四川省宜賓市黃沙中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

四川省宜賓市黃沙中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-從某些性質(zhì)來看，每組中的物質(zhì)兩兩相似。據(jù)此推斷，下列反應(yīng)正確的是（

）A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑

B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2OC.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑

D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2參考答案：C略2.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（） 選項(xiàng) 陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B電鍍時陰極上發(fā)生還原反應(yīng)可在鐵的鍍件上鍍銅C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42﹣D明礬能水解生成Al（OH）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑

參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；鹽類水解的應(yīng)用；電解原理；硫酸根離子的檢驗(yàn)．分析：A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態(tài)，可以表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)；B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實(shí)現(xiàn)鍍銅；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒．解答：解：A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態(tài)，元素化合價可以降低表現(xiàn)氧化性，二氧化硫的漂白作用是結(jié)合有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，正確但無因果關(guān)系，故A錯誤；B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，鐵作陰極可以實(shí)現(xiàn)鍍銅，有因果關(guān)系，故B正確；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無因果關(guān)系，故C錯誤；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，凈水但不能消毒，陳述Ⅱ錯誤無因果關(guān)系，故D錯誤；故性B．點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)、電鍍原理分析，離子檢驗(yàn)方法的應(yīng)用，鹽類水解分析判斷，注意性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．3.下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池C．使用簡易布袋代替塑料購物袋D．用性質(zhì)穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑

參考答案：D4.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制CO2：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋6OH－C．向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al(OH)3：Al3+＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO3↓＋HClO參考答案：C略5.下列說法正確的是A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)B．Ⅵ族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高C．同周期非金屬氧化物對應(yīng)的水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略6.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為

()A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7參考答案：C略7.如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是A.閉合開關(guān)K時，電極B為負(fù)極，且電極反應(yīng)式為：2Brˉ－2eˉ=Br2B.裝置(I)放電時，總反應(yīng)為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜D.該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu參考答案：B點(diǎn)睛：本題考查可充電電池和電解的原理，理解可充電電池的工作原理和電解時的放電順序是解題的關(guān)鍵。可充電電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理，放電時的負(fù)極充電時為陰極，放電時正極充電時為陽極。易錯選D，忽視溶液中n（Cu2+）=0.04mol，電路中通過0.1mol電子時，溶液中Cu2+完全放電后H+繼續(xù)放電。8.下列不能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略9.根據(jù)右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是A．利用該反應(yīng)可持續(xù)產(chǎn)生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應(yīng)為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應(yīng)為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應(yīng)過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略10.2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標(biāo)飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實(shí)現(xiàn)“天一”與“種八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結(jié)構(gòu)如圖），下列關(guān)于偏二甲肼的說法正確的是

（

）

A．分子式為C2H8N2，結(jié)構(gòu)簡式為CH3—NH—NH—CH3

B．分子中所有的化學(xué)鍵都是鍵

C．分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構(gòu)型均為三角錐型[來源:學(xué)科網(wǎng)]

D．在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B本題以火箭燃料偏二甲肼為載體，考查有機(jī)物的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科在新科技、新材料方面的積極作用，引導(dǎo)考生了解科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境之間的相互關(guān)系。偏二甲肼的結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2N—NH2，分子中所有的化學(xué)鍵都是單鍵為鍵；分子中碳原子與周邊原子所形成的構(gòu)型為四面體，氮原子與周邊原子所形成的構(gòu)型為三角錐型，在氧氣中完全燃燒氫元素沒有被氧化，故正確B。11.下列離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO參考答案：D略12.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋參考答案：B試題分析：A．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，F(xiàn)e2＋與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B．在pH＝12的溶液顯中性，四種離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯誤；C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性碳酸氫鈉和銨根均不能大量共存，C錯誤；D．加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO－不能大量共存，D錯誤，答案選B。13.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，理論上得到的氯代物最多有幾種A．8

B．6

C．5

D．9參考答案：D略14.(08上海12校聯(lián)考上)長征2號火箭承擔(dān)運(yùn)載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是

（

）

A．LiH、LiD、LiT的摩爾質(zhì)之比為1:2:3

B．它們都是強(qiáng)氧化劑

C．H、D、T之間互稱為同素異形體

D．它們都是強(qiáng)還原劑參考答案：答案：D15.“納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是A.能全部通過半透膜 B.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C.一定能導(dǎo)電

D.一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）工業(yè)上用共沉淀法制備活性Fe3O4的流程如下：

試回答下列問題：（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，而且反應(yīng)池、合成池都要安裝攪拌機(jī)。作用都是______________________________。（2）在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生。在反應(yīng)池中生成亞鐵離子的反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。（3）在合成池里生成Fe3O4反應(yīng)的離子方程式為_______________________________，反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是__________________________。（4）根據(jù)以上反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質(zhì)的量之比接近________。（5）在分離車間進(jìn)行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。參考答案：（16分）（1）增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。（2分）(2)2Fe3++Fe==3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+==3Fe2++3H2O(寫成兩個方程式且正確，也得2分)（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（3分）；水浴加熱（2分）（4）4∶1（3分）

（5）過濾、洗滌。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列反應(yīng)：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）Cl2+I2+H2O═HCl+HIO3（Ⅱ）（1）根據(jù)反應(yīng)（Ⅰ）計(jì)算，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是（2）將反應(yīng)（Ⅱ）配平（3）根據(jù)反應(yīng)（Ⅰ）和反應(yīng)（Ⅱ）中發(fā)生氧化還原反應(yīng)判斷HCl、I2、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

．參考答案：（1）3NA；（2）5；2；6；6；2；（3）I2＞HCl＞CoCl2．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：（1）反應(yīng)Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0價，根據(jù)化合價的升降來確定電子轉(zhuǎn)移的情況；（2）反應(yīng)（Ⅱ）中，I元素化合價升高，被氧化，Cl元素化合價降低，被還原，根據(jù)得失電子守恒來配平方程式；（3）在氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性．解答：解：（1）Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，被還原，Co2O3為氧化劑，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時，n（Cl2）==1.5mol，轉(zhuǎn)移電子3mol，數(shù)目為3NA，故答案為：3NA；（2）反應(yīng)（Ⅱ）中，I元素化合價由0價升高到+5價，被氧化，Cl元素化合價由0價降低到﹣1價，被還原，氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等，方程式為5Cl2+2I2+6H2O=6HCl+2HIO3，故答案為：5；2；6；6；2；（3）由反應(yīng)Ⅰ知還原性HCl＞CoCl2，由反應(yīng)Ⅱ知還原性I2＞HCl，故答案為：I2＞HCl＞CoCl2．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)的配平、計(jì)算、氧化性強(qiáng)弱的比較等知識點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，根據(jù)得失電子數(shù)相等及原子守恒配平即可，難度不大．18.（9）紫杉醇（分子式為C47H51NO14）是一種最先由美國科學(xué)家在美國西部大森林的太平洋杉(PacificYew）樹皮和木材中分離得到的有機(jī)物?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)研究表明，紫杉醛可以用于制造新型抗癌藥。紫杉醇可由酸A（分子式為C16H15NO4）和醇B通過酯化反應(yīng)形成。酸A的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示：（1）寫出醇B的分子式

。（2）1molA分別與足量的金屬Na、Na2CO3、NaHCO3完全反應(yīng)，生成氣體的最大量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為

。