攸縣第三中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次月考試題

湖南省攸縣第三中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次月考試題湖南省攸縣第三中學(xué)2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第五次月考試題I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO3—和NO2-，寫(xiě)出生成NO3—和NO2-的物質(zhì)的量之比為2:1的離子方程式：；②已知進(jìn)入裝置Ⅲ溶液中的NO2-濃度為amol·L-1，要使bL該溶液中的NO2—完全轉(zhuǎn)化NH4NO3，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2__________L（用含a,b的代數(shù)式表示)。17（10分)PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦(主要成分為，含有等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為）制備的工藝流程如下圖所示。已知：ⅰ。PbCl2微溶于水ⅱ。PbCl2（s）+2Cl-(aq)PbCl42—（aq）ΔH＞0(1)浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________。（2)由于PbCl2微溶于水，容易附著在方鉛礦表面形成“鈍化層”使反應(yīng)速率大大降低，浸取劑中加入飽和溶液可有效避免這一現(xiàn)象，原因是___________。(3）調(diào)的目的是________。（4)沉降池中獲得PbCl2采取的兩種措施是___________。（根據(jù)平衡的觀點(diǎn)）（5)通過(guò)電解酸性廢液可重新獲得MnO2，裝置示意圖如右：獲得MnO2的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。18。（10分)某小組探究Na2SO3溶液和KIO3溶液的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)I：向某濃度的KIO3酸性溶液(過(guò)量）中加入Na2SO3溶液（含淀粉)，一段時(shí)間（ts）后,溶液突然變藍(lán)。查閱資料知：IO在酸性溶液中氧化I-，發(fā)生的反應(yīng)為IO+5I-+6H+=3I2+3H2O。(1）針對(duì)ts前溶液未變藍(lán)，小組做出如下假設(shè)：i。ts前未生成I2，是由于反應(yīng)的活化能________（填“大”或“小”),反應(yīng)速率慢導(dǎo)致的。ii.ts前生成了I2，但由于存在Na2SO3，Na2SO3將生成的I2還原。(2）下述實(shí)驗(yàn)證實(shí)了假設(shè)ii合理.實(shí)驗(yàn)II：向?qū)嶒?yàn)I的藍(lán)色溶液中加入_____________,藍(lán)色迅速消失,后再次變藍(lán)。（3)進(jìn)一步研究Na2SO3溶液和KIO3溶液反應(yīng)的過(guò)程，裝置如下.實(shí)驗(yàn)III:K閉合后，電流表的指針偏轉(zhuǎn)情況記錄如表：表盤(pán)時(shí)間/s0～t1t2～t3t4偏轉(zhuǎn)位置右偏至“Y”處指針回到“0”處，又返至“X"處;如此周期性往復(fù)多次……指針歸零①K閉合后，取b極區(qū)溶液加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀。②0～t1s時(shí)，從a極區(qū)取溶液于試管中,滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)；直接向a極區(qū)滴加淀粉溶液,溶液未變藍(lán).判斷a極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。③結(jié)合反應(yīng)解釋t2~t3s時(shí)指針回到“0”處的原因________。（4）綜合實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，下列說(shuō)法正確的是_________(填字母代號(hào)）。A。對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，t

s后溶液變藍(lán)，I中SO32－被完全氧化B。對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ，ts前IO3－未發(fā)生反應(yīng)C。實(shí)驗(yàn)Ⅲ中指針?lè)祷豖處的原因，可能是I2氧化SO32-3．19。(16分)CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國(guó)政府承諾，到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40％～50％。CO2的綜合利用是解決溫室問(wèn)題的有效途徑.（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CH3OH（g）+3/2O2（g)＝CO2(g）+2H2O(1）ΔH1=akJ·mol?1H2（g)+1/2O2（g）＝H2O（1)ΔH2=bkJ·mol?1H2O(g)＝H2O（l）ΔH3=ckJ·mol?1則CO2（g)+3H2(g)CH3OH(g）+H2O（g）ΔH=______________________kJ·mol?1(2)為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO（g）ΔH，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ（CO）％)的影響如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：①壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是_____________________；Ka、Kb、Kc為a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是_____________________。②900℃、1。0MPa時(shí)，足量碳與amolCO2反應(yīng)達(dá)平衡后,CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________(保留三位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___________(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).（3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4（g)CH3COOH(g）。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下左圖所示。250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是____________________________________________________。(4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如下右圖所示,電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)____________________________________________。其中鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)20。辣椒素是辣椒的活性成分，可以預(yù)防心臟病,也能緩解肌肉關(guān)節(jié)疼痛.辣椒素中酯類化合物的結(jié)構(gòu)為（R為烴基）其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如圖所示.已知:①A、B和E為同系物,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44，A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰；②化合物J的分子式為C15H22O4;③R1CHO+R2CH2CHO+H2OG所含官能團(tuán)的名稱為由A和B生成C的化學(xué)方程式為（3）由C生成D的反應(yīng)類型（4）D的化名稱為（5）J 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是6)G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上的一氯代物只有一種且其中核磁共振氫譜顯示2組峰的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)（7）H生成I的化學(xué)方程式攸縣三中2021屆高三化學(xué)參考答案（5)一、1-5BDDCB6-10CADDC11—15BDCAABAC16（1)空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾（2分（2）)吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾（2分）（3）2Cu+2NO2CuO+N2（2分，無(wú)條件扣1分(4）①3NO+7Ce4++5H2O=2NO3-+NO2—+7Ce3++10H+（2分）②11。2ab（2分）17、（1)。(2)。增大，平衡正向移動(dòng)，將轉(zhuǎn)化為，消除“鈍化層”(3）。除去溶液中的(4）。加水稀釋和降溫（5)。18、（1).大(2)。少量Na2SO3(3)。IO3－+6e－+6H+=I-+3H2O；此時(shí)，a極發(fā)生反應(yīng)I