山東省濰坊市壽光圣都高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山東省濰坊市壽光圣都高級(jí)中學(xué)2022年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2008·北京卷）下列敘述正確的是A.金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)B.陰離子都只有還原性C.與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D.分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，可能不存在共價(jià)鍵參考答案：D金屬與鹽溶液的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：Fe+2FeCl33FeCl2，A項(xiàng)錯(cuò)。陰離子不一定只有還原性，如既有氧化性也有還原性，，等只有氧化性，B項(xiàng)錯(cuò)。金屬鋁能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿，H2S能與強(qiáng)堿反應(yīng)也能與濃H2SO4或HNO3等強(qiáng)酸反應(yīng)，NH4HCO3既能與強(qiáng)酸也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，因此與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸都反應(yīng)的物質(zhì)不一定是只有兩性氧化物或兩性氫氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)。分子晶體中都存在范德瓦耳斯力，但不一定存在共價(jià)鍵，如He，Ne等，D項(xiàng)正確。

2.有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（）A

稀硫酸、氯化鋇溶液

B

硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液C

氯化鈉溶液、硝酸銀溶液

D

氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液參考答案：答案：D3.NaNO2是一種食品添加劑，既有致癌作用。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應(yīng)為：

+NO2―+H＋

=Mn2＋

+NO3―+H2O(未配平)。下列敘述正確的是A．反應(yīng)中NO2―是氧化劑

B．反應(yīng)過程中溶液pH減小C．1molKMnO4可以消耗2.5molNaNO2

D．該反應(yīng)可以說明氧化性NO3―＞參考答案：C略4.下列各組物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型完全相同的是（

）

A．NaOH、BaSO4

B．Na2O2、MnO2

C．MgC12、A1C13

D．NH4C1、NH3·H2O參考答案：A略5.下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．1mol／L的NaAlO2溶液和2．5mol／L的HCl等體積互相均勻混合：

B．用食醋除去水瓶中的水垢：C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．向硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液

參考答案：A略6.室溫下，下列敘述正確的是

(

)A．pH＝2的HA酸溶液與pH＝12的MOH堿溶液以任意比混合：c(H+)+c(M+)＝c(OH－)+c(A－)B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)C．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：<D．將足量AgCl分別放入：①5m水②10mL0.2mol/LMgC12③20mL0.3mol/L鹽酸中溶解至飽和，c(Ag+)：①＞②＞③參考答案：AB解析：A、pH=2的HA酸溶液與pH=12的MOH堿溶液以任意比混合，無論溶液如何反應(yīng)，混合液一定滿足電荷守恒：c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（A-），故A正確；B．將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中，Na2CO3溶液與NaHCO3溶液的濃度分別為0.05mol·L?1，故c(Na+)=0.15mol·L?1，碳元素的濃度為0.1mol·L?1，故在此溶液中，電荷守恒式為：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+2c(CO32?)+c(OH?)①，元素守恒式為：2c(Na+)＝3[c(HCO3－)+c(CO32?)+c(H2CO3)]②，①②聯(lián)立可得：2c(OH?)－2c(H+)＝3c(H2CO3)＋c(HCO3－)－c(CO32?)，正確；C．等濃度、等體枳的Na2CO3和NaHCO3混合，根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)可知：c（OH-）=c(HCO3—)/c(H2CO3)、c（OH-）=c(CO32—)/c(HCO3—)，由于碳酸鈉溶液中的氫氧根離子濃度大于碳酸氫鈉，則：：<，，故C錯(cuò)誤；D．將足量AgCl分別放入：①5m水，②10mL0.2mol/LMgC12，氯離子濃度為0.4mol/L，③20mL0.3mol/L鹽酸中氯離子濃度為0.3mol/L，則飽和氯化銀溶液中，銀離子濃度大小為：，①＞③＞②，故D錯(cuò)誤。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。8.同位素示蹤法可用于反應(yīng)機(jī)理的研究，下列反應(yīng)中同位素示蹤表示正確的是(

