山東省濰坊市第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濰坊市第一職業(yè)高級(jí)中學(xué)2023年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.核電是一種高效能源，也是一種高危能源。例如會(huì)泄露出I，當(dāng)達(dá)一定濃度時(shí)，會(huì)對(duì)人體有傷害。I中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少：A.131

B.53

C.25

D.78參考答案：C根據(jù)I可知質(zhì)子數(shù)53，質(zhì)量數(shù)是131，又因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，則中子數(shù)＝131－53＝78，所以質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少78－53＝25，答案選C。2.生活中常遇到一些涉及化學(xué)知識(shí)的問(wèn)題，下列敘述正確的是A．某品牌八寶粥不含糖類，糖尿病患者可放心食用B．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)無(wú)任何作用C．糯米中的淀粉一經(jīng)水解，就釀成了酒D．天然皮革常用于制衣、制鞋、制膠，實(shí)際上它是凝固和變性的蛋白質(zhì)參考答案：D略3.電解冶煉鋁時(shí)使用了助熔劑Na3AlF6，在電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半。下列說(shuō)法正確的是()A．原子序數(shù)：W＞X＞Y＞ZB．原子半徑：W＞X＞Y＞ZC．W的最高價(jià)氫氧化物的堿性比X弱D．Y的最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)參考答案：B試題分析：在電治鋁的電解槽中存在電解質(zhì)W2[X2Y2Z4]，四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，Y原子最外層電子數(shù)為次外層的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；X原子最外層電子數(shù)為Y原子最外層電子數(shù)的一半，其最外層電子數(shù)為3，則X為Al；該化合物中W應(yīng)該帶正電荷，含有兩個(gè)鋁離子、兩個(gè)O離子，Z應(yīng)該帶負(fù)電荷，根據(jù)化合物代數(shù)和為0知，W應(yīng)該帶一個(gè)單位正電荷，Z帶一個(gè)單位負(fù)電荷，且這四種簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，所以W為Na、Z為F元素，則該電解質(zhì)為Na2[Al2O2F4]。A．通過(guò)以上分析知，原子序數(shù)X＞W(wǎng)＞Z＞Y，故A錯(cuò)誤；B．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑：W(Na)＞X(Al)＞Y(O)＞Z(F)，故B正確；C．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性W＞X，所以W的最高價(jià)氧化物的水化物堿性比X的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，所以Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱，故D錯(cuò)誤；故選B。4.整治酒后駕駛交通違法對(duì)駕駛員的檢查手段主要是進(jìn)行呼氣酒精檢測(cè)，其原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液與乙醇迅速反應(yīng)生成藍(lán)綠色Cr3+。下列對(duì)乙醇的描述與此測(cè)定原理有關(guān)的是①乙醇沸點(diǎn)低

②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性

④乙醇是烴的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④參考答案：C略5.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使所配溶液的濃度偏低B．向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，可立即觀察到紅褐色沉淀C．可用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否含有Cl2D．SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性參考答案：C略6.某氣態(tài)烴1體積最多能與同條件下2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷，此氯代烷1mol可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

A、乙烯

B、丙炔

C、1、3—丁二烯

D、乙炔參考答案：B略7.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（

）

參考答案：A略8.下列各組離子能大量共存且溶液顏色為無(wú)色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+

SO32﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題．

專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．解答：解：A．MnO4﹣、SO32﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，且MnO4﹣為紫色，故A不選；B．S2﹣、SO32﹣分別與H+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B不選；C．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，故C正確；D．HCO3﹣、SO32﹣分別與H+反應(yīng)生成水和氣體，SO32﹣、Ca2+結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．9.下列物質(zhì)中，分子里的所有原子不可能在同一平面上的是

（

）

A．乙炔

B．苯甲醛

C．異戊二烯

D．丙烯醛（CH2=CH—CHO）參考答案：C略10.在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO2X2++5Z2+8H2O

②2A2++B22A3++2B-

③2B-+Z2B2+2Z-根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A．X2+是XO的還原產(chǎn)物B．Z2在反應(yīng)①中為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)③中作氧化劑C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)閄O＞A3+＞B2＞Z2D．溶液中可發(fā)生反應(yīng)：XO+5A2++8H+X2++5A3++4H2O參考答案：C略11.對(duì)下列過(guò)程的熵變的判斷不正確的是()A．溶解少量食鹽于水中：ΔS>0B．純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)：ΔS>0C．水蒸氣變成液態(tài)水：ΔS>0D．CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS>0參考答案：C水蒸氣變成液態(tài)水是熵減小的過(guò)程。12.在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g)+bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）。在圖中，Y軸是指

（

）

A．反應(yīng)物A的百分含量

B．平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C．平衡混合氣的密度

D．平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是(

)

A.選擇合適的試劑，用圖甲所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2

B.制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸

C．洗滌沉淀時(shí)(見(jiàn)圖乙)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

D．用廣泛pH試紙測(cè)得0.10mol·L－1NH4Cl溶液的pH＝5.2參考答案：B略14.進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是

（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略15.現(xiàn)代家庭裝修是居室污染的重要來(lái)源，下列物質(zhì)中不是居室污染物的是（

）A．二氧化碳

B．氨氣

C．三苯（苯、甲苯、二甲苯）

D．甲醛參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室里制取的乙烯中?；煊猩倭康亩趸颍蠋焼l(fā)他們并由他們自己設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。已知裝置II的目的是為了除去SO2。回答下列問(wèn)題：（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是I

；II

；III

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號(hào)填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說(shuō)明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置I的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（每空2分，共16分）（1）A

B

A

D（2）I中品紅溶液褪色。（3）檢驗(yàn)SO2氣體（4）檢驗(yàn)SO2氣體是否被除干凈（5）III中品紅溶液不褪色，IV中酸性高錳酸鉀溶液褪色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）二氧化硫的催化氧化的過(guò)程如圖所示，其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO2+V2O5SO3+V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。該反應(yīng)的催化劑是

（寫(xiě)化學(xué)式）（2）550℃時(shí)，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。將2.0molSO2和1.0molO2置于5Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。試計(jì)算反應(yīng)2SO32SO2+O2在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=

。（3）550℃時(shí)，將2.0molSO2和1.0molO2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是

A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系總壓強(qiáng)增大C．再充入2molSO2和1molO2

D．再充入1molSO2和1molO2（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2＋O22SO3，有兩只密閉容器A和B。A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如下圖所示）。試填寫(xiě)下列空格：A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器__

_（填：“短”或“長(zhǎng)”）；平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；達(dá)到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達(dá)到平衡時(shí)，A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)_________。參考答案：（1）V2O5；

（2）2.5×10-3（0.0025）；

（3）CD；（4）短；大；不變；增大。略18.（8分）按要求書(shū)寫(xiě)離子方程式：（1）四氧化三鐵溶于稀硝酸的化學(xué)方程式：___________________________________________（2）偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2的離子方程式：_____________________________________（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式：_____________________________________________________（4）氯仿與氯氣在光照條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________參考答案：（1）3Fe3O4＋28HNO3(稀)＝9Fe(NO3)3＋NO↑＋14H2O（2）AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－（3）2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（4）CHCl3+Cl2CCl4+HCl略19.A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均為有機(jī)化合物，根據(jù)以下框圖，回答問(wèn)題：（1）B和C均為有支鏈的有機(jī)化合物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；C在濃硫酸作