山東省濰坊市朱劉中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

山東省濰坊市朱劉中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質(zhì)子

D．0.4mol分子參考答案：B2.下列推斷合理的是

A．明礬[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)

C．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，不能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：A略3.對于可逆反應(yīng)A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示的反應(yīng)速率最快的是

()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1

B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1

D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1參考答案：D4.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．CO2的電子式

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D．HBr的電子式參考答案：BD略5.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（

）A.Na+、K+、SiO32-、Cl-

B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、HCO3-、ClO-、K+參考答案：C6.某有機(jī)物12g完全燃燒，生成7.2gH2O和8.96LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），0.5mol此有機(jī)物的質(zhì)量為30g。又知此有機(jī)物具有弱酸性，能與金屬鈉反應(yīng)，也能與堿溶液反應(yīng)，它可能的結(jié)構(gòu)簡式是A．C2H4O2

B．CH3COOH

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2COOH參考答案：B略7.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A．8、8、18、32

B．8、18、18、32C．8、18、18、18

D．8、8、18、18參考答案：B略8.下列晶體熔化時(shí)不需破壞化學(xué)鍵的是A．晶體硅

B．食鹽

C．冰

D．金屬鉀參考答案：C9.下列實(shí)驗(yàn)不能作為判斷依據(jù)的是A．鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷鈉和鎂金屬性強(qiáng)弱B．在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強(qiáng)弱C．硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強(qiáng)弱D．Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)，判斷溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱參考答案：B10.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作及結(jié)論均正確的是A.向無色溶液中先加適量鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有Cl－B.向無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定含有SO42-C.向無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則該溶液中一定含有CO32-D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該溶液中一定含有NH4+參考答案：D【詳解】A.鹽酸中的氯離子干擾氯離子的檢驗(yàn)，應(yīng)改為硝酸，故A錯(cuò)誤；B.銀離子會(huì)干擾硫酸根離子的檢驗(yàn)，應(yīng)該向無色溶液先加入鹽酸酸化溶液以排除銀離子的干擾，再加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，則該溶液中一定含有SO42-，故B錯(cuò)誤；C.首先,能使澄清石灰水變渾濁的不只是CO2,還有SO2；其次,與鹽酸反應(yīng)生成CO2的不只是CO32-,還有HCO3-所以,溶液中可能存在的離子有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故C錯(cuò)誤；D.向某溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，說明該氣體的水溶液顯堿性，則該氣體一定是氨氣，說明原溶液中一定含有NH4+，故D正確。正確答案：D。【點(diǎn)睛】物質(zhì)檢驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)注意：（1）盡量選擇特征實(shí)驗(yàn)；（2）防干擾；（3）設(shè)計(jì)方案越簡單，越易操作越好。11.下列說法正確的是A.

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.

純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C.

只由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素D.

只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)一定為純凈物參考答案：CA、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、只由一種原子組成的物質(zhì)可能是混合物，如：紅磷和白磷混合，只有P原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素，如：紅磷和白磷混合，選項(xiàng)C正確；D、對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了混合物和純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物。12.0．1molNa2O2與Na2O的混和物溶于水后，剛好被100g7．3%的鹽酸中和，則混和物中Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比為

（

）

A．1︰1

B．2︰1

C．3︰4

D．任意比參考答案：D略13.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的分子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和CO的混合氣體的質(zhì)量為28gD.1mol含有的電子數(shù)為10NA參考答案：D略14.某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2A=B+2C+2D。測得生成物的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的式量為A．7d

B．5d

C．2.5d

D．2d參考答案：B略15.某有機(jī)物含有C、H、O、N等元素，該有機(jī)物可能是(

)

A．油脂

B．葡萄糖

C．蛋白質(zhì)

D．淀粉參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下：①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸，加入反應(yīng)器中。②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。③在50~60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束。④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用H2O和5％NaOH溶液洗滌，最后再用H2O洗滌。⑤將無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾，得到純硝基苯。填寫下列空白：⑴配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時(shí)，操作注意事項(xiàng)是

；⑵步驟③中，為了使反應(yīng)在50~60℃下進(jìn)行，可采用的方法是

；⑶步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是

；⑷步驟④中粗產(chǎn)品用5％NaOH溶液洗滌的目的是

；⑸純硝基苯是無色，密度比水

（填“大”或“小”），具有苦杏仁氣味的 。參考答案：⑴先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時(shí)攪拌和冷卻；⑵將反應(yīng)器放在盛有50~60℃（或回答60℃）水的燒杯中，水浴加熱；⑶分液漏斗；⑷除去粗產(chǎn)品中殘留的酸（或回答除去殘留的硝酸、硫酸）⑸大，油狀液體三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號或化學(xué)式）：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨

（1）寫出下列元素的元素符號：①

______⑥______

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是______

，最活潑的非金屬元素是

___，最不活潑的元素是

_____。

（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

。

（4）寫出③、⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間化學(xué)反應(yīng)的離子反應(yīng)方

程式

。參考答案：（1）①

__N_____⑥______Si_

（2）_Na

F_

_Ar___（3）HClO4

NaOH

Al(OH)3

（4）略略18.海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。（2）母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為______。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。溶解時(shí)：_____________________________，過濾時(shí)：_____________________________，蒸發(fā)時(shí)：_____________________________。（4）除去粗鹽溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42－，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________調(diào)節(jié)pH至中性。（5）寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________________。參考答案：(1)

(2)

(3)攪拌加速溶解

引流

攪拌防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺

(4)溶液

鹽酸

(5)【分析】海水蒸發(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結(jié)晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入試劑M名稱是鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；(1)貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳；(2)母液中加入石灰乳反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用；(4)把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除硫酸根用鋇離子。要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉；(5)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂?！驹斀狻亢Ｋ舭l(fā)得到粗鹽和母液，粗鹽加入水溶解，重結(jié)晶得到精鹽，母液中加入利用貝殼煅燒生成的氧化鈣溶于水得到石灰乳，沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到沉淀中加入鹽酸溶解，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫中受熱分解脫水得到氯化鎂固體，通電電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；(1)貝殼的主要成分是CaCO3，煅燒分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；(2)母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為：Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+；(3)玻璃棒有攪拌、引流等作用，實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)3個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，其中：溶解時(shí)用玻璃棒攪拌起到加速溶解的作用；過濾時(shí)用到玻璃棒是起到引流的作用；蒸發(fā)過程中需要用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部過熱造成液滴或晶體飛濺；(4)除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、SO42-時(shí)，可以加入過量NaOH(去除鎂離子和鐵離子)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-═Fe(OH)3↓；加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3(去除鈣離子的多余的鋇離子)：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，除去粗鹽溶液中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、最后加入鹽酸調(diào)節(jié)PH至中性；(5)鎂燃燒生成氧化鎂，金屬鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為：。19.(10分)如圖為元素周期表的一部分，請參照①-⑨在表中的位置，回答下列問題：(用元素符號或化學(xué)用語回答)(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____，其包含的化學(xué)鍵類型為_____(填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”)。(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物