2019學年高一化學必修2同步分層測評(魯科版)第2章第1節(jié)化學鍵與化學反應課時1(含解析)

學業(yè)分層測評(七)(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．(2019日·照高一檢測)依據(jù)化學反響的實質是舊鍵的斷裂和新鍵的形成這一現(xiàn)實，以下變化不屬于化學反響的是()A．白磷在260℃時轉變?yōu)榧t磷B．石墨在高溫下轉變?yōu)榻饎偸疌．NaCl融化D．五氧化二磷吸水【分析】NaCl融化過程只有離子鍵斷裂，無新化學鍵形成，故不屬于化學反響?！敬鸢浮緾2．相關化學鍵的表達錯誤的選項是()．全部物質中都含有化學鍵B．離子化合物中必定含有離子鍵C．共價化合物中必定含有共價鍵D．離子化合物中可能含有共價鍵【分析】罕有氣體中無化學鍵，A項錯誤；依據(jù)離子化合物的定義含離子鍵的化合物是離子化合物，

B項正確；依據(jù)共價化合物的定義只含共價鍵的化合物是共價化合物，

C項正確；Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，

D項正確?！敬鸢浮?/p>

A3．以下各數(shù)值表示相關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以共價鍵互相聯(lián)合成穩(wěn)固化合物的是

(

)A．8與11

B．9與

9C．2與

19

D．6與

8【分析】

此題考察共價鍵的形成條件：一般狀況下，非金屬元素的兩個原子間形成共價鍵，開朗金屬元素原子與開朗非金屬元素原子間形成離子鍵。

A項中

O與

Na形成以離子鍵結合的化合物；

B項中氟元素的兩個原子形成共價鍵，為單質；

C項中氦元素難以形成化合物；D項中C與O均為非金屬元素的原子，兩者形成以共價鍵聯(lián)合的化合物?！敬鸢浮緿4．以下各組物質中，兩種物質所含化學鍵種類不一樣的是()A．HO和HNO3B．NaCl和NH32C．CaF2和CsClD．Cl2和O2【分析】A項中H2O和HNO3都含有共價鍵；C項中CaF2和CsCl都含有離子鍵；D項中Cl2和O2都含有共價鍵；B項中NaCl含有離子鍵而NH3含有共價鍵?！敬鸢浮緽5．以下物質中，屬于共價化合物的是()A．NH4ClB．HNO3C．NaClD．I2【分析】NH4Cl、NaCl均為鹽類物質，屬于離子化合物，I2屬于單質，不屬于化合物?！敬鸢浮緽6．以下性質中，能夠證明某化合物必定屬于離子化合物的是()A．可溶于水B．擁有較高的熔點C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)下能導電【分析】離子化合物在熔融狀態(tài)下電離而能導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不電離。【答案】D7．(2019?！ざǜ咭粰z測)以下各物質中，化學鍵種類完整同樣的是()A．Na2O2和NaOHB．CH3COONa和NaOHC．CCl4和HOD．CO和HO2222【分析】Na2O2中的共價鍵為非極性鍵，NaOH中的共價鍵為極性鍵；CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒有非極性鍵；H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒有?！敬鸢浮緾8．(2019濟·寧高一檢測)以下物質中屬于含有共價鍵的離子化合物的是()A．KOHB．Br2C．MgCl2D．H2S【分析】

選項中

OH－中存在共價鍵；

C選項中只含有離子鍵；而

B、D

都不是離子化合物。【答案】A9．某元素原子最外層只有

1個電子，它跟鹵素相聯(lián)合時，所形成的化學鍵

(

)A．必定是共價鍵B．必定是離子鍵C．可能是共價鍵，也可能是離子鍵D．以上說法均不正確【分析】最外層只有1個電子的元素，可能是開朗的金屬(如Na)，也可能是過渡元素(如Ag)，也可能是非金屬元素(如H)，所以它們跟鹵素相聯(lián)合時，所形成的化學鍵可能是離子鍵，也可能是共價鍵，所以C對?！敬鸢浮緾10．某地一輛裝載砒霜的貨車因故滑入河流，部分砒霜散落到河中。砒霜的主要成分是As2O3，有劇毒，致死量為

0.1g，可用于制造殺蟲劑和滅鼠劑等。

As2O3是兩性偏酸性氧化物，其無色晶體在

193℃時升華，微溶于水生成

H3AsO3；其對應的鹽均有毒，此中堿金屬對應的鹽溶于水，其余金屬對應的鹽幾乎不溶于水。(1)As2O3

屬于________(填“離子”或“共價”

