選修四第三章難溶電解質(zhì)的溶解平衡講課用

新課標人教版選修四化學反應原理第四節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡第三章水溶液中的離子平衡1、鹽類的水解實質(zhì)：2、水解規(guī)律：3、影響因素有弱才水解,無弱不水解;誰弱誰水解,誰強顯誰性;越弱越水解,都弱雙水解。①溫度：②溶液酸堿性：③濃度：越稀越水解，越熱越水解鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH–

結(jié)合，從而使水的電離平衡發(fā)生移動的過程。課前復習一、Ag＋和Cl－的反應能進行到底嗎？閱讀課本P65~66思考與交流大于10g，易溶1g～10g，可溶0.01g～1g，微溶小于0.01g,難溶20℃時，溶解度：討論1、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解?；瘜W上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。閱讀P65的表3-4難溶電解質(zhì)的溶解度是否為0？課本后面溶解性表中的“不”溶的物質(zhì)是否真的不溶？1、生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因生成物的溶解度很小2、AgCl溶解平衡的建立

當v（溶解）＝v（沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡水合Ag+水合Cl-

溶解

AgCl(s)Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀注意寫法

在一定條件下，難溶電解質(zhì)溶解成離子的速率等于離子重新結(jié)合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）3、溶解平衡的概念：4、溶解平衡的特征逆、等、動、定、變幾點說明：溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質(zhì)的反應不能進行到底。習慣上將生成難溶電解質(zhì)的反應，認為反應完全了，因?qū)τ诔Ａ康姆磻獊碚f，0.01g是很小的。當溶液中殘留的離子濃度<1×10-5mol/L時，沉淀就達到完全。難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小，但不會等于0。如Ag2S的溶解度為1.3×10-16g。溶解平衡與化學平衡一樣，受外界條件的影響而發(fā)生移動。

結(jié)論：在電解質(zhì)的溶液中，不管是易溶的，微溶的，難溶的電解質(zhì)都存在著溶解平衡。影響沉淀溶解平衡的因素：1.內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)

1）絕對不溶的電解質(zhì)是沒有的。2）同是難溶電解質(zhì)，溶解度差別也很大。3）易溶電解質(zhì)做溶質(zhì)時只要是飽和溶液也可存在溶解平衡。2、外因：遵循平衡移動原理1）溫度：升溫，多數(shù)平衡向溶解方向移動2）濃度：加水，平衡向溶解方向移動。【實驗】向飽和NaCl溶液中加濃鹽酸，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：有晶體析出結(jié)論：加入相同離子，平衡向沉淀方向移動（同離子效應）

石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2減少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液AB課堂練習1.應用與意義：根據(jù)生成難溶電解質(zhì)的沉淀原理,是工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保工程和科學研究中除雜或提純物質(zhì)的重要方法之一,在物質(zhì)的檢驗、提純及工廠廢水的處理等方面有重要意義。2.原則:生成沉淀反應能發(fā)生,且進行得越完全越好.(一).沉淀的生成：二、沉淀反應的應用：3、方法a、調(diào)pH值如：工業(yè)原料氯化銨中混有氯化鐵，加氨水調(diào)pH值至7－8Fe3＋

+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋b、加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓

利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應能夠發(fā)生；其次希望沉淀生成的反應進行得越完全越好。思考與交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你選擇加入鋇鹽還是鈣鹽？為什么？加入鋇鹽，因為BaSO4比CaSO4更難溶，使用鋇鹽可使SO42-沉淀更完全2、以你現(xiàn)有的知識，你認為判斷沉淀能否生成可從哪方面考慮？是否可能使要除去的離子通過沉淀反應全部除去？說明原因。從溶解度方面可判斷沉淀能否生成不可能使要除去的離子通過沉淀完全除去（二）、沉淀的溶解1、原理設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動2、舉例a、難溶于水的鹽溶于酸中如：CaCO3溶于鹽酸，F(xiàn)eS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于強酸[實驗3-3]:向3支盛有Mg(OH)2的試管中分別加入適量的蒸餾水、鹽酸、氯化銨溶液,觀察并記錄現(xiàn)象。

滴加試劑

蒸餾水

鹽酸氯化銨溶液

現(xiàn)象

不溶解

溶解

溶解b、難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，1、NH4＋直接結(jié)合OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解2、NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解小結(jié)：難溶電解質(zhì)溶解的規(guī)律不斷減小溶解平衡體系中的相應離子，平衡就向沉淀溶解的方向移動，從而使沉淀溶解【實驗3-4】步驟1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加10滴KI溶液向新得固液混合物中滴加10滴Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀析出白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色（三）.沉淀的轉(zhuǎn)化AgClAgIAg2SKINa2S溶解度/g1.5×10-4

＞3×10-7

＞1.3×10-16向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色沉淀向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色靜置紅褐色沉淀析出，溶液變無色【實驗3-5】

沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化,兩者差別越大,轉(zhuǎn)化越容易。3.沉淀的轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：使溶液中的離子濃度更小4.沉淀轉(zhuǎn)化的應用：①鍋爐除水垢(CaSO4)；②一些自然現(xiàn)象的解釋:情景1：

鍋爐水垢既會降低燃料的利用率，造成能源浪費，還會影響鍋爐的使用壽命，造成安全隱患，因此要定期清除。鍋爐中水垢中含有CaSO4

，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。CaSO4

SO42-+

Ca2+

+CO32-CaCO3②對一些自然現(xiàn)象的解釋情景2：一些自然現(xiàn)象的解釋CaCO3Ca2++CO32-2HCO3-+H2O+CO2當我們外出旅游，沉醉于秀美的湖光山色時，一定會驚嘆大自然的鬼斧神工。石灰石巖層在經(jīng)歷了數(shù)萬年的歲月侵蝕之后，會形成各種奇形異狀的溶洞。你知道它是如何形成的嗎？自然界也發(fā)生著溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后可變成CuSO4溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)，便慢慢地使之轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS)?？茖W視野：溶度積

資料：氟化物防治齲齒的化學原理情景3：

牙齒表面由一層硬的組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-59（1）進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是？

(2)根據(jù)羥基磷灰石的平衡體系，你能想到用什么方法保護牙齒？(3)已知Ca5(PO4)3F的KSP=2.8×10-61，比Ca5(PO4)3OH質(zhì)地堅硬。請解釋適量使用含氟牙膏防止齲齒的原因。

Ca5(PO4)3OH

5Ca2+(aq)+3PO43-

(aq)+OH-(aq)KSP=2.5×10-591、溶度積(Ksp):在一定溫度下,在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,各離子濃度冪之乘積為一常數(shù).2、表達式：（MmAn的飽和溶液）Ksp=[c(Mn+)]m

·[c(Am-)]n3、溶度積規(guī)則:離子積Qc=c(Mn+)m

·c(Am-)nQc>Ksp,溶液處于過飽和溶液狀態(tài),生成沉淀.Qc=Ksp,沉淀和溶解達到平衡,溶液為飽和溶液.Qc<Ksp,溶