2021-2022學(xué)年山西省太原市小店街道第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年山西省太原市小店街道第二中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有（雙選）

（

）A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略2.下列說法正確的是

（

）A．蛋白質(zhì)、淀粉、光導(dǎo)纖維、纖維素都是天然高分子化合物B．麥芽糖屬于多糖，能發(fā)生水解生成葡萄糖C．碘酒滴到土豆片上，可觀察到土豆片變藍

D．研究有機物的一般步驟是：分離、提純→確定化學(xué)式→確定實驗式→確定結(jié)構(gòu)式參考答案：C略3.某分子的球棍模型如下圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色的球代表不同元素的原子。有關(guān)該分子的說法錯誤的是：A.不屬于烴類

B.能發(fā)生聚合反應(yīng)C.不能與鹽酸反應(yīng)

D.能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C根據(jù)顏色種數(shù)可以判斷該物質(zhì)含有4種元素，再根據(jù)原子的成鍵類型及球的大小確定元素。綠球最多能形成四個共價鍵，所以綠球代表C原子；白色球有一個共價鍵，且白球比綠球小，所以是H原子；紅色球有兩個共價鍵，所以是O原子；藍色球有三個共價鍵，所以是N原子。則該球棍模型所示的分子式為。A、該分子含有4種元素，而烴只含有碳、氫兩種元素，故A正確；B、該分子含有羧基和氨基，可以進行縮聚反應(yīng)形成多肽，故B正確；C、氨基能和酸反應(yīng)，故C錯誤；D、羧基可以和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確。4.還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價態(tài)時，需消耗30mL0.2mol·的亞硫酸鈉溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價態(tài)為 A．0價 B．＋1價 C．-1價 D．-2價參考答案：B5.某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1mol?L﹣1．某同學(xué)進行了如下實驗：下列說法正確的是（）A．無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣B．濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+C．無法確定沉淀C的成分D．原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．專題：離子反應(yīng)專題．分析：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因為存在的離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．解答：解：加入過量稀硫酸無明顯變化，說明無碳酸根離子，無Ba2+，無AlO2﹣；加入硝酸鋇有氣體，因為前面已經(jīng)加入了硫酸，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，說明有亞鐵離子存在且被氧化，沉淀為硫酸鋇；加入NaOH有氣體，說明存在銨根離子，氣體氨氣，沉淀B為紅褐色氫氧化鐵沉淀；通入少量CO2產(chǎn)生沉淀，先與OH﹣、Ba2+反應(yīng)，沉淀C為碳酸鋇，不能說明存在Al3+．因為存在的離子濃度均為0.1mol?L﹣1，從電荷的角度出發(fā)，只能含有NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣才能保證電荷守恒，K+必然不能存在．故A、B、C錯誤，D正確．故選：D．點評：本題考查了常見離子的性質(zhì)檢驗，注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，另外本題需要根據(jù)電荷守恒判斷氯離子是否存在，難度較大6.右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層的一半，下列說法中不正確的是：A．元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半徑比d大C．元素a的單質(zhì)在空氣中燃燒會導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D．元素a的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料參考答案：C略7.下列實驗操作或記錄正確的是()A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1

500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱取2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略8.化學(xué)與生活緊密相連，對于日常生活中常見物質(zhì)的成分描述說法正確的是：

A.食用白糖的主要成分是蔗糖

B.小蘇打的主要成分是碳酸鈉

C.煤氣的主要成分是丁烷

D.植物油的主要成分是高級脂肪酸參考答案：A略9.從化學(xué)視角認識生產(chǎn)生活中的一些現(xiàn)象，其中錯誤的是A．向牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，這是因為酸堿發(fā)生了中和反應(yīng)B．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋C．用熱的純堿溶液容易洗去餐具上的油污D．用鐵制自來水管與銅制水龍頭連接使用時，連接處的鐵水管銹蝕更快參考答案：A略10.下列離子方程式正確的是（

