榆樹市第一高級中學2020-2021學年高二化學上學期期中試題

吉林省榆樹市第一高級中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題吉林省榆樹市第一高級中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題PAGEPAGE14吉林省榆樹市第一高級中學2020_2021學年高二化學上學期期中試題吉林省榆樹市第一高級中學2020—2021學年高二化學上學期期中試題第Ⅰ卷選擇題(共56分）可能用到的相對原子質(zhì)量:C—12H-1O———16Na-—-—23一、選擇題（單選題，1—13每題2分）1.下列屬于利用新能源的是（)①太陽能熱水器 ②壓縮天然氣動力汽車 ③核能發(fā)電 ④風力發(fā)電A.①②③④B.①④C。③④D.①③④2．下列過程中△H>0的是（)A．碳的燃燒B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化反應(yīng) C．Ba(OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D．鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H23．已知熱化學方程式:SO2(g）+O2(g）SO3(g）ΔH=-98。32kJ·mol—1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為()A.196。64kJB.196.64kJ/molC.＜196。64kJD.＞196.64kJ4。下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是(）A．CH4(g)＋O2（g）=2H2O（l)＋CO(g)ΔH1B．S（s）＋O2（g)=SO3(s)ΔH2C．C6H12O6（s）＋6O2(g）=6CO2（g)＋6H2O（l）ΔH3D．2CO(g）＋O2（g)=2CO2（g）ΔH45。下列體系加壓后，對化學反應(yīng)速率沒有影響的是()A．2SO2+O22SO3B．CO+H2O（g）CO2+H2C．CO2+H2OH2CO3D．H++OH—H2O6．N2+3H22NH3的正反應(yīng)速率為V1，逆反應(yīng)速率為V2。當溫度升高時,變化情況為（)A.同時增大B。同時減小C。V1增大,V2減小D.V1減小,V2增大7．下列能水解呈堿性的鹽是(）A。CaCO3—B。NH4ClC。CH3COONaD.Na2SO48．已知I2(g)＋H2（g）=2HI(g），到達平衡后生成物HI在反應(yīng)混和物中的百分含量(C％)和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖,與曲線b相比,曲線a可能是：（)①充入一定量H2（g）②升高溫度，③使用催化劑④壓縮容器體積A．①②B.①④C.②③D.③④9。將0。1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體,都會引起（)A。溶液中c(CH3COO—）減小B。溶液的pH增加C。溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(OH—）減小10．60℃時水的離子積Kw＝3。2×10－14，則在60℃時，c(H＋）＝2×10－7mol·L－1的溶液（）A．呈酸性B．呈堿性C．呈中性D．無法判斷11.某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2（g）+H2O(g）在高溫度時才能自發(fā)進行,則該反應(yīng)過程的△H、△S判斷正確的是（）A．△H>0、△S〈0B．△H>0、△S>0C．△H〈0、△S<0D．△H〈0、△S>012．某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)的△H=E2—E1C．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能,提高活化分子百分數(shù)D．催化劑能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率，但不改變△H13．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃,其結(jié)果是（)A．溶液中c(COeq\o\al（2－,3)）增大B．水的電離程度不變C．Kw(水的離子積）將變小D．溶液的堿性增強二、選擇題（單選題，14—23每題3分）14。已知反應(yīng)：CO(g）+2H2(g）CH3OH(g）ΔH=-129。OkJ·mol-l.現(xiàn)將4molCO與8molH2混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時放出387。0kJ熱量，此時CO的轉(zhuǎn)化率為（)A。25%B.75％C.50%D.80％15。下列有關(guān)中和熱概念、中和熱測定實驗（如圖）的說法正確的是（）A.QUOTE已知在稀溶液中：H＋（aq)＋OH－(aq)=H2O(l);ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則有QUOTE

QUOTE

B。已知QUOTEQUOTE，則該反應(yīng)的中和熱為114。6kJ·mol－1.C。中和熱測定實驗過程中，環(huán)形玻璃攪拌棒材料若用銅代替,則測量出的中和熱數(shù)值偏小.

