岳陽市平江縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考試題

湖南省岳陽市平江縣第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考試題湖南省岳陽市平江縣第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考試題PAGEPAGE18湖南省岳陽市平江縣第一中學(xué)2020_2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考試題湖南省岳陽市平江縣第一中學(xué)2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月聯(lián)考試題時量：90分鐘分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1；C-12;N—14；O-16；Na—23；S—32；Fe-56。一、單選題（本大題共20題，每小題2分，共50分。每小題列出的4個選項中只有一個是符合題目要求）1、“五千年文化，三千年詩韻。我們的經(jīng)典從未斷流",明代詩人于謙在《石灰吟》中寫道：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！边@首膾炙人口的詩篇不僅蘊含了深刻的人文精神，還蘊藏了有趣的化學(xué)知識，下列有關(guān)說法中,錯誤的是（）A．化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)變化和能量變化，其中物質(zhì)變化是基礎(chǔ)B．這首詩說明化學(xué)能與熱能在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化C．石灰石的分解是熵增反應(yīng)，因此在任何條件下都能自發(fā)進行D．“要留清白在人間”涉及反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)有強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是()A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了使反應(yīng)物混合均勻，加大反應(yīng)速率，減小實驗誤差B。為了準確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C。用0.5mol·L－1NaOH溶液分別與0.5mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同D。在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、試管、溫度計3、下列過程都與熱量變化有關(guān),其中表述不正確的是（)A.CO(g）的燃燒熱是283。0kJ/mol，則表示CO（g）燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO(g）+1/2O2(g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/molB.稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱為57。3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為1/2H2SO4（l）+KOH(l)═1/2K2SO4(l）+H2O（l）△H=—57.3kJ/molC.鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要足夠的熱量才能使反應(yīng)發(fā)生D.己知2C（s）+2O2(g）═2CO2（g)△H1；2C(s）+O2（g）═2CO（g）△H2,則△H1<△H24、一定溫度下，向一個容積為3L的真空密閉容器中通入1molN2和3molH2，2min后，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0。8倍，則這段時間內(nèi)V(H2）為(）A.0.2mol/（L·min） B。0.6mol/（L·min）C.0.1mol/（L·min) D.0。3mol/(L·min)5、可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO（g）＋O2(g），在體積固定的密閉容器中，可確定為平衡狀態(tài)標志的命題中正確的有（）①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài);④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài);⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài);⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑧絕熱容器內(nèi)溫度不再變化；A.①②⑤⑧ B。③④⑥⑦⑧ C。①④⑥⑦⑧ D.②③④⑥⑦6、已知：①2C(s)＋O2（g)＝2CO(g）△H＝－221。0kJ·mol－1②2H2（g）＋O2（g）＝2H2O(g）△H＝－483.6kJ·mol－1則制備水煤氣的反應(yīng)C(s）＋H2O（g）＝2CO(g）＋H2(g）的△H為（）＋262。6kJ·mol－1 B。－131.3kJ·mol－1 C。－352。3kJ·mol－1 D.＋131.3kJ·mol－17、下列說法中有明顯錯誤的是()A.對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),增大壓強，體系體積減小,可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B?；罨肿又g發(fā)生的碰撞不一定為有效碰撞C。升高溫度，一般可使活化分子的百分數(shù)增大,因而反應(yīng)速率增大D.加入適宜的催化劑，使分子能量增加從而可使活化分子的百分數(shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率8、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(）A.500℃、30MPa下,將0。5molN2和1。5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g），放熱19。3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2（g)＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－38。6kJ·mol－1B.NaOH(aq)＋HCl（aq）=NaCl（aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57。3kJ·mol－1C.2NO2=O2＋2NOΔH＝＋116。2kJ·mol－1D。S（s）＋O2（g）=SO2(g）ΔH＝－296.8kJ·mol－19、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快B．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng),往往需要使用催化劑D．H2、I2(g)、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深10、研究化學(xué)反應(yīng)進行的方向?qū)τ诜磻?yīng)設(shè)計等具有重要意義，下列說法正確的是（)A．ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行B。