）A．澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．硫酸鐵和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Fe3+＋SO42－＋Ba2+＋3OH－＝BaSO4↓＋Fe（OH）3C．將過量二氧化硫氣體通入氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D．NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：C試題分析：A、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合，離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A錯誤；B、硫酸鐵和氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓，故B錯誤；C、將過量二氧化硫氣體通入氨水中，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，離子方程式：SO2+NH3?H2O═HSO3-+NH4+，故C正確；D、NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤；故選C。11.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用都錯誤的是

A．焦炭在高溫下與CO2作用生成CO，可用于高爐煉鐵B．醋酸的酸性強于碳酸，可用醋浸泡雞蛋以軟化富含碳酸鈣的雞蛋殼C．常溫下苯是穩(wěn)定的飽和烴，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚D．氧化鋁的熔點很高，電解熔融氧化鋁時需加入冰晶石以降低熔融溫度參考答案：C略12.X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素．已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣；M是地殼中含量最高的金屬元素．下列說法正確的是（）A．四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Z＞Y＞XB．元素X、Z可形成某種化合物，其分子內(nèi)既含極性鍵又含非極性鍵C．化合物YO2、ZO2都能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，均屬于酸性氧化物D．金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，說明M元素的金屬活動性較差參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，據(jù)此進行解答．【解答】解：X、Y、Z、M是四種原子序數(shù)依次增大的主族元素，已知X、Y、Z是短周期中的三種非金屬元素，X元素原子的核外電子數(shù)等于所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y含有兩個電子層，最外層含有4個電子，為C元素；Z單質(zhì)為無色氣體，性質(zhì)穩(wěn)定常用作保護氣，則Z為N元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M為Al元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則四種元素的原子半徑從大到小的順序是：M＞Y＞Z＞X，故A錯誤；B．元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子內(nèi)既含極性鍵N﹣H鍵，又含非極性鍵N﹣N鍵，故B正確；C．化合物YO2為CO2，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與水反應(yīng)生成碳酸，屬于酸性氧化物，而NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，不屬于酸性氧化物，故C錯誤；D．M為Al，鋁表面能夠形成一層致密的氧化膜，則金屬M制品具有較強的抗腐蝕能力，但是Al的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，故D錯誤；故選B．13.在水溶液中能大量共存的一組是A

B

C

D

解析：參考答案：CA.Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)；B.有氫氧化銅沉淀生成D.有硅酸沉淀生成14.已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2、2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－；則有關(guān)離子的還原性由強到弱的順序為

A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-參考答案：C略15.下圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含（

）A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)

D.氧化還原反應(yīng)參考答案：C裝置內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑（分解反應(yīng)）、CaO+SO2CaSO3（化合反應(yīng)）、2CaSO3+O2=2CaSO4（化合反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)）。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實驗小組欲幫助環(huán)保局配制480mL0.5mol/L的NaOH溶液，用于當?shù)厮|(zhì)檢測。試回答相關(guān)問題：(1)該小組同學(xué)選擇________mL的容量瓶。(2)其操作步驟如圖Ⅰ所示，則如圖Ⅱ所示操作應(yīng)在圖Ⅰ中的________(填選項字母)之間。

A．②和③

B．①和②

C．④和⑤

D．③和④(3)該小組同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g(4)下列操作對所配制溶液的濃度大小有何影響？①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。

②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度________。[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK]參考答案：⑴500

⑵C

⑶10.0

⑷偏小無影響略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如右圖所示，請按要求回答下列問題．（1）打開K2，合并K1．A為__________（填“正”或“負”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是__________；B極的電極反應(yīng)為__________．（2）打開K1，合并K2．A為__________（填“陰”或“陽”）極，在該電極可觀察到的現(xiàn)象是__________；B極的電極反應(yīng)為__________；當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，則析出銅的質(zhì)量為__________g．參考答案：1.負；A處金屬不斷溶解；Cu2++2e﹣=Cu

