山東省濰坊市朐陽中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析

山東省濰坊市朐陽中學2021-2022學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.．下列說法不正確的是A．反應C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)

△H＞0，在任何條件下均不能自發(fā)進行B．鉛蓄電池在放電過程中，正、負極質量都減小C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶體，溶液的pH減小D．溫度一定時，水的離子積常數Kw不隨外加酸（堿）濃度的改變而改變參考答案：AB略2.下列推斷或表述正確的是（）A．25°時，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣）D．25°時，0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋醋酸中的氫離子濃度減小；B．沉淀呈黃色，說明AgI溶解度較??；C．根據電荷守恒分析；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，計算剩余的H+離子濃度．解答：解：A．25°時，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，醋酸中的氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故A錯誤；B．沉淀呈黃色，說明AgI先析出，則AgI溶解度較小，則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B錯誤；C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正確；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，c（H+）==0.05mol/L，則pH不為1，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查電解質在水中的電離、溶度積常數電荷守恒的應用等，明確稀釋及混合時溶液中離子濃度的變化及計算即可解答，題目難度不大．3.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強酸反應時生成Zn2+，跟強堿反應時生成ZnO22-。現(xiàn)有三份等物質的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質的量y(mol)的關系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應的正確圖像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略4.推理是化學學習中常用的方法。下列推理正確的是

（

）A.酸與堿反應生成鹽和水，生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應B.收集比空氣輕的氣體可用向下排氣法，能用向下排氣法收集的氣體一定比空氣輕C．有機物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有機物D.活潑金屬與稀硫酸反應放出氣體，高考資源網，能與稀硫酸反應放出氣體的物質一定是金屬參考答案：B5.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述不正確的是

（

）

A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數為0.1NA

B．100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數為6NA

C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陰極析出32g銅，轉移電子數為NA

D．65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應，生成氣體的分子數為NA參考答案：B略6.用石墨作電極電解AlCl3溶液時，如圖所示的電解變化曲線合理的是（）A．①④

B．②④

C．②③

D．①③參考答案：A考點：電解原理．.分析：用石墨作電極電解氯化鋁時，陽極是氯離子放電，放電完畢后是氫氧根放電，陰極是氫離子放電，酸性減弱，pH值會增大．解答：解：中間的虛線pH=7，溶液pH之所以不會大于7，可能情況有兩種：①電解生成的氯氣溶于水變成鹽酸和次氯酸，使得溶液呈酸性；②電解產生的OH﹣會和溶液中的鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，不會有多余的氫氧根，所以溶液不會呈堿性，所以①是正確的，電解的初期會有沉淀生成，后期相當于電解水，不會有多余的氫氧根，所以沉淀量不會改變，所以④正確．故選A．點評：本題考查學生電解池的工作原理，要求學生熟記教材知識，并會靈活運用．7.下列離子方程式正確的是（）A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+B．等物質的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）2↓+H2OC．鉛蓄電池充電時的陰極反應：PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+4H++SO42﹣D．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2OH2+Cl2+2OH﹣參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．氫氧化鐵溶解度小于氫氧化鎂，實現(xiàn)沉淀轉化；B．等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂；C．鉛蓄電池充電時的陰極反應發(fā)生還原反應；D．銀做陽極為活性電極，電極參與放電．【解答】解：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，離子方程式：：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+，故A正確；B．等物質的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合后首先發(fā)生中和反應，剩余的氫氧化鋇再與氯化鎂反應生成白色沉淀氫氧化鎂，離子方程式：Mg2++4OH﹣+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故B錯誤；C．鉛蓄電池充電時的陰極電極方法式：PbSO4+2e﹣=Pb+SO42﹣，故C錯誤；D．以金屬銀為陽極電解飽和NaCl溶液，離子方程式：2Ag+2H2OH2↑+2AgOH↓，故D錯誤；故選：A．8.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．鋁與燒堿溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+參考答案：D9.U(鈾)常見化合價有＋4和＋6。硝酸鈾酰加熱分解：UO2(NO3)2→UXOY＋NO2↑＋O2↑反應未配平，收集滿一試管氣體產物，倒扣于水中，水充滿試管。則生成的鈾氧化物中鈾元素的化合價是

