魯科版：化學反應原理 第一章 復習

1、反應熱定義表示：數(shù)據(jù)獲取

吸熱：Q＞0放熱：Q＜0Q熱量變化Q=-C(T2–T1)Q=-cm(T2–T1)2、實驗：測定中和反應的中和熱步驟：數(shù)據(jù)處理誤差分析測量其最高溫度原理：Q=-cm(T2–T1)△H=Q/n(H2O)3、焓變(△H)

4、熱化學方程式表示書寫注意事項狀態(tài)：s、l、g單位：常用KJ/mol正負號：能量變化吸熱反應:△H>0放熱反應:△H<0

比較△H的大小要看數(shù)值和正負號兩方面系數(shù)：

整數(shù)、分數(shù)均可表示物質的量A、要注明物質的狀態(tài)：

g：固態(tài)l：液態(tài)s：氣態(tài)水溶液中的溶質用aq

表示。書寫熱化學方程式注意事項:B、要注明溫度：△H（？K），

298K時，可不注明溫度C、要注明△H的單位、正負號D、若化學方程式各物質的系數(shù)加倍，則△H數(shù)值也加倍若反應逆向進行，則△H改變符號，其絕對值不變

焓變（ΔH）只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應焓變都是一樣的5、蓋斯定律（2）焓變的計算方法

①

熱化學方程式相加減

②

利用化學鍵的鍵能求焓變（1）內容：ΔH=∑反應物

-∑生成物

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92.2kJ.mol-1練習1、指出下列熱化學方程式表示的意義對于確定的可逆反應，其△H是一個定值，平衡發(fā)生移動能改變反應過程中吸收或放出的熱量，但△H不變，因為△H表示反應完全時的能量變化，與反應是否可逆及反應進行的程度無關2、已知某溫度下的熱化學方程式：2SO2（氣）+O2（氣）

2SO3；△H=-197KJ/mol，在同溫同壓下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達平衡時放出熱量Q1KJ；向另一相同的密閉容器中通入1.5molSO2，0.75molO2和0.5molSO3，達平衡時放出熱量Q2KJ。下列關系正確的是A．Q1=Q2=197 B．Q1=Q2<197 C．Q1<Q2<197 D．Q2<Q1<197D＋－陰極

陽極ｅ-陽離子陰離子得電子還原反應失電子氧化反應ｅ-6、電解原理電極名稱與電極材料無關電解質溶液的導電過程就是電解過程電解是最強的氧化還原反應手段(1)外電路中電子的移動方向:電源負極→陰極，陽極→電源正極

電路中的電子不能在電解質溶液中移動（2）電流的方向:電源的正極→陽極→電解質溶液

→陰極→電源的負極+-

(3)陰、陽離子的移動方向陰離子

→陽極，陽離子

→陰極ｅ-ｅ-溶液中陽離子得電子（4）離子的放電順序K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Sn2+＜Pb2+＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜

Ag+活性電極＞S

2-

>

I

->Br

->Cl

->OH

–>含氧酸根離子>F-溶液中陰離子失電子

陰極

A.陽極為活性電極:與電極材料有關陽極材料失電子，陰離子不失電子B.陽極為惰性電極:陽

極一般順序

練習：寫出以惰性電極電解下列物質的電極反應式及化學方程式（1）氫氧化鈉溶液（2）氯化銅溶液（3）氯化納溶液

（4）硫酸銅溶液

氫氧化銅①

電解食鹽水制備燒堿、氫氣和氯氣

陰極：陽極：總反應：2H+

+2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑2H2O+2Cl-=H2↑

+Cl2↑

+2OH-

通電2H2O+2NaCl=H2↑+2NaOH+Cl2↑

通電陽極區(qū)陰極區(qū)C或Fe

C

（5）電解原理的應用陰極（純銅）：陽極（粗銅）：Cu2++2e-

=CuCu-2e-

=Cu2+電解質溶液中CuSO4的濃度減小陰極：電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的鹽溶液鍍件鍍層金屬陽極：電鍍液的濃度不變②銅的電解精煉③

電鍍得電子被還原失電子被氧化電子流出電極名稱電子得失電子流向反應類型反應過程

負極

正極

7、原電池負極→導線→正極，與電流方向相反陽離子

→正極，陰離子

→負極電子移動方向（外電路）：離子移動方向（內電路）：電子流入金屬作正極還是負極，與金屬性的強弱、電解質溶液等因素有關氧化反應還原反應電解池能量轉換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應的電極

發(fā)生還原反應的電極

電能→化學能陽極陰極陰離子→陽極陽離子→陰極原電池化學能→電能負極正極陰離子→負極陽離子→正極相同點(從原理分析)都是氧化還原反應原電池與電解池的比較8、化學電源鋅錳干電池鉛蓄電池氫氧燃料電池放電充電PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2OPb-

2e-+SO42-＝PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O負極:正極:（電解質溶液為KOH溶液）H2-2e-+2OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-甲烷堿性燃料電池負極：正極：金屬陽離子失e-氧化反應析氫腐蝕吸氧腐蝕（普遍）9、金屬腐蝕金屬原子（2）金屬腐蝕的本質：化學腐蝕電化腐蝕（1）金屬腐蝕的類型（3）金屬的防護：A金屬表面覆蓋保護層犧牲陽極保護法B電化學保護法利用原電池原理，將被保護金屬作正極，避免腐蝕輔助電極利用電解原理，將被保護金屬作電解池的陰極，加以保護陰極電保護法LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