù)目不同;金屬是由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成的,自由電子并不是在外加電場的作用下才產(chǎn)生的,分子晶體在常溫下也有呈固態(tài)的,如硫、白磷等。8.答案：A解析：A正確。B.分子晶體中,分子間的作用力主要影響分子的物理性質(zhì),分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)原子的化學(xué)鍵有關(guān),錯(cuò)誤;C.分子晶體中熔、沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān),分子作用力越大,熔沸點(diǎn)越高,錯(cuò)誤;D.離子晶體的判斷要在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子時(shí),才是離子晶體,錯(cuò)誤.9.答案：C解析：不同離子晶體的結(jié)構(gòu)不同,每個(gè)離子周圍吸引的帶相反電荷的離子的數(shù)目不同,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬晶體的熔、沸點(diǎn)不一定高,如汞在常溫下為液體,B項(xiàng)錯(cuò)誤;分子晶體中都存在范德華力,但不一定存在共價(jià)鍵,如He、Ne等,C項(xiàng)正確;原子晶體中可能含有極性共價(jià)鍵,如SiO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。10.答案：D解析：晶體熔點(diǎn)的高低取決于該晶體的結(jié)構(gòu)和粒子間作用力的大小。A項(xiàng)物質(zhì)均為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,其熔點(diǎn)高低取決于分子間作用力的大小,一般來說,結(jié)構(gòu)相似的分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔點(diǎn)越高,A項(xiàng)不正確;B項(xiàng)物質(zhì)均為離子晶體,離子晶體熔點(diǎn)高低取決于晶格能的大小,一般來說,離子的半徑越小,電荷數(shù)越多,晶格能越大,熔點(diǎn)越高,B項(xiàng)不正確;C項(xiàng)物質(zhì)均為同主族的金屬晶體,其熔點(diǎn)高低取決于金屬鍵的強(qiáng)弱,而金屬鍵的鍵能由金屬原子的半徑、價(jià)電子數(shù)決定,金屬原子半徑依Li~的順序增大,價(jià)電子數(shù)相同,故熔點(diǎn)應(yīng)是Li最高,最低,C項(xiàng)不正確;D項(xiàng),金剛石和均為原子晶體,原子晶體的熔點(diǎn)取決于共價(jià)鍵的鍵能,而共價(jià)鍵的鍵能與鍵長成反比,石墨中鍵鍵長比金剛石中鍵的鍵長更短些,所以石墨的熔點(diǎn)比金剛石略高,金剛石的熔點(diǎn)又比高。11.答案：B解析：?A不正確,例如金屬晶體中只有陽離子,沒有陰離子;原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高,例如金屬鎢的熔點(diǎn)很高,C不正確;離子晶體不一定都是易溶于水的,D不正確,答案選B。12.答案：C解析：由晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知,一個(gè)周圍緊鄰的有6個(gè),且與的距離相等,A項(xiàng)正確;金剛石晶體中最小環(huán)上的碳原子共有6個(gè),晶體可看成將金剛石晶體中的原子換成原子,然后在每2個(gè)原子之間插入一個(gè)原子構(gòu)成,故晶體中最小環(huán)上共有12個(gè)原子(6個(gè)原子和6個(gè)原子),B項(xiàng)正確,C項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨片層結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子與另外3個(gè)原子以共價(jià)鍵相結(jié)合,最小環(huán)上共有6個(gè)碳原子,D項(xiàng)正確。13.答案：D解析：、、都屬于分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,熔點(diǎn)越高,A對(duì);、、管狀碳和洋蔥狀碳屬于不同物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,B對(duì);在每個(gè)分子周圍與它最近且等距離的分子與之相距(其中為立方體棱長),為12個(gè),C對(duì);、、管狀碳和洋蔥狀碳均屬于碳單質(zhì),在一定條件下都能與反應(yīng),D錯(cuò)。14.答案：C解析：15.答案：D解析：16.答案：C解析：17.答案：B解析：18.答案：ⅠAC。

Ⅱ（1）第4周期ⅤB族，電子排布圖：。

（2）4，2。

（3）2，V形；sp2雜化；sp3雜化；a，12。

（4）正四面體形；NaVO3。解析：ⅠA．乙醚分子間不存在氫鍵，乙醚的沸點(diǎn)與氫鍵無關(guān)，正確；B．乙醇和水分子間能形成氫鍵，乙醇在水中的溶解度與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤；C．氫化鎂為離子化合物，氫化鎂的晶格能與氫鍵無關(guān)，正確；D．DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)涉及堿基配對(duì)，與氫鍵有關(guān)，錯(cuò)誤，選AC。

Ⅱ（1）釩在元素周期表中的位置為第4周期第ⅤB族，其價(jià)層電子排布式為3d34s2，電子排布圖略。

（2）分析釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)利用切割法計(jì)算，晶胞中實(shí)際擁有的陰離子氧離子數(shù)目為4×1/2+2=4，陽離子釩離子個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2。

（3）SO2分子中S原子價(jià)電子排布式為3s23p4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2對(duì)，分子的立體構(gòu)型為V形；根據(jù)雜化軌道理論判斷氣態(tài)SO3單分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化；由SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)判斷，該結(jié)構(gòu)中S原子形成4個(gè)鍵，硫原子的雜化軌道類型為sp3雜化；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長兩類，一類如圖中a所示，含有雙鍵的成分鍵能較大，鍵長較短，另一類為配位鍵，為單鍵，鍵能較小，鍵長較長；由題給結(jié)構(gòu)分析該分子中含有12個(gè)σ鍵。

（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷釩酸鈉（Na3VO4）中陰離子的立體構(gòu)型為正四面體形；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為NaVO3。

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修模塊，涉及原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)。19.答案：（1）.3d104s24p2,

2

（2）.Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵

（3）.GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高。原因是它們的熔、沸點(diǎn)均比較低,為分子晶體,分子組成和分子結(jié)構(gòu)相似,分子量依次增大,分子間相互作用力依次增強(qiáng).

（4）.O>Ge>Zn;（5）.sp3,

共價(jià)鍵

（6）.①②解析：（1）.Ge原子序數(shù)為32,根據(jù)電子排布基本規(guī)律,可以得出其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2,4p有3個(gè)軌道,軌道上有2個(gè)電子,所以有2個(gè)未成對(duì)電子。

（2）.鍺原子半徑大于碳原子,所以鍺原子間形成的鍵比較長,p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能夠重疊,難以形成π鍵,故鍺原子之間難以形成雙鍵或三鍵.

（3）.根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)特點(diǎn)不難發(fā)現(xiàn),GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增大,原因是它們?yōu)榉肿泳w,分子組成和