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第三節(jié)
鹽類的
水解Hydrolysisofsalts第一課時(shí)鹽類水解的概念、規(guī)律及表示方法學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知識(shí)與技能1)理解鹽類水解的原理。2)了解鹽溶液的酸堿性。3)掌握鹽類水解的化學(xué)方程式和離子方程式。2.過(guò)程與方法能通過(guò)與老師、同學(xué)的交流合作等手段,應(yīng)用有關(guān)知識(shí)來(lái)完成鹽類水解的題目。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)研究鹽類水解及生活中的重要作用,能解釋生活中的一些問(wèn)題,培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來(lái)分,鹽可以分成哪幾類?酸+堿==鹽+水(中和反應(yīng))酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿【知識(shí)回顧】強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽如:NaCl強(qiáng)酸弱堿鹽如:NH4Cl弱酸強(qiáng)堿鹽如Na2CO3弱酸弱堿鹽如CH3COONH4侯德榜我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)資料卡片碳酸鈉(俗稱:純堿、蘇打)Na2CO3
侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)——中國(guó)化學(xué)家對(duì)世界文明所作的重大貢獻(xiàn)
【回憶思考】分別往Na2CO3和NaHCO3的溶液中滴加酚酞,可觀察到什么現(xiàn)象??NaHCO3溶液Na2CO3溶液純堿???叫堿不是堿純堿純水酸性堿性加酸加堿加鹽c(H+)<c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)=c(OH-)H2OOH-+H+?水溶液的酸堿性由溶液中c(H+)與c(OH-)的相對(duì)大小決定實(shí)驗(yàn)●探究
用PH計(jì)分別測(cè)量下列三組溶液的PH第一組:Na2SO4、NaCl第二組:NH4Cl、Al2(SO4)3、MgCl2第三組:Na2CO3、CH3COONa實(shí)驗(yàn)記錄結(jié)論:鹽溶液不一定都呈中性,
有的呈酸性,有的呈堿性第一組:Na2SO4、NaCl第二組:NH4Cl、Al2(SO4)3、MgCl2第三組:Na2CO3、CH3COONaPH=7都呈中性PH<7都呈酸性PH>7都呈堿性鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4MgCl2酸堿性鹽類型尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽P54酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),請(qǐng)歸納鹽的類型與鹽溶液的酸堿性之間的關(guān)系,你能試著從電離平衡的角度加以解釋嗎?
歸類求同對(duì)比求異一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性?誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,都強(qiáng)顯中性記住啦!探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因H2OH+
+OH–純水中:當(dāng)分別加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后,請(qǐng)思考:(1)相關(guān)的電離方程式?(2)鹽溶液中存在哪些粒子?(3)哪些粒子間可能結(jié)合(生成弱電解質(zhì))?(4)對(duì)水的電離平衡有何影響?(5)相關(guān)的化學(xué)方程式?分析后,填寫(xiě)書(shū)P55表格【探究1】往水中加NaCl形成溶液。⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式H2OH+
+OH–NaCl
Cl–+Na+Na+、Cl–、H+、OH–、H2O無(wú)c(H+)c(OH–)=中性無(wú)(對(duì)水的電離平衡無(wú)影響)⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大小⑶鹽溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究2】往水中加NH4Cl形成溶液。H2OH+
+OH–NH4ClCl–+NH4++有(促進(jìn)水的電離)
NH3
·H2O
c(H+)c(OH–)>酸性Cl–、NH4+、H+、OH–、H2O、NH3
·H2ONH4Cl+H2ONH3
·H2O+HClNH4++H2ONH3
·H2O+H+水解方程式⑴電離方程式⑵c(H+)和c(OH–)相對(duì)大?、躯}溶液的酸堿性⑷鹽溶液中的粒子⑸有無(wú)弱電解質(zhì)生成⑹相關(guān)化學(xué)方程式【探究3】往水中加CH3COONa形成溶液。H2OOH–+H+CH3COONaNa++CH3COO–
+有(促進(jìn)水的電離)
CH3COOH
c(H+)c(OH–)<堿性Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH
+
NaOHCH3COO–
+H2OCH3COOH+OH–水解方程式結(jié)合CH3COONa和NH4Cl的水溶液顯堿(酸)原因,分析歸納…H2OH+
+
OH–
CH3COONa=Na++CH3COO–NH4Cl=Cl
–+NH4+
有弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合水電離出的H+或OH-,促進(jìn)了水的電離。鹽類的水解三、鹽溶液呈不同酸堿性的原因:發(fā)生了鹽類的水解四、鹽類水解1、定義:鹽電離出來(lái)的離子(弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子)跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。⑴含弱酸陰離子的鹽:
CH3COO-
、CO3
2-
、F-
、S2-等⑵含弱堿陽(yáng)離子的鹽:
NH4+
、Al3+
、Cu2+
、Fe3+
、Ag+等弱酸或弱堿類型實(shí)例是否水解水解的離子生成的弱電解質(zhì)溶液的酸堿性強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl強(qiáng)堿弱酸鹽NaAc強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl水解水解不水解弱堿陽(yáng)離子弱酸陰離子無(wú)弱堿弱酸無(wú)酸性堿性中性五.鹽類水解的規(guī)律①鹽溶于水1.
