四川省宜賓市黃沙中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

四川省宜賓市黃沙中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NH3和H2O、和H3O+、和OH-、N3-和O2-從某些性質來看，每組中的物質兩兩相似。據此推斷，下列反應正確的是（

）A.Cu+2NH3Cu（NH2）2+H2↑

B.CaO+2NH4Cl====CaCl2+2NH3↑+H2OC.3Mg（NH2）2Mg3N2+4NH3↑

D.NaCl+2NH3====NH4Cl+NaNH2參考答案：C略2.下列陳述Ⅰ、Ⅱ均正確并且有因果關系的是（） 選項 陳述Ⅰ陳述ⅡASO2有氧化性SO2可用于漂白紙漿B電鍍時陰極上發(fā)生還原反應可在鐵的鍍件上鍍銅C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成該未知溶液一定含有SO42﹣D明礬能水解生成Al（OH）3膠體明礬可用作生活用水的消毒劑

參考答案：B考點：二氧化硫的化學性質；鹽類水解的應用；電解原理；硫酸根離子的檢驗．分析：A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態(tài)，可以表現氧化性，二氧化硫的漂白作用是結合有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質；B、電鍍陰極是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應，鐵作陰極可以實現鍍銅；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，凈水但不能消毒．解答：解：A、二氧化硫化合價居硫元素中間價態(tài)，元素化合價可以降低表現氧化性，二氧化硫的漂白作用是結合有色物質生成不穩(wěn)定的無色物質，正確但無因果關系，故A錯誤；B、電鍍陰極上是溶液中鍍層金屬離子得到電子發(fā)生還原反應，鐵作陰極可以實現鍍銅，有因果關系，故B正確；C、若溶液中含有亞硫酸根離子，加入稀硝酸會氧化為硫酸根離子生成白色沉淀，無因果關系，故C錯誤；D、明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質的作用，凈水但不能消毒，陳述Ⅱ錯誤無因果關系，故D錯誤；故性B．點評：本題考查了氧化還原反應、電鍍原理分析，離子檢驗方法的應用，鹽類水解分析判斷，注意性質的理解應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．3.下列做法不利于環(huán)境保護的是A．將煤液化或氣化獲得清潔燃料B．研發(fā)燃料電池替代鉛酸蓄電池C．使用簡易布袋代替塑料購物袋D．用性質穩(wěn)定的氟利昂作致冷劑

參考答案：D4.下列化學反應的離子方程式正確的是A．碳酸鈣與鹽酸反應制CO2：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2OB．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應生成I2：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋6OH－C．向AlCl3溶液中通入過量NH3制Al(OH)3：Al3+＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+D．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2+＋ClO－＝CaSO3↓＋HClO參考答案：C略5.下列說法正確的是A．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B．Ⅵ族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D．第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B略6.將8mLNO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒，充分反應后，剩余氣體為1mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為

()A．7∶5

B．3∶7

C．7∶1

D．1∶7參考答案：C略7.如下圖所示，裝置(I)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為惰性電極的電解池。下列說法正確的是A.閉合開關K時，電極B為負極，且電極反應式為：2Brˉ－2eˉ=Br2B.裝置(I)放電時，總反應為：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.裝置(I)充電時，Na+從左到右通過陽離子交換膜D.該裝置電路中有0.1moleˉ通過時，電極Ⅹ上析出3.2gCu參考答案：B點睛：本題考查可充電電池和電解的原理，理解可充電電池的工作原理和電解時的放電順序是解題的關鍵?？沙潆婋姵胤烹姇r為原電池原理，充電時為電解原理，放電時的負極充電時為陰極，放電時正極充電時為陽極。易錯選D，忽視溶液中n（Cu2+）=0.04mol，電路中通過0.1mol電子時，溶液中Cu2+完全放電后H+繼續(xù)放電。8.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（

）①HCl比H2S穩(wěn)定

②HClO氧化性比H2SO4強

③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S

⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子

⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS

⑦HCl酸性比H2S強A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略9.根據右圖所示的裝置(甲中電極均為惰性電極)，判斷下列敘述中正確的是A．利用該反應可持續(xù)產生硫酸銅直至硫酸耗盡B．甲中a電極的電極反應為：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．裝置開始工作初期乙中的總反應為：Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑D．反應過程中甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小參考答案：C略10.2011年9月29日和11月1日我國分別成功發(fā)射了“天宮一號”目標飛行器和“神舟八號”飛船，并圓滿實現“天一”與“種八”交會對接。發(fā)射“天一”與“神八”的火箭燃料是偏二甲肼（結構如圖），下列關于偏二甲肼的說法正確的是

（

）

A．分子式為C2H8N2，結構簡式為CH3—NH—NH—CH3

B．分子中所有的化學鍵都是鍵

C．分子中碳、氮兩種原子與周邊原子所形成的構型均為三角錐型[來源:學科網]

