張家口市宣化區(qū)2020-2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題含解析

河北省張家口市宣化區(qū)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題含解析河北省張家口市宣化區(qū)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題含解析PAGE24-河北省張家口市宣化區(qū)2020_2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題含解析河北省張家口市宣化區(qū)2020—2021學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題(含解析）一、單選題(本大題共24小題,共48.0分）1.下列儀器及其名稱不正確的是(）A。量筒 B。試管C.蒸發(fā)皿 D。分液漏斗【答案】C【解析】【詳解】A。該儀器為量筒，故A正確；B。該儀器為試管，故B正確；C。該儀器為為坩堝,故C錯(cuò)誤；D.該儀器為分液漏斗，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于坩堝和蒸發(fā)皿的區(qū)別，坩堝用于加熱固體，口??；蒸發(fā)皿用于加熱液體，口大。2.下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是A.實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶B.溶解時(shí)用玻璃棒攪拌C.可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純D。過(guò)濾時(shí)玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帯敬鸢浮緾【解析】【詳解】A、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶，是為了防止污染藥品，而不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，是為了加速溶解，而不是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、可燃性氣體泄露遇明火可能發(fā)生爆炸，可燃性氣體的驗(yàn)純是為了防止發(fā)生爆炸，是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮，故選項(xiàng)正確；D、如果玻璃棒不抵在三層濾紙?zhí)?，可能?huì)因傾倒過(guò)快而引起濾紙破漏,從而導(dǎo)致過(guò)濾不準(zhǔn)。答案選C。3。三位科學(xué)家因在“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)而榮獲2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。他們利用原子、分子的組合，制作了最小的分子馬達(dá)和分子車。下列說(shuō)法不正確的是（）A.化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B.化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門(mén)自然科學(xué)C.化學(xué)注重理論分析、推理，而不需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)D?；瘜W(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子,組裝分子材料【答案】C【解析】【詳解】A項(xiàng)，化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué),化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，A正確；B項(xiàng)，化學(xué)是在原子、分子的水平上研究物質(zhì)的一門(mén)自然科學(xué)，正確；C項(xiàng)，化學(xué)注重理論分析、推理，而且需要做化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)題意，化學(xué)家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料,D正確；答案選C。4.下列各組混合物的分離方法不正確的是(）A。碳酸鈣和水過(guò)濾 B。食鹽和水蒸發(fā)C。汽油和植物油分液 D。碘和CCl4蒸餾【答案】C【解析】【詳解】A．碳酸鈣不溶于水，可用過(guò)濾分離，故A正確；B．氯化鈉難揮發(fā)，水易揮發(fā)，可分離，故B正確;C．汽油和植物油互溶，不分層，不能用分液分離，故C錯(cuò)誤；D．碘和CCl4的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾分離，故D正確。故選C。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（）A.稱量固體藥品時(shí)，藥品不能直接放在托盤(pán)上B。實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí),先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈C過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁D.稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼【答案】D【解析】【詳解】A．使用托盤(pán)天平時(shí),藥品不能直接放在托盤(pán)上，對(duì)于沒(méi)有腐蝕性的藥品，需要在托盤(pán)上放兩張大小相同的紙，如果藥品具有腐蝕性，需要在燒杯中稱量，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí),為了避免出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應(yīng)該先從水槽中移出導(dǎo)氣管，再熄滅酒精燈,故B正確；C．