鋁及鋁合金說課

第二課時：鋁及鋁合金從鋁土礦到鋁合金蘇教版化學1專題3第一單元備課時思考的三個問題：用生活的眼光看化學為什么學？一學什么？二怎么學？三說課思路教學過程教法學法教學目標學情分析教材分析本節(jié)課安排在學習了氯、溴、碘和鈉、鎂的性質(zhì)之后，起到了承前啟后的作用，不僅使學生了解鈉、鎂、鋁的金屬活動性的差異，也為后面元素周期律學習奠定基礎(chǔ)。一、教材與學情分析

1、教材中的地位和作用：為什么學？一2、教材的主要內(nèi)容和特點：

學什么？二新課程標準知道鋁的性質(zhì)及其應用⑴、鋁比鐵活潑，但在空氣中卻不像鐵那樣易被腐蝕作為切入點，引導學生思考鋁為什么不容易被腐蝕⑵、通過聯(lián)系生活、生產(chǎn)等歸納物理性質(zhì),以及通過學生實驗探究學習鋁的化學性質(zhì)⑶、教材中還提供了大量圖片，培養(yǎng)學生從直觀角度認識鋁的性質(zhì)和應用3、學情分析對鋁有了一些感性的認識、學習了一些元素及其化合物的性質(zhì)具備了一定的實驗探究能力知能儲備12學習化學時間較短，程度較淺對物質(zhì)性質(zhì)的認識主要停留在宏觀表象階段初步從微觀結(jié)構(gòu)認知物質(zhì)性質(zhì)認知方式3主要是被動接受式的學習方式新課程理念倡導探究式的學習方式學習方式1了解鋁的物理性質(zhì)和應用理解鋁的化學性質(zhì)知識技能2經(jīng)歷對鋁的化學性質(zhì)的實驗探究活動，培養(yǎng)學生動手操作能力和觀察、比較分析能力過程與方法3通過小組共同完成實驗，培養(yǎng)學生主動參與交流、團隊合作精神。情感態(tài)度與價值觀二、教學目標與重難點1、教學目標：

重點鋁的化學性質(zhì)及其應用難點鋁與強堿溶液的反應及其化學方程式的書寫2、重點、難點：

三、教法與學法分析怎么學？三教法創(chuàng)設(shè)情境、提出問題、實驗探究法學法動手實驗，觀察現(xiàn)象，對比討論，歸納總結(jié)1、激發(fā)興趣引入課題四、教學過程全鋁車身一直是奧迪最引以為傲的造車技術(shù)之一，硬鋁的重量不到同體積鋼的三分之一，且全鋁車身的硬度、強度、耐久度都遠高于鋼制車身。

“會飛的金屬”飛機、火車、汽車、船舶、導彈制造業(yè)，使用了各種鋁合金，如一架超音速飛機由70%的鋁合金構(gòu)成，每枚導彈用鋁量約占總量的10%——15%，國外已有鋁制火車軌道，而一艘大型船舶用鉛量達2000噸。

鋁在高新科技中的應用日新月異，但在我們身邊，鋁還有什么用途？這些用途是利用了鋁的哪些物理性質(zhì)？設(shè)問思考生活中的鋁裝飾材料——銀白色金屬光澤用作導線——良好的導電性飛機制造——鋁的密度小硬度大鋁制炊具——良好的導熱性用作包裝——良好的延展性一、鋁的物理性質(zhì)及用途：學生總結(jié)-3e-Al3++13822、分析結(jié)構(gòu)推測性質(zhì)鋁比較活潑,具有還原性Al+13823提出問題：鋁比鐵活潑，但鋁為什么卻不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？

3、創(chuàng)設(shè)情境提出問題4Al+3O2=2Al2O3課本P67頁：觀察與思考取一塊鋁片，觀察其表面的顏色。將鋁片部分浸入4mol/l氫氧化鈉溶液中，靜置一段時間后取出，觀察顏色變化。1、前面學習過鈉鎂能與稀鹽酸、稀硫酸反應，鋁是否也可以呢？2、鋁桶能否盛放濃硝酸、濃硫酸？為什么？3、鋁制品能否用來盛裝堿性溶液？如何通過實驗驗證？4、提出問題實驗探究提出問題：學生分組實驗：1、Al片打磨后浸入6mol/L的鹽酸，硫酸中，觀察現(xiàn)象。

2、Al片打磨后分別浸入濃硝酸、濃硫酸中，觀察現(xiàn)象。

3、Al片打磨后浸入6mol/L的NaOH溶液中，觀察現(xiàn)象。簡單結(jié)論與酸反應：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑鈍化：鋁遇冷的濃硫酸或濃硝酸發(fā)生化學反應，表面生成了一層致密的氧化膜，阻止了內(nèi)部的金屬繼續(xù)反應。鋁制濃硝酸運輸槽罐鋁的鈍化(

)×2

鋁與氫氧化鈉反應是多步反應的結(jié)果：2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2與強堿溶液反應機理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑鋁與強堿溶液的反應突破難點重點講解與酸反應：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

與強堿溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2OH－

=2AlO2－

+3H2↑鋁的特性2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫焊接鋼軌定向爆破5、演示實驗學以致用（1）把表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（）A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅D稀硫酸（2）鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體相同狀況下體積相等時，反應中消耗的HCl和NaOH的物質(zhì)的量之比為（）A1:1B2:1C3:1D1:3（3）除去鎂粉中混有的少量鋁粉，可選用下列溶液中的（

）

A鹽酸B稀硝酸

C氨水

D濃氫氧化鉀溶液課堂練習6、主板書設(shè)計3-2鋁及鋁合金

一、鋁的物性及應用二、鋁的化學性質(zhì)：1、與非金屬單質(zhì)反應：

4Al+3O2=2Al2O3

2、與酸反應：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

3、鈍化：常溫下，鋁與濃硫酸，濃硝酸發(fā)生“鈍化”現(xiàn)象。4、與強堿反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

2Al+2H2O+2OH－=2AlO2－

+3H2↑5、與氧化物反應：鋁熱反應

2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高溫五、教學總結(jié):生活線知識線生產(chǎn)生活中的鋁鋁不易被腐蝕鋁槽車裝運濃硫酸、濃硝酸鋁的物性鋁與氧氣反應鋁與酸反應、鈍化鋁與強堿反應鋁與氧化物反應（鋁熱反應）焊接鋼軌定向爆破鋁制品的正確使用社會價值學科價值航天航空、建筑、包裝等金屬通