身邊的化學(xué)物質(zhì)之酸堿鹽復(fù)習

身邊的化學(xué)物質(zhì)之

酸、堿、鹽

1、通過復(fù)習認識酸堿鹽的組成了解其微觀構(gòu)成，

做到會判斷會書寫。

2、進一步理解常見的酸堿鹽的重要性質(zhì)用途，

能運用性質(zhì)解決物質(zhì)的除雜、鑒別等問題

3、學(xué)會從基本性質(zhì)入手解決實際問題的思路和方法

4、總結(jié)學(xué)習物質(zhì)的方法和實踐七步自主學(xué)習法，

提升自主學(xué)習能力學(xué)習目標知識梳理和基礎(chǔ)自測出現(xiàn)的問題

問題1：酸堿鹽的組成把握不清，導(dǎo)致化學(xué)式書寫障礙，甚至分不清類別。

突破：把握組成酸堿鹽的核心要素酸、堿、鹽組成與微觀構(gòu)成1.酸：由H元素和酸根組成________________________________________________________________2、堿：由金屬離子和OH-構(gòu)成

___________________________________________3、鹽：由金屬離子和酸根離子構(gòu)成

常見的酸：鹽酸、硫酸、碳酸、醋酸等常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀等HClH2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOH突破：把握組成酸堿鹽的核心要素氯化鈉硝酸銀硫酸鋇碳酸鈉碳酸鈣硝酸銨NaClAgNO3BaSO4Na2CO3

CaCO3

NH4NO3

問題2：幾個常見易混點還是辨別不清

氫氧化鈉、氫氧化鈣、濃硫酸、濃鹽酸特性和用途混淆濃硫酸的稀釋問題（教材上有圖）

濃硫酸三大特性：吸水性、脫水性（腐蝕性）、強氧化性

溶于水時放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸

沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。

濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小。濃鹽酸具有揮發(fā)性，稀鹽酸也有但較弱，這是不用于制取氫氣的原因NaOH固體具有吸水性易潮解，作氣體的干燥劑，其溶液沒有吸水性，可以用于吸收CO2、SO2等氣體氫氧化鈣固體，腐蝕性比NaOH弱故而用于改良酸性土壤，因微溶于水所以其溶液濃度非常小僅用于檢驗二氧化碳同學(xué)們可以讀一讀，理解記憶！

酸堿指示劑的變色規(guī)律常記混，尤其是酸性和中性溶液都使酚酞試液呈無色。（在探究溶液中溶質(zhì)的組成時也經(jīng)常出來搗亂）發(fā)生變色的是酸堿指示劑，而不是酸堿性溶液。

顯示的顏色酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液藍色紫色無色酚酞溶液無色無色紅色紅色酸堿性溶液與酸堿溶液的關(guān)系填“一定”或“不一定”。①酸溶液_______是酸性溶液，酸性溶液_________是酸溶液。②堿溶液_______顯堿性，堿性溶液___________是堿溶液。③鹽溶液________呈中性，呈中性的溶液________是鹽溶液。一定不一定一定不一定不一定不一定舉實例：Na2CO3溶液是堿性溶液，但不是堿溶液與堿溶液反應(yīng)的非金屬氧化物指的是：

CO2

、SO2、SO3等能與水反應(yīng)生成酸的氧化物

易混點突破：理解，總結(jié)，并在做選擇題時做到對于每個選項有錯必標、有錯必改2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

SO2+H2O==H2SO3規(guī)律:氧化物變酸根O原子個數(shù)加1優(yōu)秀問題3:化學(xué)性質(zhì)記不熟或者記住了不會用酸的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑作用2.酸+金屬→鹽+氫氣3.酸+金屬氧化物→鹽+水4.酸+堿→鹽+水5.酸+鹽→新鹽+新酸酸的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑作用2.堿+非金屬氧化物→鹽+水3.堿+酸→鹽+水4.堿+鹽→新鹽+新堿鹽的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑作用2.鹽+金屬→新鹽+新金屬3.鹽+酸→新鹽+新酸4.鹽+堿→新鹽+新堿5.鹽1+鹽2→鹽3+鹽4稀鹽酸HCl+____HCl+____HCl+NaOHHCl+____Ca(OH)2Ca(OH)2+____Ca(OH)2+H2SO4Ca(OH)2+____Na2CO3

使無色酚酞試液變_____Na2CO3

+____Na2CO3

+____Na2CO3

+_____Na2CO3

+____再來強化一下吧！酸指示劑金屬金屬氧化物鹽堿非金屬氧化物鹽

本節(jié)課重點：酸堿鹽的化學(xué)共性及應(yīng)用【典題精練，提能力】思路突破：從性質(zhì)（化學(xué)共性）入手，找不同的現(xiàn)象的反應(yīng)（或物質(zhì)）

