《化學能與電能》同步練習4

《化學能與電能》同步練習選擇題(每小題只有一個選項符合題意)1．原電池產生電流的本質原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接C．電極上進行的氧化還原反應的生成物為電子D．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉移2．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞YC．Y＞X＞ZD．Y＞Z＞X3．某原電池的離子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，該原電池正確的組成是正極負極電解質溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl24．已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅粒：Zn+2OH——2e—=ZnO+H2O石墨：O2+H2+2e—=2OH—。根據(jù)判斷，鋅片是A．正極，并被還原B．正極，并被氧化C．負極，并被還原D．負極，并被氧化5．右圖是氫氧燃料電池構造示意圖。關于該電池的說法不正確的是A．a極是負極B．正極的電極反應是：O2+2H2O+4e-=4OH-C．電子由a通過燈泡流向bD．氫氧燃料電池是環(huán)保電池6．鐵在下列情況下腐蝕最快的是A．鐵放入海水中B．將鐵和鋅連接后放入到海水中C．將鐵和鋅連接后放入到淡水中D．將鐵和錫連接后放入到海水中7．以鐵片和銅片為兩極，以稀硫酸為電解質溶液組成原電池，當導線中通過電子時，下列說法正確的是A．鐵片溶解1mol，銅片上析出1molH2B．兩極上溶解和析出的物質的質量相等C．鐵片溶解2g，銅片上析出1gH2D．鐵片溶解1mol，硫酸消耗mol8．等質量的兩份鋅粉a、b中分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產生H2的體積V與時間t的關系，其中正確的是ttttVVVVabbababaA．B．C．D．ttttVVVVabbababaFe9．下列各裝置中，不能構成原電池的是（電解質都為稀硫酸）FeCFeCZnFeA．B．C．D．CFeCZnFeCuFeCuFe10．如圖所示裝置：（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象為。兩極反應式為：正極；負極。該裝置將能轉化為能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為，總反應方程為。11．化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應式可以表示為：已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法正確的是①以上反應是可逆反應；②以上反應不是可逆反應；③充電時化學能轉變?yōu)殡娔埽虎芊烹姇r化學能轉變?yōu)殡娔蹵．①③B．②④C．①④D．②③（2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為：12．在標準狀況下，進行甲、乙、丙三組鎂鋁合金與鹽酸的反應實驗。三組有關數(shù)據(jù)如下：組別美鋁合金質量/mgHCl溶液體積/mL氫氣體積/mL甲25530280乙38530336丙45930336試完成下列問題：（1）甲組試驗中，鹽酸，乙組試驗中鹽酸（填“過量”“適量”“少量”）（2）求合金中鎂、鋁的物質的量之比，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是，n(Mg):n(Al)=（3）在丙組實驗之后向容器中加入1mol/LnaOH溶液，使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過慮出不溶固體。求濾液中各溶質的物質的量和所加入的氫氧化鈉溶液的體積（寫計算過程）。參考答案：123456789DCCDBDABD10．（1）鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉；正極：2H++2e—=H2↑負極：Mg－2e—=Mg2+化學能、電能（2）Al；2A