在其他外界條件不變的情況下，汽車排氣管中使用催化劑，可以改變產(chǎn)生尾氣的反應(yīng)方向C．反應(yīng)CaCO3（s)=CaO（s）＋CO2(g）在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的ΔH＜0D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2（g）2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的ΔH>011、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是(）A．80mL10mol·L?1濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。4NAB．標準狀況下，密閉容器中44.8LNO與22。4LO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)等于2NAC．標準狀況下,2。24L氧元素的單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0。2NAD．標準狀況下，22。4LSO2中含有的硫原子數(shù)目為NA12、如圖兩圓相交部分A、B、C、D分別表示兩物質(zhì)間的反應(yīng)。下列各對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是（)A．Fe＋4H＋＋NO3?=Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OC．Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．3Fe（OH）2＋10H＋＋NO3?=3Fe3＋＋NO↑＋8H2O13、已知A、B、C、D四種物質(zhì)都是氣體,現(xiàn)在5L的密閉容器中進行反應(yīng)：4A＋5B4C＋6D，30s后C的物質(zhì)的量增加了0。30mol。則下列有關(guān)敘述正確的是（)A．反應(yīng)開始至30s，v（A）＝0。010mol·L－1·s－1B．30s時容器中D的物質(zhì)的量至少為0。45molC．30s時容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比一定是4∶5∶4∶6D．反應(yīng)開始至30s，容器中A的物質(zhì)的量增加了0.30mol14、已知：Fe2O3（s)＋3/2C（s）=3/2CO2（g)＋2Fe（s）△H=+234.1kJ·mol－1C（s)＋O2(g)=CO2（g）△H=－393。5kJ·mol－1,則2Fe（s)＋3/2O2（g)=Fe2O3(s)的△H是()A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169。4kJ·mol－115、在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA（g)cC（g)＋dD（g)，反應(yīng)達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.5倍，下列敘述正確的是()A．A的轉(zhuǎn)化率變大 B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．A＜c＋d16、ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑,沸點11℃，凝固點—59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2（液相反應(yīng)）：2FeS2+30NaClO3+14H2SO4==Fe2（SO4）3+15Na2SO4+30ClO2+14H2O。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．在標準狀況下，2240mLClO2含有原子數(shù)為0。3NAB．若生成1.5molNa2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NAC．48。0gFeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD．每消耗30molNaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA17、最新報道：科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:下列說法正確的是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B．在該過程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過程18、對于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強[p(B）]代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp).已知反應(yīng)CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)，在t℃時的平衡常數(shù)Kp＝a，則下列說法正確的是(）A．B．升高溫度，若Kp增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，增大壓強,平衡向左移動，Kp減小D．t℃時，反應(yīng)eq\f（1,2）CH4（g)＋H2O(g）eq\f（1，2)CO2（g）＋2H2（g)的平衡常數(shù)Kp＝eq\f(1,2）a19、對于可逆反應(yīng)mA(s）＋nB(g）eC(g）＋fD(g）,當其他條件不變時，C的體積分數(shù)［φ（C)］在不同溫度(T)和不同壓強(p)下隨時間（t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(）A．達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大B．該反應(yīng)的ΔH＜0C．化學(xué)方程式中,n＞e＋fD．達到平衡后,增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動20、某溫度下的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M（g)+N（g)2E（g)。若開始時只充入2molE（g），達到化學(xué)平衡時，混合氣體的壓強比開始時增大了20％;若開始時只充入2molM（g）和1molN(g）的混合氣體，則達到化學(xué)平衡時M的轉(zhuǎn)化率是（)A． 80% B．60%C．40％D．20％二、填空題（本大題共5題，共60分)21、（共12分，每空2分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究“外界條件的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進行了如下實驗：實驗序號實驗溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時間/s酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L－1VmLc/mol·L－1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230。1V18C31320。02V20。