【課件】原子結構與核素課件2022-2023學年上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

第四章物質結構

元素周期律

第一節(jié)原子結構與元素周期律

化學是人類文明、進步的關鍵課時1原子結構與核素

原子結構模型的演變（P94）

道爾頓模型（1803年）：原子是構成物質的基本粒子，他們是堅實的、不可再分的實心球。原子結構模型的演變提示：α粒子是帶正電的高能粒子（He原子核），由兩個中子和兩個質子構成，質量為氫原子的4倍。原子結構模型的演變盧瑟福認為：（1）原子很小，原子內部空間很大（2）原子中心有個帶正電荷的原子核，α粒子途經原子核附近受到斥力改變方向（3）原子核質量比α粒子大，α粒子碰撞到原子核被彈回來。原子結構模型的演變

盧瑟福原子模型（1911年）：

在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星圍繞太陽運轉一樣。原子結構模型的演變1919年，英國物理學家盧瑟福發(fā)現質子1932年，英國物理學家查德威克發(fā)現中子玻爾原子模型（1913年）：電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。電子云模型：（1925年-1935年）：現代物質結構學說。電子在原子核外空間做高速運動，其運動規(guī)律與一般物體不同，沒有確定的軌道原子結構模型的演變

通過回顧，每一種模型都體現了當時科學家們對原子的認識，科學家在研究原子結構的過程中，都是根據實驗事實經過科學猜想和證據推理建構模型，用模型解釋事實，當出現新的不能解釋的事實，再修正模型，這種科學的研究方法是值得我們學習的。實驗事實科學猜想證據推理原子結構模型的演變一、原子結構原子

質子中子 原子核核外電子(帶正電)(不帶電)(帶負電)核電荷數=質子數=電子數

原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成的，原子核所帶正電荷數與核外電子所帶負電荷數相等，則整個原子不顯電性。體積問題？二、質量問題

質量數：

質量數(A)＝質子數(Z)+中子數(N)實質：原子核內所有質子和中子的相對質量取近似整數值加起來得到的數值。思考相對原子質量和質量數的大小關系分數整數數值數值>質量數是原子的近似相對質量質量數與相對原子質量存在差別1、相對原子質量，不忽略小數；2、質量數為正整數。3、相對原子質量小于質量數C126二、質量問題

符號質子數中子數質量數電子數核電荷數AZXabRm+cdMn-3717Cl填空

練習1：cgabRm+電子數

，中子數

.練習2：等物質的量的16Oa、18Ob中子數之比為6：5，

則a:b為

；練習

三、核素、同位素

元素概

念特

點實

例具有相同核電荷數的一類原子的總稱。（廣義）元素的種類由質子數決定核素具有一定數目的質子和中子的一種原子核素的種類由質子數和中子數共同決定同位素同種元素的不同核素之間的互稱同種元素的同位素的種類由中子數決定（1）同位素的特點2、在天然存在的某種元素里，各種同位素原子所占的原子個數百分比（豐度）一般是不變的。1、同一元素的同位素的化學性質基本相同。（2）幾種相對質量

一個原子的質量一個12C原子質量的1/12核素（原子）相對原子質量=質量數=質子數+中子數（精確值）（近似值）使用范疇：原子核素（原子）近似相對原子質量：

元素相對原子質量:

按各種天然同位素原子所占百分比算出的平均值。例如，Cl的相對原子質量為34.969，自然豐度為75.77%，Cl的相對原子質量為36.966，自然豐度為24.23%，氯元素的相對原子質量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453氯元素近似相對原子質量=35×75.77%+37×24.23%=35.485（2）幾種相對質量

核素（原子）相對原子質量核素（原子）近似相對原子質量(質量數)元素相對原子質量元素近似相對原子質量近似值使用范疇：原子近似值使用范疇：元素豐度精確值豐度近似值（2）幾種相對質量

注意：1、同種元素，可以有若干種不同的核素。至今已發(fā)現了110種元素，但發(fā)現了核素遠多于110種2、17O是一種核素，而不是一種同位素。16O、17O、18O是氧元素的三種核素，互為同位素。3、天然元素中有的一種元素有多種核素,稱為多核素元素,

如:H、O等;也有的天然元素僅只有一種核素,稱為單一核素元素,

如:Na、F等。三、核素、同位素

注意：4.同一元素的各種同位素的化學性質幾乎完全相同。5.天然存在的某種元素，不論是游離態(tài)，還是化