元素周期表鹵素單質(zhì)

熟記主族元素和0族元素：復(fù)習(xí)回顧1.背誦：元素周期表中主族及零族元素名稱2.默寫：堿金屬元素和鹵族元素的元素名稱及元素符號3．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子

結(jié)構(gòu)示意圖：它們分別位于周期表的什么位置？第二周期，第IVA族第三周期，第IIA族第四周期，第VIIA族下課了！

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個電子核對最外層電子的引力第一節(jié)元素周期表

第三課時（1）畫出鹵素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出它們在元素周期表中的位置（2）分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點，找出其相同點和遞變性鹵族元素【預(yù)習(xí)一】鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點鹵族元素：

氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl放射性元素相同點：最外層7個電子易得一個電子，遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點并推測性質(zhì)：結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化氫（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）（1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI【探究一】鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越____弱小結(jié)：【探究二】1.（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

高一化學(xué)必修2實驗鹵族元素置換_標(biāo)清.flv實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液上層無色，下層變?yōu)槌燃t色上層無色，下層變?yōu)樽霞t色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2上層無色，下層變?yōu)樽霞t色【探究二】2.元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4、單質(zhì)之間的置換反應(yīng)有顏色，密度小，熔沸點都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點：依次增高鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀教材第8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：

保存溴時，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色，溴的CCl4溶液呈橙紅色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封碘是一種紫黑色固體具升華性質(zhì)碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍(lán)色注意：碘微溶于水,碘水呈深黃色碘易溶于CCl4,碘的CCl4溶液呈紫紅色鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點

℃沸點

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點逐漸升高沸點逐漸增大顏色逐漸加深【預(yù)習(xí)四】

通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與有密切的關(guān)系，主要

特別與有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)1.元素性質(zhì)的影響因素是什么？

2.同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律（P9核素上邊那一段一定得背下來LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱鹵族元素：

氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)【課堂小結(jié)】同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱[本節(jié)課歸納與總結(jié)]

同一主族元素性質(zhì)具有一定的相似性和遞變性：同一主族，從上到下：原