元素周期表第一課時(shí)

復(fù)習(xí)什么是元素周期律？元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫元素周期律。主要包括：核外電子排布呈周期性變化原子半徑呈周期性變化元素主要化合價(jià)呈周期性變化相似性質(zhì)的元素周期性出現(xiàn)一、元素周期表

1869年俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列，并將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行，制出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑，你能否：

將前18號(hào)元素編一個(gè)周期表？原則：1．按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列；2．將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行；3．把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一列（按電子層遞增順序）。形式一1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar形式二1H2He3Li4Be5B6C7N8O9F10Ne11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar1、原子序數(shù)（1）含義：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)。（2）原子序數(shù)與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)如：2、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期族元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期）（1）周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。周期數(shù)=其電子層數(shù)。短周期：長(zhǎng)周期：不完全周期：周期第一、二、三周期（各層元素分別為2、8、8種）第四、五、六周期（各層元素分別為18、18、32種）第七周期（填滿時(shí)應(yīng)為32種）三長(zhǎng)三短一不全元素周期表的結(jié)構(gòu)(族）（2）族（縱行）主族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后面標(biāo)一“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…共7個(gè)主族既7個(gè)縱行最外層電子數(shù)=族序數(shù)副族：完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…共7個(gè)主族既7個(gè)縱行第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個(gè)縱行）稀有氣體元素1個(gè)縱行七主七副零八族（3）常見族的特別名稱第IA族（除氫）：堿金屬元素第ⅦA族：鹵族元素0族：稀有氣體元素一、元素周期表的結(jié)構(gòu)1．周期①概念：把電子層數(shù)目相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排成的橫行。②分類及各周期包含元素的個(gè)數(shù)周期一二三四五六七元素個(gè)數(shù)288181832周期分類短周期長(zhǎng)周期不完全周期③特點(diǎn)周期數(shù)=電子層數(shù)2．族①概念：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排成縱行。②分類：主族IAIIA……7個(gè)、副族IBIIB……7個(gè)、0族和一個(gè)Ⅷ族（包括8、9、10三個(gè)縱行）③特點(diǎn)：主族的族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

1．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的（）A.第四周期第ⅢA族B.第四周期第ⅦA族C.第三周期第ⅣB族D.第三周前第ⅣA族2．下列各圖為元素周期表的一部分（表中數(shù)字為原子序數(shù)），其中正確的是（

）。DD3.下列說(shuō)法正確的是（）①元素周期表中有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期②元素周期表中有9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期③元素周期表中有18個(gè)縱行，也就是18個(gè)族

A.僅①B.②③C.①③D.僅③4.下列各組中的元素用原子序數(shù)表示，其中都屬于主族的一