鹽類水解的條件:②鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子,與水電離出的H+或OH-生成弱電解質(zhì)(弱酸或弱堿)不溶不水解,無(wú)弱不水解,有弱才水解。誰(shuí)弱誰(shuí)水解,都弱雙水解。記住啦!3.
實(shí)質(zhì):促進(jìn)水的電離。生成了弱電解質(zhì)2.水解的結(jié)果:促進(jìn)了水的電離,使溶液呈酸堿性。誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性,都強(qiáng)顯中性,都弱相對(duì)性。使c(H+)≠c(OH–)記住啦!4、水解的特點(diǎn):⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng),存在水解平衡;鹽+水酸+堿水解中和⑵吸熱反應(yīng),必有弱酸或弱堿生成,溶質(zhì)微粒數(shù)增多;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
△H>0
(3)水解程度一般很小,通常用“”表示,故水解產(chǎn)物較少,鹽溶液的酸堿性一般較弱。方程式中一般不用“↑”或“↓”。雙水解的程度比單水解的大,但顯的性質(zhì)不一定強(qiáng)4、水解的特點(diǎn):(4)水解平衡(動(dòng)態(tài))(5)多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的,第一步水解程度比第二步水解程度大,以第一步水解為主。故相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,前者溶液堿性強(qiáng)。(6)多元弱堿的陽(yáng)離子水解過(guò)程較為復(fù)雜,通常寫(xiě)成一步完成。(7)多元弱酸的酸式根離子,水解和電離同步進(jìn)行,溶液中既存在水解平衡,又存在電離平衡。例題1:在鹽類的水解過(guò)程中,下列敘述正確的是()A.鹽的電離平衡被破壞B.水的電離平衡被破壞C.沒(méi)有中和反應(yīng)發(fā)生D.溶液的PH值一定變大B例題2:能使水的電離平衡向電離方向移動(dòng),并使溶液中的C(H+)>C(OH-)的措施是()A.向純水中加入幾滴稀鹽酸B.將水加熱煮沸C.向水中加入碳酸鈉D.向水中加入氯化銨D一試身手
1.在溶液中,不能發(fā)生水解的離子是()A、ClO-B、CO32-C、Fe3+D、SO42-D能否用方程式表示出相應(yīng)的水解過(guò)程?下列鹽的水溶液中,哪些呈酸性()哪些呈堿性()①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤六、鹽類水解的表示方法
——水解方程式的書(shū)寫(xiě)鹽+
水酸+
堿鹽+水酸+堿鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)方法:先找“弱”離子。一般水解程度小,水解產(chǎn)物少。常用“”;不寫(xiě)“==”、“↑”、“↓”;也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3)寫(xiě)成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解,但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解,常寫(xiě)成一步完成。弱離子+水弱酸(or弱堿)+OH–(orH+)四、鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě):(一)一元弱酸強(qiáng)堿鹽如:CH3COONa、NaF、NaAlO2化學(xué)方程式:離子方程式:CH3COONa+H2OCH3COOH
+
NaOHCH3COO–
+H2OCH3COOH+OH–離子方程式:F–
+H2OHF+OH–離子方程式:AlO2–
+2H2OAl(OH)3
+OH–四、鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě):(二)多元弱酸強(qiáng)堿鹽如:Na2CO3、Na3PO4離子方程式:HCO3–
+H2OH2CO3
+OH–CO3
2–
+
H2OHCO3–
+OH–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子?5種離子,2種分子。?在定量計(jì)算時(shí),常只考慮第一步水解,而后面的忽略不計(jì);在定性分析時(shí),則必須考慮每一步水解。(三)弱堿強(qiáng)酸鹽水解如:NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式:NH4+
+H2ONH3·H2O+H+Cu2+
+2H2OCu(OH)2
+2H+Al3+
+3H2OAl(OH)3
+3H+(四)弱酸弱堿鹽水解1、一般雙水解,如:CH3COONH4CH3COO–
+NH4+
+H2OCH3COOH+
NH3·H2O(NH4)2CO3
NH4HCO32、“完全雙水解”的,用“==”、“↑”、“↓”。Al3+
+
3HCO3–
Al(OH)3
+
3CO2請(qǐng)書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)水解的方程式:
Al2S3、Mg3N2
Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3