例1.在實驗過程中有同學(xué)不慎將一瓶稀鹽酸和一瓶氫氧化鈣溶液的標簽弄丟了，你能用多少種方法幫他鑒別一下？注：只填寫選用的藥品即可，最后選一種方法展示具體操作、現(xiàn)象與結(jié)論。可以比一比誰找的方法多！

選用藥品操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一

方法二

方法三

……

任務(wù)要求：按以下五步進行1.自做（獨立完成,黑筆）2.自查（查課本，筆記，紅筆記錄)3.小組交流探討思路4.作出修改補充(紅筆）5.準備展示或求助

方法選用藥品操作現(xiàn)象與結(jié)論方法一酚酞試液方法二鋅粒方法三生銹的鐵釘方法四石灰石方法五二氧化碳方法六pH試紙分別取待檢樣品少量于試管中,并分別通入二氧化碳氣體變渾濁的液體是氫氧化鈣溶液，不變渾濁的液體是稀鹽酸取1粒鋅粒于試管中,并向其中加入一種少量待檢樣品有氣泡產(chǎn)生，該液體是稀鹽酸，另一瓶則是氫氧化鈣溶液分別放入生銹的鐵釘,于試管中,并向其中加入少量待檢樣品鐵銹消失,溶液變黃色的液體是稀鹽酸,鐵銹不消失的液體是氫氧化鈣溶液分別取待檢樣品少量于試管中,并滴入1-2滴酚酞試液不變色的液體是稀鹽酸,

變紅色的液體是氫氧化鈣溶液分別用滴管滴一滴待檢樣品于pH試紙上,并與標準比色卡對照.

PH<7的液體稀鹽酸PH>7的的液體是氫氧化鈣溶液分別放入一粒石灰石于試管中,并向其中加入少量待檢樣品有氣泡產(chǎn)生的液體稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生的液體是氫氧化鈣溶液石蕊黃色溶液FeFe2O3Ba(NO3)2Ba(OH)2

白色沉淀溶液X白色沉淀淺綠色溶液紅色溶液右圖是物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)時的顏色變化，其中X是（）A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．硫酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液跟蹤練習1B突破：從雜質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)入手，找不同先物理方法，再化學(xué)方法，遵循不增不減兩原則

不增（不引入新雜質(zhì)）不減（不能除去非雜物質(zhì)）例2:

某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，前幾天做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記蓋瓶蓋。已知NaOH在空氣中會變質(zhì)生成___________（填化學(xué)式）。（1）于是該同學(xué)想用用稀鹽酸來證明該溶液是否發(fā)生變質(zhì)，你認為可行嗎？_____，原因用化學(xué)方程式來表示________________________________。（2）能否用稀鹽酸來除去上述溶液中的雜質(zhì)？______，原因是_______________________。那你有什么可行的方法？選用的藥品：_________，反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________

任務(wù)要求：按以下五步進行1.自做（獨立完成,黑筆）2.自查（查課本，筆記，紅筆記錄)3.小組交流探討思路4.作出修改補充(紅筆）5.準備展示或求助Na2CO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O可行Na2CO3不能

除去了非雜物質(zhì)NaOHCa(OH)2溶液

Ba(OH)2溶液Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3

↓+2NaOHBa(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH跟蹤練習2下面除去混合物中少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方案中，不合理的是（）混合物思路方法選用物質(zhì)A．CaO（CaCO3）生成氣體稀鹽酸B．CaCO3(Na2CO3)溶解、過濾、干燥水C．FeCl2溶液(CuCl2)置換、過濾鐵粉D．NaCl溶液(Na2CO3)沉淀、過濾適量CaCl2溶液

任務(wù)要求：按以下五步進行1.自做（獨立完成,黑筆）2.自查（查課本，筆記，紅筆記錄)3.小組交流探討思路4.作出修改補充(紅筆）5.準備展示或求助A除雜質(zhì)的原則：不增（不引入新雜質(zhì)）不減（不能除去非雜物質(zhì)）【課堂小結(jié)憶問題】總結(jié)收獲，解決困惑2.有關(guān)酸堿鹽的說法錯誤的是（）A.工業(yè)上常用稀硫酸除鐵銹B.水壺中的水垢【成分Mg(OH)2和CaCO3】常用食鹽水來清洗C.爐具清潔劑中的氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性D.碳酸鈉俗稱純堿，常用于玻璃、造紙、洗滌劑的生產(chǎn)1.下列幾組物質(zhì)按酸、堿、鹽順序排列的是（）A.KNO3、NaOH、HClB.Ca(OH)2、HCl、NaClC.H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D.HNO3、KOH、CuSO4【課堂檢測，達目標】3.用澄清石灰水檢驗二氧化碳的方程式：_______________________

用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳的方程式_______________________任務(wù)要求七步