)A．2Na218O2+2H2O=4Na18OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH3·2H2O+HCl=NH4Cl+2H2OD．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B試題分析：A、過氧化鈉和水反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧氣中的氧是氧-18，故錯(cuò)誤；B、高錳酸鉀作氧化劑，過氧化氫作還原劑，轉(zhuǎn)變成氧氣，故正確；C、按照氨水的電離方程式，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，同種元素不同價(jià)態(tài)，向中間價(jià)態(tài)靠攏，故錯(cuò)誤。9.常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯(cuò)誤的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/LB．此溶液中由水電離出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/LC．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4D．加入等體積pH=12的氨水，溶液呈酸性參考答案：D【考點(diǎn)】pH的簡(jiǎn)單計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A、pH=2的鹽酸溶液，說明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，分析求解；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個(gè)單位；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰弱顯誰性．【解答】解：A、pH=2的鹽酸溶液，說明溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，故A正確；B、根據(jù)Kw=c（H+）?c（OH﹣）=1.0×10﹣14mol/L，所以c（OH﹣）==1.0×10﹣12mol/L，故B正確；C、加水稀釋100倍后，溶液的pH增加2個(gè)單位，所以溶液的PH=2+2=4，故C正確；D、PH之和為14的溶液，等體積混合誰弱顯誰性，氨水是弱堿，所以溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了酸堿混合后定性判斷及溶液酸堿性與溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．10.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

()A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．強(qiáng)堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋參考答案：C略11.短周期金屬元素甲—戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉?/p>

B．金屬性：甲＞丙C．最外層電子數(shù)：甲＞乙

D．氫氧化物堿性：丙＞?。疚靺⒖即鸢福篋略12.（16分）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為 。參考答案：（1）35.6（5分）（2）3（5分）（3）0.5或50%（6分）13.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的因果關(guān)系正確的是A．焦炭具有強(qiáng)還原性，高溫下能將二氧化硅還原為硅B．晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其熔點(diǎn)高、硬度大C．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，故能將雙氧水氧化為氧氣D．Fe比Cu活潑，所以FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu參考答案：A解析：B、晶體硅用于制作半導(dǎo)體材料是因其是半導(dǎo)體；C、在雙氧水制備氧氣的反應(yīng)中，二氧化錳起催化劑的作用；D、FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu是因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，故答案選A。14.（2000·天津、江西卷）9.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是（）A.食鹽和蔗糖熔化

B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華

D.二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C略15.A1、Fe、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是（）A、三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B、三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2，均不能采用將溶液直接蒸干的方法D、電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，（加熱裝置和夾持裝置均已略去，氣密性已檢驗(yàn),F是用于鼓入空氣的雙連打氣球）操作現(xiàn)象Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體Ⅱ.當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將B裝置上提

Ⅲ.將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱裝置A中產(chǎn)生無色氣體裝置E中開始時(shí)出現(xiàn)淺紅棕色氣體Ⅳ.用F向E中鼓入空氣燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深Ⅴ.一段時(shí)間后C中白色沉淀溶解實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象：試回答：（1）操作Ⅰ的目的是

。（2）C中白色沉淀的化學(xué)式是

，操作Ⅱ中當(dāng)C產(chǎn)生白色沉淀時(shí)立刻將B上提的原因是

。（3）操作Ⅲ中裝置A產(chǎn)生無色氣體的化學(xué)方程式是

。（4）燒瓶E內(nèi)氣體顏色逐漸加深的原因是

。（5）操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是（結(jié)合化學(xué)方程式說明）

。（6）D裝置的作用是____________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）某小組同學(xué)以碳棒為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過程：Ⅰ.有關(guān)資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下物

質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)氫氧化銅Cu(OH)2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅(CuSO4)溶液呈藍(lán)色氧化亞銅(Cu2O)紅色固體不溶于水氯化銅(CuCl2)濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色氯化亞銅(CuCl)白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水Ⅱ.探究實(shí)驗(yàn)：(1)提出假設(shè)①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為__________________________。(2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物，①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是_______________________________。②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→_______→________→B→________→________。(3)觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O (填“是”或“否”)，理由是_________________________________________；②裝置________(填上圖中裝置編號(hào))中________的現(xiàn)象說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。(4)問題討論①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為：______________________和_______________________________________________________________；②實(shí)驗(yàn)過程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是______。參考答案：(1)②CuCl（1分）(2)①將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好(其他合理答案也可)（2分）②ECFD（2分）(3)①否（1分）F中物質(zhì)不變藍(lán)色（1分）②D（1分）出現(xiàn)白色沉淀（1分）③2CuCl＋H22Cu＋2HCl（1分）(4)①Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓（1分）Cu2＋＋e－=Cu（1分）②氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸；空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷（2分）18.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)。回答下列問題：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）19.（15分）水楊酸是較早被