以上為“完全雙水解”,進(jìn)行得非常充分,故用“==”連接,且標(biāo)上“”、“”符號(hào)。Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、
HS–、ClO–Fe3+與AlO2–、HCO3–、CO32–NH4+與SiO32–常見(jiàn)“完全雙水解”的弱離子組合——如:(NH4)2CO3
、NH4HCO3、
CH3COONH4但有些弱酸弱堿鹽是進(jìn)行“一般雙水解”。用連接。(五)多元弱酸酸式酸根的水解與電離的區(qū)別:⑴
NaHCO3HCO3
–
+H2OH2CO3
+OH
–①②HCO3
–
+H2OCO32–+H3O
+①水解②電離程度:>∴溶液呈
性堿⑵
NaHSO3HSO3
–
+H2OH2SO3
+OH
–①②HSO3
–
+H2OSO32–+H3O
+①水解②電離程度:<∴溶液呈
性酸⑶
NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷
Na2HPO4、HS-溶液呈弱堿性1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅
C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是碳酸鉀B.硫酸氫鈉
C.碳酸氫鈉D.氯化鐵【課堂練習(xí)】3.下列離子在水溶液中不會(huì)發(fā)生水解的是NH4+B.SO42–
C.Al3+D.F–4.
氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+
、H+
、OH–、Cl
–
B.Cl
–
、NH4+
、H+
、OH–
C.H+、
Cl
–
、
NH4+
、OH–
D.Cl
–
、
NH4+
、OH–
、H+【課堂練習(xí)】水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)技巧————缺啥補(bǔ)啥法按照弱離子參與水解的原則,首先找出弱離子,弱離子與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的同電性的離子氫離子或氫氧根離子,然后等式兩邊缺啥補(bǔ)啥,最后配平。如CuSO4:參與水解的是Cu2+,生成對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子H+,Cu2++H2OH+·OH-=?+H+把水看成是H+·OH-,顯然,陽(yáng)離子將與OH-結(jié)合生成CuOH2。Cu2++H2O=CuOH2+H+,將其配平即得水解離子方程式:
Cu2++2H2O=CuOH2+2H+HCO3-+H2OH+·OH-=?+OH-將HCO3-
與H+結(jié)合生成H2CO3代替?,再配平,即得水解離子方程式:HCO3-
+H2O=H2CO3+OH-如NaHCO3水解;參與水解的是HCO3-,生成對(duì)應(yīng)的陰離子OH-。Cu2++2H2O
Cu(OH)2+2H+第一步:S2-+H2OHS-+OH-
第二步:HS-+H2OH2S+OH-
1.請(qǐng)分別寫(xiě)出Na2S、CuSO4
發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。隨堂練習(xí)Na2S溶液:CuSO4溶液:隨堂練習(xí)2.下列水解離子方程式正確的是()A.Fe3++3H2OFe(OH)3↓
+3H+
B.Br-+H2OHBr+OH-C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+DE.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因:三、鹽類水解:1、概念:2、水解的條件:3、水解的實(shí)質(zhì):4、水解的特點(diǎn):5、水解的規(guī)律:溶液中鹽電離出來(lái)的弱離子跟水所電離出來(lái)的H+
或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽易溶,有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì);可逆;吸熱;一般微弱;水解平衡。⑴有弱就水解;無(wú)弱不水解;⑵越弱越水解;都弱雙水解;⑶誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;同強(qiáng)顯中性。四、鹽類水解:課本59頁(yè)第1、2題課后作業(yè)
2、弱酸弱堿鹽能否水解?若能水解,弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性如何確定?說(shuō)明理由。課后探究
:
1、鹽類水解程度的大小是否一樣,若不一樣,主要受什么因素的影響?都弱都水解!活動(dòng)一:課后探究:據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明:CH3COONH4的水溶液呈中性,為什么?活動(dòng)二:
在百度網(wǎng)頁(yè)上搜索下列相關(guān)資料,了解鹽類水解知識(shí)在日常生產(chǎn)生活中的應(yīng)用中央電教館:http:///;
百度百科—滅火器:http:///
研究性學(xué)習(xí)活動(dòng):下列鹽的水
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