山東省聊城市開發(fā)區(qū)東城完全中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析

山東省聊城市開發(fā)區(qū)東城完全中學2021-2022學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列情況可引起大氣污染的是①煤的燃燒②工業(yè)廢氣的任意排放③燃放鞭炮④飛機、汽車尾氣排放

A、只有①②

B、只有②④

C、只有①②③

D、①②③④參考答案：D略2.下列反應不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是

A．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3

D．NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

參考答案：B略3.下列說法正確的是A．同溫同壓下，相同數(shù)目的分子必具有相同的體積B．等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1C．不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等D．同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比參考答案：D略4.常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是A．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)B．NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝9.9×10－7mol/LC．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NH4＋)大小順序②＞①＞③D．10mLpH＝12的氫氧化鈉溶液中加入pH＝2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL參考答案：B略5.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到aL混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為A．2：1：1

B．1：1：2

C．1：2：1

D．4：3：1參考答案：A略6.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵又含有共價鍵的是A．CH4B．NaOHC．SO2D．H2O參考答案：B略7.下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)且能導電的是

①氫氧化鈉溶液②硫酸鈣固體③銅④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化鈉

A．①②⑤B．①②⑥C．③⑥D(zhuǎn)．⑥參考答案：D略8.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，能表明反應

A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（

▲

）A、混合氣體的壓強

B、混合氣體的密度C、A的物質(zhì)的量濃度

D、氣體總物質(zhì)的量參考答案：B9.人類只有一個地球，它是我們生活的家園。保護地球、愛護環(huán)境是我們每個地球人的職責，也是保護我們自己。下列有關(guān)環(huán)境問題的敘述正確的是

A．赤潮、白色污染、綠色食品都與相關(guān)物質(zhì)顏色有關(guān)B．我國的淡水資源短缺，應鼓勵大量開采地下水，以滿足社會需求C．現(xiàn)代研制的油漆中一般不使用甲醛、酚類等化合物,因為這些化合物對人體有害D．我國禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因鉛資源短缺參考答案：C10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA參考答案：B11.在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+

B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+

D．只有Mg2+、Al3+參考答案：B解：第一階段無沉淀，水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子．故選B．12.

下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式的1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上只有一個的電子的X原子和3P軌道上只有一個的電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C13.一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是(

)。A．降低溫度B．恒容充入氮氣C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣參考答案：B14.對于反應2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學反應速率為（

）。A.0.5mol/(L·min) B.2mol/(L·min) C.1mol/(L·min) D.3mol/(L·min)參考答案：C【詳解】v(SO2)===2mol/(L·min)，同一反應中，各物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以氧氣的反應速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故選C。15.自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說明CaF2是離子晶體的實驗是()。A.CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B.CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C.CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小D.CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電參考答案：D關(guān)于晶體類型的判定，本題關(guān)鍵是確定一個離子晶體區(qū)別于其它晶體的性質(zhì)，也可采用反例來排除。例如ABC選項所示性質(zhì)，離子晶體、金屬晶體或原子晶體都可能表現(xiàn)出來，只有D項是離子晶體的特性：溶沸點高，高溫熔融下可電離出自由移動的離子，熔化時克服的是離子鍵，在熔融狀態(tài)下可導電一定能說明CaF2是離子晶體，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液應量取濃鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）

。A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線2—3cm處（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?沒有進行A操作

；加蒸餾水時不慎超過了刻度

；定容時俯視_________________________。參考答案：（1）應量取鹽酸體積/mL應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶、燒杯外還需要的其它玻璃儀器2.1250量筒，玻璃棒，膠頭滴管

（2）B、C、A、F、E、D、（3）

保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶中

（4）

偏低

偏低

偏高

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物的電子式是：_________________________________________；(2)寫出元素②的最簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式_________________________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序____________(用離子符號表示)；(4)寫出元素⑥的最高價氧化物與元素⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式______；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式____________。參考答案：(1)

(2)

(3)r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)（或S2－＞O2-＞Na+＞Al3+)

(4)Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O

(5)NH3+HNO3＝NH4NO3【分析】首先根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素名稱，然后依據(jù)元素周期律以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑧分別是Li、C、N、O、Na、Al、S、Cl。則(1)金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，在元素①②⑤⑥⑦⑧對應的最高價氧化物的水化物中，堿性最強的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，其電子式是；(2)元素②的最簡單氫化物是甲烷，其結(jié)構(gòu)式為；(3)核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則④⑤⑥⑦四種元素的簡單離子半徑從大到小排序為r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價氧化物氧化鋁是兩性氧化物，與元素⑤的最高價氧化物的水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為Al2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物氨氣和它的最高價氧化物的水化物硝酸反應的化學方程式為NH3+HNO3＝NH4NO3。18.（5分）

A、B、C均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如下圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的核電荷數(shù)。請完成下列填空：（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，A的最高價氧化物對應水化物的的分子式為

。（2）B的簡單離子的電子式為

。（3）用電子式表示C的氫化物分子的形成過程：

。（4）C單質(zhì)與水反應的化學方程式為

。參考答案：略19.（8分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。X元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；Y的原子半徑是其所在主族中最小的，而Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則(1)Y在周期表中的位置是第

_

__周期第________族；(2)由Y和Z組