2.陰；A上有紅色金屬析出；Cu﹣2e﹣=Cu2+；6.4考點：原電池和電解池的工作原理．分析：（1）若打開K2，合并K1，形成原電池反應(yīng)，A極Zn為負極，被氧化，B極Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅；（2）若打開K1，合并K2，為電解池，B為陽極，A為陰極，該極上析出金屬銅，根據(jù)電子守恒進行計算．解答：解：（1）若打開K2，合并K1，形成原電池反應(yīng)，A極Zn為負極，鋅不斷溶解，Zn﹣2e﹣=Zn2+，B極Cu為正極，發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，電極方程式為Cu2++2e﹣═Cu，有紅色物質(zhì)析出，故答案為：負；A處金屬不斷溶解；Cu2++2e﹣=Cu；②若打開K1，合并K2，為電解池，B為陽極，反應(yīng)為Cu﹣2e﹣=Cu2+；A為陰極，該極上析出金屬銅，發(fā)生Cu2++2e﹣═Cu，所以當有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，則析出銅的質(zhì)量為6.4g，故答案為：陰；A上有紅色金屬析出；Cu﹣2e﹣=Cu2+；6.4．點評：本題考查了原電池和電解池原理，知道原電池和電解池區(qū)別，知道各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)，再結(jié)合各個物理量之間的關(guān)系式計算，題目難度不大18.利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8（g）?C3H6（g）+H2（g）△H．起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應(yīng)體系中丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分數(shù)如圖所示（已知p1為0.1MPa）．（1）反應(yīng)的△H

（填“＞”“＜”或“=”）0，壓強p2

0.1MPa．（2）圖中A點丙烷的轉(zhuǎn)化率為

．（3）若圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，則K（A）

（填“＞”“＜”或“=”）K（B）參考答案：（1）＞；＜；（2）50%；（3）＜；

【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線．【分析】（1）圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行；溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析壓強大??；（2）圖中A點丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%為，結(jié)合化學(xué)平衡三行計算得到；（3）若圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大；【解答】解：（1）圖象中物質(zhì)的量分數(shù)隨溫度升高丙烯增加，丙烷減少，說明升溫平衡正向進行，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＜0，溫度一定，壓強越大平衡逆向進行，P2壓強下丙烯物質(zhì)的量分數(shù)大于P1狀態(tài)，說明P2＜P1，平衡正向進行，故答案為：＞；＜；（2）圖中A點丙烷的物質(zhì)的量分數(shù)為33.3%為，設(shè)丙烷起始量為x，消耗量為y，結(jié)合化學(xué)三行計算列式，

C3H8（g）C3H6（g）+H2（g）起始量（mol）x

0

0變化量（mol）y

y

yA點量（mol）x﹣y

y

y=，丙烷的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%，故答案為：50%；（3）若圖中A、B兩點對應(yīng)的平衡常數(shù)用K（A）、K（B）表示，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)升溫平衡正向進行，平衡常數(shù)增大，A點溫度低于B點溫度，則平衡常數(shù)K（A）＜K（B），故答案為：＜；19.最近研究用生物質(zhì)原料合成高分子材料PET的流程如下：

已知下列兩個反應(yīng)：請回答下列問題：（1）反應(yīng)①屬于

反應(yīng)．（2）PET的中文名稱是

．（3）有機物A、B的結(jié)構(gòu)簡式分別是

、

．（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

．（5）在有機物A的同分異構(gòu)體F溶液中滴加氯化鐵溶液顯紫色．F的苯環(huán)上有四個取代基且一氯代物只有一種，0.1molF跟足量的金屬鈉反應(yīng)，生成0.15mol氫氣，F(xiàn)的核磁共振氫譜有4個吸收峰．試寫出滿足上述條件F的結(jié)構(gòu)簡式

（任寫一種）參考答案：（1）酯化或取代；（2）聚對苯二甲酸乙二酯；（3）CH3CH2OOCH