()A．+4

B．+6

C．+6和+4

D．+4和0參考答案：B略10.下列說法不正確的是（

）

A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH減小

B．SO2、CH-2

CH---2都能使溴水褪色，但原理不同

C．NaHCO3、CH3COONH4都能分別和鹽酸、燒堿溶液反應

D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空氣中都易因氧化而變質參考答案：略11.下列有關敘述中正確的是（）A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CHCOO﹣）B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．相同溫度下，若Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2CrO4），則AgCl的溶解度大于Ag2CrO4D．醋酸溶液加少量水稀釋c(CH3COOH)/c(H+)增大參考答案：A【考點】離子濃度大小的比較；pH的簡單計算；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】A．混合液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），結合電荷守恒判斷；B．氯化鈉溶液中鈉離子和氯離子不水解，而醋酸根離子和銨根離子都促進了水的電離；C．氯化銀和鉻酸銀的化學式類型不同，不能直接根據溶度積比較溶解度大??；D．醋酸被稀釋后，溶液中醋酸的物質的量減小、氫離子的物質的量增大．【解答】解：A．常溫下，pH=4.3的CH3COOH與CH3COONa混合溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH﹣），根據電荷守恒可知：c（Na+）＜c（CHCOO﹣），故A正確；B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，氯化鈉溶液對水的電離無影響，而醋酸根離子、銨根離子發(fā)生水解，促進了水的電離，故B錯誤；C．AgCl、Ag2CrO4的化學式類型不同，不能直接利用溶度積判斷溶解度大小，故C錯誤；D．醋酸中加入少量水后，醋酸的電離程度增大，則溶液中醋酸的物質的量減小，氫離子的物質的量增大，由于在同一溶液中，則c(CH3COOH)/c(H+)的比值減小，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了離子濃度大小比較、弱電解質的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確電離平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義及應用方法，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．12.鉛蓄電池放電時發(fā)生下列變化：

負極：Pb＋SO－2e－===PbSO4

正極：PbO2＋4H＋＋SO＋2e－===PbSO4＋2H2O

使用該電池電解CuSO4溶液，要得到純銅1．6g，這時鉛蓄電池消耗的H2SO4的物質的量為

A．0．025mol

B．0．05mol

C．0．1mol

D．0．2mol參考答案：B略13.橙花醛是一種香料，結構簡式為：(CH3)2C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是

（）

A.橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應B.橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應C.1mol橙花醛最多可以與2mol氫氣發(fā)生加成反應D.橙花醛是乙烯的同系物參考答案：答案：B14.某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是（

）A．若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72gB．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D．該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-參考答案：A略15.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。下列說法正確的是A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性順序為：X＜Y＜ZD．元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：請回答下列問題：(1)步驟①濾液中滴加KSCN溶液后濾液變?yōu)榧t色，則該溶液中含有

(填離子符號)，檢驗濾液中還存在Fe2+的方法為

（注明試劑、現(xiàn)象）。(2)步驟②加入過量H2O2的目的是

。(3)步驟③中反應的離子方程式為

。(4)步驟④中一系列處理的操作步驟包括：過濾、

、灼燒、

、稱量。(5)若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量為

g。參考答案：（1）Fe3+

取一定量濾液，滴加少量KMnO4溶液，KMnO4溶液退色（2）將Fe2+全部氧化為Fe3+（3）Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓（或Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3+3NH4+）（4）洗滌

冷卻（5）0.07a

(或及其化簡形式，如)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）將一塊部分被氧次的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內的容器中，此時在容器中可收集到448毫升（標準狀況下）氣體（假定各步反應完全，并產生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標準狀況下），經測定知，水槽和容器內溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13。求金屬鈉及其各種氧化產物的物質的量。參考答案：氧化前金屬鈉：0.08mol如果H2過量：Na2O20.01mol，Na2O0.015mol如果O2過量：Na2O20.02mol，Na2O0.01mol略18.已知反應：FeO（s）＋CO（g）＝Fe（s）＋CO2（g）的Kc＝0.5（1273K）。若起始濃度c（CO）＝0.05mol/L，c（CO2）＝0.01mol·L－1，請回答：（1）判斷化學反應進行的方向并計算反應物、生成物的平衡濃度。（2）CO的轉化率是多少？參考答案：略19.利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H2，再用于氨合成和有機合成是目前工業(yè)生產的重要途徑。回答下列問題：⑴甲烷在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為：CH4＋H2OCO＋3H2。部分物質的燃燒熱數據如下表：物

質燃燒熱（kJ·mol－1）H2(g)－285.8CO(g)－283.0CH4(g)－890.3已知1molH2O(g)轉變?yōu)?molH2O(l)時放出44.0kJ熱量。寫出CH4和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式

。⑵500℃、50MPa時，在容積為VL的容器中加入1molN2、3molH2，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時H2的轉化率為α。則K和α的關系是K＝

。⑶1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路線如下：

某化工廠已購得乙烯11.2t，考慮到原料的充分利用，反應②、③所需的CO和H2可由以下兩個反應獲得：C＋H2OCO＋H2

CH4＋H2OCO＋3H2假設在生產過程中，反應①、②、③中各有機物的轉化率均為100%。且反應②中CO和H2、反應③中H2的轉化率都為80%，計算至少需要焦炭、甲烷各多少噸，才能滿足生產需要？參考答案：(共16分)⑴CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)

△H＝＋206.1kJ·