D．在氧氣中完全燃燒生成CO2、N2和H2O，則分子中碳、氮和氫三種元素均被氧化參考答案：B本題以火箭燃料偏二甲肼為載體，考查有機物的性質、結構，體現化學學科在新科技、新材料方面的積極作用，引導考生了解科學、技術、社會和環(huán)境之間的相互關系。偏二甲肼的結構簡式為（CH3）2N—NH2，分子中所有的化學鍵都是單鍵為鍵；分子中碳原子與周邊原子所形成的構型為四面體，氮原子與周邊原子所形成的構型為三角錐型，在氧氣中完全燃燒氫元素沒有被氧化，故正確B。11.下列離子方程式正確的是(

)A．氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2OB．NH4HCO3溶液與少量NaOH溶液反應：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓+CO32—+2H2OD．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2＝HCO3—＋HClO參考答案：D略12.下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、S2－C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋參考答案：B試題分析：A．能使甲基橙變紅的溶液顯酸性，Fe2＋與氫離子、硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，A錯誤；B．在pH＝12的溶液顯中性，四種離子之間不反應，可以大量共存，B錯誤；C．室溫下，由水電離的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中水的電離被抑制，如果顯酸性，碳酸氫根不能大量共存，如果顯堿性碳酸氫鈉和銨根均不能大量共存，C錯誤；D．加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，ClO－不能大量共存，D錯誤，答案選B。13.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應，理論上得到的氯代物最多有幾種A．8

B．6

C．5

D．9參考答案：D略14.(08上海12校聯考上)長征2號火箭承擔運載“神六”的使命，氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是

（

）

A．LiH、LiD、LiT的摩爾質之比為1:2:3

B．它們都是強氧化劑

C．H、D、T之間互稱為同素異形體

D．它們都是強還原劑參考答案：答案：D15.“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是A.能全部通過半透膜 B.能發(fā)生丁達爾現象

C.一定能導電

D.一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）工業(yè)上用共沉淀法制備活性Fe3O4的流程如下：

試回答下列問題：（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，而且反應池、合成池都要安裝攪拌機。作用都是______________________________。（2）在反應池中幾乎沒有氣體產生。在反應池中生成亞鐵離子的反應的離子方程式為_____________________________________。（3）在合成池里生成Fe3O4反應的離子方程式為_______________________________，反應溫度需控制在50℃，其方法是__________________________。（4）根據以上反應可知，配料中心很可能使混合物中的Fe2O3與Fe物質的量之比接近________。（5）在分離車間進行___________、_________和烘干等操作可得活性Fe3O4。參考答案：（16分）（1）增加反應物之間的接觸面積，增加反應速率，提高生產效率。（2分）(2)2Fe3++Fe==3Fe2+或Fe2O3+Fe+6H+==3Fe2++3H2O(寫成兩個方程式且正確，也得2分)（3）Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O（3分）；水浴加熱（2分）（4）4∶1（3分）

（5）過濾、洗滌。（各2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列反應：Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O

（I）Cl2+I2+H2O═HCl+HIO3（Ⅱ）（1）根據反應（Ⅰ）計算，若生成標準狀況下33.6L氯氣時，電子轉移數目是（2）將反應（Ⅱ）配平（3）根據反應（Ⅰ）和反應（Ⅱ）中發(fā)生氧化還原反應判斷HCl、I2、CoCl2三種物質的還原性由強到弱的順序是

．參考答案：（1）3NA；（2）5；2；6；6；2；（3）I2＞HCl＞CoCl2．考點：氧化還原反應方程式的配平．.專題：氧化還原反應專題．分析：（1）反應Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高到0價，根據化合價的升降來確定電子轉移的情況；（2）反應（Ⅱ）中，I元素化合價升高，被氧化，Cl元素化合價降低，被還原，根據得失電子守恒來配平方程式；（3）在氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性．解答：解：（1）Co2O3+6HCl（濃）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O中，Co元素的化合價由+3價降低為+2價，被還原，Co2O3為氧化劑，若生成標準狀況下33.6L氯氣時，n（Cl2）==1.5mol，轉移電子3mol，數目為3NA，故答案為：3NA；（2）反應（Ⅱ）中，I元素化合價由0價升高到+5價，被氧化，Cl元素化合價由0價降低到﹣1價，被還原，氧化劑和還原劑得失電子數目相等，方程式為5Cl2+2I2+6H2O=6HCl+2HIO3，故答案為：5；2；6；6；2；（3）由反應Ⅰ知還原性HCl＞CoCl2，由反應Ⅱ知還原性I2＞HCl，故答案為：I2＞HCl＞CoCl2．點評：本題考查氧化還原反應的配平、計算、氧化性強弱的比較等知識點，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據得失電子數相等及原子守恒配平即可，難度不大．18.（9）紫杉醇（分子式為C47H51NO14）是一種最先由美國科學家在美國西部大森林的太平洋杉(PacificYew）樹皮和木材中分離得到的有機物。現代醫(yī)學研究表明，紫杉醛可以用于制造新型抗癌藥。紫杉醇可由酸A（分子式為C16H15NO4）和醇B通過酯化反應形成。酸A的結構簡式如右圖所示：（1）寫出醇B的分子式

。（2）1molA分別與足量的金屬Na、Na2CO3、NaHCO3完全反應，生成氣體的最大量在標準狀況下的體積比為

。