山東省煙臺(tái)市萊州文峰路街道中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析

山東省煙臺(tái)市萊州文峰路街道中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在溶液中能大量共存，且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是A．Ca2+、Mg2+、HCO、NO

B．Fe2+、K+、SO、Cl-C．K+、Na+、SiO、ClO-

D．Al3+、Na+、SO、NO參考答案：D略2.為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于

A.有機(jī)物

B.無機(jī)鹽

C.金屬或合金

D.難溶性堿參考答案：C略3.王剛同學(xué)將Na、Na2O、Na2O2、Na2CO3分別投入盛有足量鹽酸的1號(hào)、2號(hào)、3號(hào)、4號(hào)四支試管中，結(jié)果他不會(huì)觀察到有氣泡生成的是()A．1號(hào) B．2號(hào)C．3號(hào) D．4號(hào)參考答案：B4.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對(duì)X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：下列說法正確的是（

）A.12.8g固體可能為Fe2O3

B.混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2C.Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1

D.m＞24.8參考答案：D【詳解】A.因?yàn)辂}酸是足量的，則12.8g固體不可能為Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B.混合物X中Al2O3不一定含有，故B錯(cuò)誤；C.鹽酸是足量的，所以Fe2O3會(huì)完全反應(yīng)，但是銅不一定會(huì)完全反應(yīng)，但當(dāng)加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)，SiO2和

Al2O3會(huì)完全反應(yīng)，所以剩余的固體只能是銅，根據(jù)反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，得到關(guān)系式：Fe2O3

∽

Cu，因?yàn)殂~有剩余，則Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比小于1:1，故C錯(cuò)誤；D.固體X中一部分Fe2O3和Cu溶于鹽酸后剩余24.8g固體，則m＞24.8，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題主要考查Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2等這些物質(zhì)的性質(zhì)，Al2O3是兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，F(xiàn)e2O3與SiO2分別是堿性氧化物和酸性氧化物，即這就決定了這些物質(zhì)性質(zhì)上的差異。在計(jì)算過程中要掌握反應(yīng)原理才可以得到正確的結(jié)果。5.下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同參考答案：A試題分析：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na＋等，A錯(cuò)誤；元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列的元素都是過渡元素，均為金屬元素，B正確；氦僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8，C正確；同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，D正確。6.同溫同壓下，下列關(guān)于氫氣和氯氣的敘述中，正確的是（

）①等體積的氫氣和氯氣所含的分子數(shù)相同②氫分子間的平均距離和氯分子間的平均距離幾乎是相等的③氫分子與氯分子的大小相同④氫分子和氯分子本身的大小對(duì)于氣體體積影響可以忽略不計(jì)A．①②③

B．①②③④

C．①②④

D．①④參考答案：C略7.在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H22NH3，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是(

)A.平衡不移動(dòng)

B.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小參考答案：B略8.下列敘述中正確的是(

)①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LHCl和1LH2O相比，前者分子數(shù)更多②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和14gN2的體積相同③28gCO的體積為22.4L④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比A.①②③ B.②⑤⑥ C.②③⑥ D.④⑤⑥參考答案：B

9.下列說法正確的是（

）A元素周期表中每一個(gè)縱行就是一個(gè)族

B元素周期表共有18個(gè)族，只有主族和副族之分C元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族

D元素周期表有8個(gè)主族，8個(gè)副族參考答案：C略10.鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和鈉的下列性質(zhì)無關(guān)的是（

）A．鈉的熔點(diǎn)較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉很活潑參考答案：C略11.下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（） A．試管 B．坩堝 C．蒸發(fā)皿 D．燒杯參考答案：D【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法． 【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中的常用儀器的用途與使用方法解答． 【解答】解：能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等． 故選D． 【點(diǎn)評(píng)】本題考查直接加熱的儀器及使用方法，要熟記常見儀器的名稱、性質(zhì)和用途，不要在做實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行錯(cuò)誤操作． 12.在下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（

