初三化學元素知識點

20XX年初三化學元素知識點元素符號是打開化學之門的第一把鑰匙，是學習化學不行缺乏的工具，今天小編就與大家分享：初三化學元素知識點，希望對大家的學習有幫助!初三化學元素知識點一元素的觀點元素是指擁有同樣核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱。學習元素觀點請注意以下幾點：(1)元素只講種類，不講個數;(2)一種元素差別于另一種元素的重點在于原子的質子數(核電荷數)不同中考，也許說同種元素的原子的質子數必然同樣，而中子數和電子數可能不同樣;(3)原子和元素的比較原子觀點：化學變化中的最小粒子特點：表示詳盡的粒子，也表示種類。既有微觀和數目含義，也有宏觀含義表示種類，不是針對詳盡的某個粒子而言。只擁有宏觀含義元素觀點：擁有同樣核電荷數的一類原子的總稱特點：表示種類，不是針對詳盡的某個粒子而言。只擁有宏觀含義。初三化學元素知識點二1.元素的分類：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種2.元素的散布：①地殼中含量前三位的元素：O、Si、Al②人體中含量最多的非金屬元素和金屬元素：

O和

Ca③空氣中前二位的元素：N、O注意：在化學反應前后元素種類不變元素符號是打開化學之門的第一把鑰匙，是學習化學不行缺乏的工具，它將直接關系到今后學習化學式、化學方程式等化學用語的書寫和運用，一定熟練掌握，下邊就元素符號的學習說說看法。一、明確元素符號定義：表示元素的拉丁文符號，是國際通用的。二、認識元素符號表示的意義：元素符號表示一種元素，還表示這類元素的一個原子。三、注意元素符號的書寫：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母表示元素，當幾種元素的拉丁文名稱的第一個字母同樣時，就用附帶元素拉丁文名稱的另一個小寫字母的方法來表示。如鈣、銅、氯的拉丁文第一個字母都是C，為了以示差別，分別在第一個大寫字母C的后邊附帶了小寫的a、u、l即組成了鈣(Ca)、銅(Cu)、氯(Cl)的元素符號，當一種元素由兩種符號組成時，書寫時應按照“先大后小、高低有序”的原則，即前面一個符號必然要寫大寫字母，后一個符號必然要寫小寫字母。如鈷元素只好寫成“Co不”能寫成“CO”，鎂元素只好寫面“Mg”不能夠寫成“mg”或“MG”。初三化學元素知識點三易錯點一：元素觀點的理解元素是擁有同樣核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱，即元素的種類是由核電荷數(即核內質子數)決定，不同樣種元素核電荷數不同樣，核內質子數也不同樣。例

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以下關于元素的表達中正確的選項是

()A.同種原子的統稱叫元素B.同種元素的原子結構和質量完整同樣C.元素的種類取決于該元素原子的核外電子數D.不同樣種元素的根本差別是核內質子數不同樣錯因會診錯選A是因為對同種元素與同類元素不能夠區(qū)分;對元素觀點的涵義不明確而錯選B;因在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數，沒有想到核外電子不牢固，在化學變化中是可變的而錯選C。剖析：本題考察的是對元素觀點的理解。同類原子與同種原子不同樣，核內質子數同樣的原子為同類原子，但中子數不必然同樣，因此同類原子能夠包含幾種不同樣的原子，但中子數不必然同樣，因此同類原子能夠包含幾種不同樣的原子。不能夠把同種原子的統稱叫元素，A錯;因為同種元素的原子中子數能夠不同樣，因此同種元素的原子質量也不完整同樣，B錯;因為原子核外電子數在化學變化中是可變的，而質子數不變，因此應該是核內質子數決定元素的種類，C錯。答案：D例2一種元素和另一種元素的差別是()A.質子數不同樣B.中子數不同樣C.相對原子質量不同樣D.電子數不同樣錯因會診對元素的觀點、元素與原子間的聯系與差別不理解，知識殘破亂猜而選B;在學習常有元素的名稱、符號和相對原子質量時，發(fā)現不同的元素其原子的相對原子質量不同樣而誤選C;因在原子中，質子數=核外電子數=核電荷數，沒有想到核