)化合物，

H3AsO3

屬于

________(填“離子”或“共價”

)化合物，含有

________鍵。(2)向該河水中加入

________(填“生石灰”或“NaOH”)可減少砷對河水的污染?！痉治觥?/p>

由“其無色晶體在

193℃時升華”可知，

As2O3是共價化合物，對應的

H3AsO3中只含共價鍵，也是共價化合物；由

“堿金屬對應的鹽溶于水，其余金屬對應的鹽幾乎不溶于水”知，采用生石灰而不采用

NaOH

來減少砷對河水的污染。【答案】

(1)共價共價共價

(2)生石灰11．以下是中學化學中熟習的物質，請用序號達成以下問題①O2②NaHSO4③NH4Cl④H2SO4Na2CO3⑥Na2S(1)這些物質中，只含共價鍵的是__________。(2)只含離子鍵的是______。(3)既含共價鍵又含離子鍵的是______。(4)屬于離子化合物的是________，屬于共價化合物的是______?！痉治觥抗矁r化合物和非金屬單質(罕有氣體除外)中只存在共價鍵；離子化合物中必定含有離子鍵，可能含有共價鍵。故O2、H2SO4只存在共價鍵；NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在離子鍵又存在共價鍵；Na2S中只存在離子鍵。【答案】(1)①④(2)⑥(3)②③⑤(4)②③⑤⑥④12．短周期元素的單質X、Y、Z在往常狀況下均為氣態(tài)，并有以下轉變關系(反響條件略去)：已知：a．常有雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。(1)寫出X的化學式是________。(2)化合物丙的電子式為_____________________________________________。(3)寫出甲與乙反響生成丙的化學方程式________________________________________________________________________。(4)甲＋乙→丙反響過程斷裂的化學鍵種類是______，形成的化學鍵種類是__________________________________________________________________

?！痉治觥縓為雙原子單質分子且共價鍵最多，X為N2；甲與乙兩種共價化合物反響生成離子化合物丙，丙為銨鹽；甲分子中含10個電子，乙分子中含18個電子，甲為NH3，乙為HCl?！敬鸢浮?1)N2(2)(3)HCl＋NH3===NH4Cl(4)

共價鍵共價鍵和離子鍵[能力提高]13．(2019·南高一檢測濟)以下物質中必定為單質的是()．只含有離子鍵的物質B．既有離子鍵，又有共價鍵的物質C．沒有化學鍵的物質D．只含有共價鍵的物質【分析】含有離子鍵的必定是離子化合物，A、B不是單質；只含有共價鍵的可能是非金屬單質，也可能是共價化合物；沒有化學鍵的應當為罕有氣體?！敬鸢浮?/p>

C14．(2019

·沙高一期末長

)X

元素的一個原子失掉兩個電子轉移到

Y元素的兩個原子中去，形成

Z，以下說法中不正確的選項是

(

)A．Z能夠電離B．Z能夠表示為XY2C．X形成＋2價陽離子D．Z的電子式為【分析】離子化合物均為電解質，故能夠電離；離子化合物

Z的電子式應由陰、陽離子構成，不是形成共用電子對，正確的電子式為【答案】D15．元素X、Y和Z可聯(lián)合形成化合物

XYZ3；X、Y

和

。Z的原子序數(shù)之和為

26，Y

和

Z在同一周期。以下相關推斷正確的選項是

(

)A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且

X與Y

可形成共價化合物

XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且

X與

Z可形成離子化合物

XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且

Y與

Z可形成離子化合物

YZD．XYZ3是一種離子化合物，且

Y和

Z可形成離子化合物

YZ2【分析】化學式為XYZ3的物質可能為HClO3、NaNO3、MgCO3等，因為需知足三原子序數(shù)和為26，且Y、Z同周期的條件，故切合條件的只有MgCO3和NaNO3。HClO3不切合條件，A項錯誤；若XYZ3為MgCO3，則X與Z可形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，則Y與Z只可能形成共價化合物，C項錯誤；MgCO3和NaNO3中的Y和Z均不能形成離子化合物YZ2，D項錯誤?！敬鸢浮緽16．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫以下空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩(1)元素⑦的名稱為______，在周期表中的地點______________。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是：__________。(3)用電子式表示元素④和⑥的化合物的形成過程：__________________________，該化合物屬于_______________________________________(填“共價”或“離子”)化合物。(4)寫出一種由上述元素構成的既有離子鍵又有共價鍵的物質的化學式________。(5)⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的次序是

______________(用離子符號表示

)。【分析】

(1)依據(jù)元素周期表可知，

⑦號元素位于周期表中的第

3周期ⅦA

族，故其為氯元素。(2)元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強；金屬性越強其最高