）A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液C．1L0.2mol/L的AlCl3溶液D．1L0.3mol/L鹽酸溶液參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：利用物質(zhì)的構(gòu)成及溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度來計(jì)算氯離子的濃度，與溶液的體積無關(guān)，以此來解答．解答：解：A.0.5L0.1mol/L的NaCl溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；B.100mL0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×2=0.4mol/L；C.1L0.2mol/L的AlCl3溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；D.1L0.3mol/L鹽酸溶液中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L，顯然C中Cl﹣離子的物質(zhì)的量濃度最大，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，明確離子濃度與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系即可解答，較簡單13.已知A、B、C、D之間置換轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示、且A、D為單質(zhì)。下列說法正確的是A.若A為Fe，D為H2，則B一定為酸B.若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)C.若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D一定是H2D.若A為碳，D為硅，則碳的還原性必強(qiáng)于硅參考答案：B【詳解】A．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所以若A為Fe，D為H2，則B可以為水蒸氣，不一定是酸，故A錯(cuò)誤；B．若A為非金屬單質(zhì)，則D不一定為非金屬單質(zhì)，如氫氣與氧化銅加熱生成銅和水，D為銅，故B正確；C．若A為金屬單質(zhì)，D為非金屬單質(zhì)，則D不一定是H2，如鎂與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，D為碳，故C錯(cuò)誤；D．若A為碳，D為硅，則碳的還原性可能強(qiáng)于硅，如碳高溫下與二氧化硅反應(yīng)；根據(jù)元素周期律可知，碳的非金屬性比硅強(qiáng)，硅的金屬性比碳強(qiáng)，因此該轉(zhuǎn)化關(guān)系也可能表示碳的氧化性比硅強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。14.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取Cl2；①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，所得氯氣（已知MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)）A、①比②多

B、②比①多

C、①②相等

D、無法比較參考答案：B15.某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）：

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m（混合物）9．2g15．7g27．6gV（CO2）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理不正確的是（

）

A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3．0mol/L

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計(jì)算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C．加入混合物9．2g時(shí)鹽酸過量

D．15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素，它以碘離子的形式存在。某學(xué)生為探究海帶中碘元素的存在，按如下流程進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：

回答下列問題：（1）A步驟的操作名稱是

；A步驟用到的主要玻璃儀器是

（選填下列字母代號(hào)）a．漏斗

b．分液漏斗

c．量筒

d．蒸發(fā)皿（2）B步驟中加入的試劑是

。（3）已經(jīng)溶液1的陽離子是K+，則通入Cl2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，其中氧化劑是

。參考答案：（1）

過濾

a

（2）

淀粉溶液

方程式

Cl2+2KI=2KCl+I2

氧化劑

Cl2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問題：（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個(gè)原電池，負(fù)極為，正極的電極反應(yīng)式為；②如果燒杯中最初裝入的是500mL2mol/L的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時(shí)，則此時(shí)燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）c(H2SO4)=

mol/L

c(ZnSO4)=

mol/L；（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

；

A．將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO4溶液，可以提純乙烯

B．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br2萃取出來

C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解

D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na2CO3溶液，可以除去乙酸（3）實(shí)驗(yàn)室以動(dòng)物脂肪為原料可以制取肥皂，請(qǐng)寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式

；（4）蛋白質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氨基酸，氨基酸具有兩性，其中顯酸性的官能團(tuán)名稱是

，顯堿性的官能團(tuán)名稱是

；

（5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C5H12①若A的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是

；②若B無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式是

；③C的習(xí)慣命名為

。參考答案：（共14分）(1)①?zèng)]有（1分）鋅（1分）2H++2e-=H2↑（1分）

②c(H2SO4)=1mol/L（1分）

c(ZnSO4)=1mol/L（1分）

(2)D（2分）

（3）略（2分）（4）羧基（1分）、氨基（1分）

（5）①新戊烷結(jié)構(gòu)簡式（1分）

②CH3(CH2)3CH3（1分）

③異戊烷（1分）略18.（16分）右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此回答下列問題：（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。（2）要用0.92mol·L-1的稀硫酸480mL，配制時(shí)需取該硫酸

mL。（3）配制時(shí)必需的玻璃儀器有：

（4）定容時(shí)，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是________________________________________________。（5）定容時(shí),若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是

（6）下列