D。酸堿混合時，量筒中的NaOH溶液應(yīng)分多次倒入已裝有鹽酸的小燒杯中，并不斷用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌。16．在某恒容的密閉容器中,可逆反應(yīng)A（g)+B(g)xC(g）,有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是()A．溫度：T2>T1B．壓強:P1〉P2C．該正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．x的取值是:x=117.某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2ONH4++OH—，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH—的濃度,應(yīng)采取的措施是（）①適當升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸A.①②B.②③C.③④D。②④18.下列關(guān)于化學反應(yīng)的描述中正確的是（)A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.已知NaOH(aq)+HCl（aq)NaCl（aq）+H2O(l)ΔH=-57。3kJ·mol—1，則含40。0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，也放出57.3kJ的熱量C.CO（g)的燃燒熱是283。0kJ·mol—1,則表示CO(g)的燃燒熱的熱化學方程式為2CO(g)+O2（g)==2CO2(g)ΔH=—283.0kJ·mol—1D。已知2C（s)+2O2(g）==2CO2(g）ΔH＝akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)==2CO(g)ΔH＝bkJ·mol-1,則b〉a19．某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X（g)+Y(g）Z(g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（）A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動。B．當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡。C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動.D．平衡后加入X,平衡正向移動，兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均增大。20。有一反應(yīng)：2A＋B2C，其中A、B、C均為氣體，下圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線,x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，圖中有a、b、c三點，如圖所示，則下列描述正確的是（）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．T1溫度下若由a點達到平衡，可以采取增大壓強的方法C．b點時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化D．c點：v（正)〈v（逆)21。在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng):Ni（s)+4CO（g），已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：溫度/℃2580230平衡常數(shù)5×10421.9×10—5下列說法不正確的是（）A。上述生成QUOTE的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.25℃時反應(yīng)QUOTE的平衡常數(shù)為QUOTE

C。80℃達到平衡時，測得QUOTE，則QUOTE的平衡濃度為2mol/LD.在80℃時，測得某時刻，QUOTE、CO濃度均為QUOTEQUOTE,則此時反應(yīng)正向進行.22。下列說法中正確的是（）A．顯酸性的溶液是酸溶液,顯堿性的溶液是堿溶液B．鹽促進水的電離，酸、堿抑制水的電離C．常溫下，某溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10－9mol·L－1,該溶液不一定是堿溶液D．中性溶液即pH＝7的溶液23。下列事實一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0。1mol/LHNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng),生成HNO2⑥0。1mol/LHNO2溶液稀釋至溶液稀釋至100倍，pH約為3.1A。①④⑤⑥B.①④⑥C。①②③④D.全部第II卷非選擇題（共44分)24.（6分）(1）實驗測得16g甲醇CH3OH（l)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出363.25kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：__________（2）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)QUOTE2NH3(g)

ΔH＝akJ·mol－1，反應(yīng)過程中有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HN—HN≡N鍵能（kJ·mol－1）436391945試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為____________。(3)發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣．已知:①N2（g）+2O2(g）=2NO2（g）△Η1=akJ/mol

②N2H4（g)+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△Η2=bkJ/mol

寫出肼和二氧化氮反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：________________________。25.(6分)=1\*ROMANI.某溫度時，在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白:①.該反應(yīng)的化學方程式為___________________.

=2\*GB3②.從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________。=2\＊ROMANII。某探究性學習小組用相同質(zhì)量的鋅和相同濃度的足量的稀鹽酸反應(yīng)得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示:實驗編號鋅的狀態(tài)反應(yīng)溫度/℃收集100mL氫氣

所需時間/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末2510①該實驗的目的是探究__________、__________對鋅和稀鹽酸反應(yīng)速率的影響；

=2\＊GB3②實驗Ⅰ和Ⅱ表明__________，化學反應(yīng)速率越大；

③能表明固體的表面積對反應(yīng)速率有影響的實驗編號是______和______。

26。（共12分）酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子.根據(jù)下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S請回答下列問題：

（1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

(寫序號）（2)常溫下pH=2的CH3COOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=

(3)寫出H2S的電離方程式

(4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，則c1c2（5)將等pH等體積的NaOH和NH3·H2O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則mn（填“<”或“〉”或“=”，上同）

。

（6）若25℃時醋酸的起始濃度為0.010mol·L－1，平衡時氫離子濃度為4.2×10－4mol·L－1，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為ka=。27．（共12分）氨為重要的化工原料，有廣泛用途，合成氨氣的反應(yīng)原理是：N2+3H22NH3。起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。①恒壓時,反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____（填序號)A.N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B.反應(yīng)體系密度保持不變C.保持不變D。②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝,?H。③比較大小:P1P2,理由是④平衡時B、D兩點的正反應(yīng)速率:υ（B)___υ（D)。（填“〈”或“〉”或“="）28（8分）。10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：溫度（℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58。8(1)甲同學認為，該溶液的pH升高的原因是HCOeq\o\al（－，3)的水解程度增大，故堿性增強,該反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。（2)乙同學認為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷NaHCO3的水解程度________（填“大于”或“小于”)Na2CO3.（3）丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲"或“乙”)判斷正確。試劑X是________。A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．BaCl2溶液D．澄清的石灰水榆樹一中2020——2021高二第一學期期中考試化學試題答案第I卷選擇題（單選，每題2分)1234567DCCCDAC8910111213DBABBD