山東省煙臺市萊州玉皇中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析

山東省煙臺市萊州玉皇中學2021-2022學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．鋁、鐵、銅相比較，銅元素在自然界中的含量最低、鐵元素含量最高B．Al2O3、MgO可用作高溫材料，二氧化硅是生產光纖制品的基本原料C．銅礦石在細菌作用下可直接轉化為單質銅，這個過程中叫生物煉銅D．用純堿制玻璃、用鐵礦石煉鐵、用氨制碳酸銨都會產生溫室氣體參考答案：B略2.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于

A.9.0

B.9.5

C.10.5

D.11.5參考答案：C略3.下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是選項實驗操作及現象實驗結論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將某物質的溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色該物質一定是堿參考答案：B略4.藥物可以預防、診斷和治療疾病，而中學化學中不少常用化學試劑本身就具有藥物的功效，如酚酞醫(yī)藥名為果桃，可治療消化系統(tǒng)疾病，其有效成分的結構簡式如圖所示。下列對該有效成分的說法正確的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物C、酚酞的水解產物中含有醇羥基D、1mol該物質最多能與含4molNaOH的燒堿溶液反應參考答案：C略5.某有機物進行實驗鑒定，其結果如下：①有銀鏡反應②加入新制的Cu(OH)2無變化③加入鋅粒不反應④與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現紅色褪去，則該有機物可能是A.甲酸

B.葡萄糖

C.蔗糖

D.甲酸異丙酯參考答案：D6.由苯不能用一步反應制得的有機物的是A．

Br

B．NO2

C．

D．

OH參考答案：D略7.將0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量的CH3COONa晶體時，都會引起（）A．溶液的pH增大 B．溶液中的c（H+）增大C．溶液的導電能力減弱 D．溶液中的c（OH﹣）減小參考答案：A考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，電離程度減小，溶液的pH增大，導電能力減弱，溶液中c（H+）減?。籆H3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液的PH增大，導電能力增強，溶液中c（H+）減?。獯穑航猓篈．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應方向移動，溶液的PH增加，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，溶液的pH增加，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，溶液體積增大，溶液中c（H+）減小，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，溶液中的c（H+）減小，故B錯誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導電能力減弱，加入少量CH3COONa晶體時，離子濃度增大，溶液的導電能力增強，故C錯誤；D．加水稀釋，促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度減小，溶液中的c（OH﹣）增大，加入少量CH3COONa晶體時平衡向逆反應方向移動，電離程度減小，氫離子濃度減小，c（OH﹣）增大，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了外界條件對電離平衡的影響，重點考查離子濃度變化以及同離子效應對電離平衡的影響，注意總結影響因素以及平衡移動的方向的判斷，題目難度不大8.①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是（

）

A．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④B．向10mL上述四種溶液中各加入90mL的水后，溶液的pH：③>④>①>②

C．水電離的c(H＋)：①=②=③=④D．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大參考答案：C強酸和強堿恰好中和，則②=④，A項正確，弱電解質稀釋平衡正向移動，所以B項中pH值應該③>④>②>①。在相同的條件下，水電離的氫離子濃度相同，故C項正確。和等量鋁粉反應①放出的氫氣最多。9.右圖中的曲線表示的是其他條件一定時，反應：2NO+O22NO2DH＜0中NO的平衡轉化率與溫度的關系。圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是（

）A．a點

B．b點

C．c點

D．d點參考答案：C略10.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是(

)A．對硝基甲苯的結構簡式：

B.CH4分子的球棍模型：C.醛基的電子式：

D.葡萄糖的最簡式（實驗式）：CH2O參考答案：D11.在下列的電子結構中，處于同一周期時第一電離能最小的原子可能是A．ns2np3

B．ns2np5

C．ns1

D．ns2np6參考答案：C略12.下列反應中不能引入羥基（—OH）的是A、加成反應

B、取代反應

C、消去反應

D、還原反應參考答案：C略13.下列生活中現象與鹽類水解無關的是A．NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑B．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用C．粗鹽在空氣中易潮解

D．用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑參考答案：C略14.工業(yè)品MnCl2溶液中含有Cu2+、Pb2+等離子，加入過量難溶電解質MnS，可使Cu2+、Pb2＋等離子形成沉淀，以制取純凈MnCl2。由此可推知MnS

A.具有吸附性

B.溶解度小于CuS、PbS

C.溶解度與CuS、PbS相同

D.溶解度大于CuS、PbS參考答案：D略15.已知X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，下列說法錯誤的是(

)

A．X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價

B．第一電離能可能Y小于XC．最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于于Y對應的D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有

；（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是

；（3）實驗室中現有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是

；（4）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有

（答兩種）；（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。

實驗混合溶液ABCDEF4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100

①請完成此實驗設計，其中：V1=

，V6=

，V9=

；②反應一段時間后，實驗A中的金屬呈

色，實驗E中的金屬呈

色；③該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因

。參考答案：(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2-(2)CuSO4與Zn反應產生的銅與Zn形成微電池，加快了氫氣產生的速度

2分(3)Ag2SO4(4)升高反應溫度，適當增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積(答兩個)(5)①V1=30

V6=10

V9=17.5②灰黑色，暗紅色

③當加入一定量的CuSO4后，生成的單質銅會沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的表面

2分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）烴被看作有機物的母體，請完成下列與烴的知識相關的練習：(1)1mol鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烴。1mol該氯代烴又能和6m氯氣發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該烴的分子式

其可能的結構簡式有

種(2)人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。k*s5*u①苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，但可以同液溴發(fā)生取代反應，寫出反應方程式

。②烷烴中脫去2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。③1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替

的正六邊形平面結構，解釋了苯的部分性質，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列

事實（填入編號）a.苯不能使溴水褪色

b.苯能與H2發(fā)生加成反應c.溴苯沒有同分異構體

d.鄰二溴苯只有一種④現代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是

。參考答案：略18.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應過程的能量變化如圖所示。已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ／mol。

請回答下列問題：（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響

。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低

。（2）寫出圖中由A生成C的熱化學反應方程式

。（3）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式

、

。（4）已知單質硫的燃燒熱為296kJ／mol，計算由S（s）生成3molSO3（g）的△H=

。

參考答案：（1）

無

、

降低

。

（2）

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H=-198Kj·mol-1

。

（3）

V2O5+SO2=2VO2+SO3

、

4VO2+O2=2V2O5

。

（4）

-1185

Kj·mol-1

。

略19.（16分）下圖表示有關中學常見物質之間的相互轉化關系（圖中部分條件或產物已省略），其中B為黑色的非金屬單質，D可使品紅溶液褪色，E在通常狀況下是無色無味液體，G是淡黃色的固體化合物，其中反應②可用于工業(yè)制玻璃。請回答下列問題：（1）F的組成元素在周期表中的位置是______________________（指明周期和族），G的電子式______________。（2）寫出上圖中下列反應的化學方程式：C+G→I:_____________________________________________A（濃）+B：_____________________________________________E+F：_________________________________________________（3）若1gAl參加④反應放出QkJ的熱量，則該熱化學方程式為：__________________________________________________________________。（4）向圖中反應⑤得到的M、N混合液中通入H2S氣體，溶液變渾濁，酸性增強。請寫出