11t2（1）通過實驗A、B，可探究出________(填外部因素)的改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中V1＝________；通過實驗________（填實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若t1＜8,則由此實驗可以得出的結(jié)論是_____________________________________________________________________________；(3）該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)，上述實驗過程中n(Mn2＋)隨時間的變化情況如圖所示,并認為造成這種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與草酸之間的反應(yīng)有某種特殊作用,則該作用是__________,相應(yīng)的粒子最可能是________（填粒子符號).22、（共12分，每空2分）氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用，造福人類.（1）氟在元素周期表中的位置是___________。（2）氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。（3)次氟酸（HOF）由科學(xué)家在1971年首次制得,次氟酸的電子式為_______。（4)四氟肼(N2F4）用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺（HNF2)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。(5）六氟化鈾（UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下：①U3O8+H2→UO2+H2O（未配平）②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6則下列說法正確的是_____________。A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)③中U元素被氧化C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1（6）六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。23、（共12分，每空2分）Ⅰ。聯(lián)氨(又稱肼,N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列問題:(1)聯(lián)氨分子中氮的化合價為________。(2)實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________.（3)①2O2(g)＋N2(g）===N2O4（l）ΔH1②N2（g）＋2H2(g)===N2H4(l)ΔH2③O2（g）＋2H2（g)===2H2O（g)ΔH3④2N2H4(l)＋N2O4（l）===3N2（g)＋4H2O（g)ΔH4＝－1048.9kJ·mol－1上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4＝____________.Ⅱ。煤燃燒排放的煙氣含SO2和NO2,形成酸雨,污染大氣?，F(xiàn)用NaClO、Ca（ClO）2處理，得到較好的煙氣脫硫效果.(4)已知下列反應(yīng)：SO2（g)＋2OH－（aq）===SO32—（aq）＋H2O(l）ΔH1ClO－（aq)＋SO32—(aq）===SO42—（aq)＋Cl－(aq)ΔH2CaSO4(s)===Ca2＋(aq）＋SO42-(aq)ΔH3則反應(yīng)SO2（g）＋Ca2＋(aq）＋ClO－(aq)＋2OH－（aq）===CaSO4(s）＋H2O(l)＋Cl－(aq)的ΔH＝________。Ⅲ.（5)工業(yè)上常用磷精礦［Ca5（PO4）3F］和硫酸反應(yīng)制備磷酸。已知25℃，101kPa時:CaO（s)＋H2SO4（l)===CaSO4（s）＋H2O(l）ΔH＝－271kJ/mol5CaO（s)＋3H3PO4(l）＋HF（g）===Ca5(PO4)3F（s）＋5H2O（l)ΔH＝－937kJ/mol則Ca5（PO4）3F和硫酸反應(yīng)生成磷酸的熱化學(xué)方程式是___________________________.Ⅳ.(6)氫氣可用于制備H2O2。已知：H2（g)＋A（l)===B(l）ΔH1O2(g)＋B(l)===A(l）＋H2O2（l）ΔH2其中A、B為有機物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng)，則H2(g）＋O2(g)===H2O2（l)的ΔH________0(填“>”“<"或“＝”)。24、（共12分，每空2分）在1。0L真空密閉容器中充入4.0molA(g)和4.0molB（g)，在一定溫度下進行反應(yīng)：A(g）+B（g）C(g)ΔH，測得不同時刻該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表，回答下列問題：時間/min010203040n(A）/mol4.02。51。5n2n3n(C)/mol01。5n133（1）隨著溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)減小，則ΔH______（填“>”“〈”或“=”)0，反應(yīng)從起始到20min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率是_______。（2)該溫度下，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為________。(3）下列選項中能說明該反應(yīng)在一定溫度和恒容條件下達到平衡狀態(tài)的是________.A．反應(yīng)速率：vA（正)+vB（正)=vC（逆）B．A的質(zhì)量不再改變C．B的轉(zhuǎn)化率不再改變D．密度不再改變（4)若反應(yīng)C（g）A(g）+B(g）進行時需加入稀釋劑X氣體（不參與反應(yīng))，則C的平衡轉(zhuǎn)化率與體系的溫度、壓強、X的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖1、圖2所示。①由圖1可知，T1____T2(填“〉"“<”或“=”）。②由圖2可知，當其他條件不變時，增大X的物質(zhì)的量，C的平衡轉(zhuǎn)化率將______(填“增大”“減小”或“不變”）。25、（共12分,每空2分）I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2混合氣體，2min后，反應(yīng)達到平衡，生成SO3氣體0。5mol，同時放出熱量QkJ?；卮鹣铝袉栴}(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________.(2)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為______________.（3）若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)______0.5mol(填“大于”、“小于"或“等于”）；II.用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C（s）N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：（4）A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc（A)_____Kc（B)（填“﹥"、“〈”或“﹦”）。（1分）(5）A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C")點。(1分）(6)計算C點時該反應(yīng)的壓強平