過(guò)濾時(shí),應(yīng)該做的“一貼、二低、三靠”，如：為了避免液體濺出，漏斗下端需要緊貼燒杯內(nèi)壁,故C正確；D．在使用天平時(shí)要嚴(yán)格按照規(guī)定操作，如：在加砝碼時(shí)先加大的，再加小的，最后移動(dòng)游碼,故D錯(cuò)誤；故選D.6.有下列儀器：①漏斗;②錐形瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是（）A。①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦【答案】C【解析】【詳解】①漏斗，常用于過(guò)濾操作，分離液體和不溶于該液體的固體；②錐形瓶，主要用于溶液間的離子反應(yīng)器，不用于物質(zhì)分離；③蒸餾燒瓶，常用于分餾操作，分離相互溶解、沸點(diǎn)差距較大的液體；④天平，主要用于稱量藥品試劑的質(zhì)量，不用于分離;⑤分液漏斗，常用于分液操作,分離互不溶解的兩種液體；⑥量筒，用于測(cè)量或量取一定體積的液體,不用于物質(zhì)的分離;⑦燃燒匙，用于少量物質(zhì)的燃燒試驗(yàn)，不作分離儀器；故答案選C。7.向100mL碘的飽和溶液中加入5mL苯，充分混合后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為（（）A。液體分層，下層為紫色 B.液體分層，上層無(wú)色C.液體分層，下層無(wú)色 D。有固體沉淀析出【答案】C【解析】【詳解】苯不溶于水，苯的密度比水小,則溶液分層，由于碘易溶于苯，則苯層呈紫色,水層呈無(wú)色,故選C.8。下列除去雜質(zhì)方法正確的是（）A。除去CO2中混有的CO：用濃NaOH溶液洗氣B。除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過(guò)量稀鹽酸后,過(guò)濾、洗滌C。除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸發(fā)結(jié)晶D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硫酸后,過(guò)濾、洗滌【答案】D【解析】詳解】A．二氧化碳與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鋇與鹽酸反應(yīng),將原物質(zhì)除去，不能除雜，故B錯(cuò)誤；C．二者均溶于水，但二者的溶解度受溫度影響不同,不能蒸發(fā)分離,應(yīng)利用結(jié)晶法，故C錯(cuò)誤;D．CuO與稀硫酸反應(yīng),而Cu不能，則加適量稀硫酸后，過(guò)濾、洗滌可除雜，故D正確;故選D。9。下列分離或提純混合物的方法正確的是A。在除去生石灰中的石灰石時(shí)，加水后進(jìn)行過(guò)濾B。用過(guò)濾的方法除去碘水中的碘C.用乙醇萃取碘水中的碘D。用溶解過(guò)濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO4【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng)、生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)；B項(xiàng)、應(yīng)該向碘水中加入不溶于水的有機(jī)溶劑萃取碘后分液，故B錯(cuò)；C項(xiàng)、乙醇和水互溶，不能分層后分液，故C錯(cuò)；D項(xiàng)、BaCl2溶于水，BaSO4是難溶于水的固體，用溶解過(guò)濾蒸發(fā)的方法除去固體BaCl2中的BaSO4，操作正確，故答案選D.10。下列儀器不能用于加熱的是A.量筒 B。試管 C.蒸發(fā)皿 D。燒瓶【答案】A【解析】【詳解】試管、蒸發(fā)皿可以直接加熱，燒杯可以墊石棉網(wǎng)加熱，量筒不能加熱;故選A。11.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)保問(wèn)題．下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是（）①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞②進(jìn)行萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲滅⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中A①⑥ B。②③④ C。②④⑤ D。③④⑤【答案】B【解析】【詳解】①在制取氧氣中排水法收集氧氣后出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，立即松開(kāi)試管上的橡皮塞，使倒吸現(xiàn)象停止,防止炸裂試管,故正確；②進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，但萃取劑的密度不一定比水大，如苯作萃取劑,故錯(cuò)誤；③分液時(shí),上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液時(shí)，水在上層、四氯化碳在下層,則水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從漏斗下口流出，故錯(cuò)誤；④進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分大部分蒸干后,利用余熱將溶液蒸干，故錯(cuò)誤；⑤酒精著火時(shí)可用濕抹布或沙子撲滅，不能用水，故正確；⑥用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后,應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中,避免因液體熱脹冷縮產(chǎn)生誤差,故正確；故選B。12?，F(xiàn)有三組液體混合物:①乙醇與水②汽油與水③碘的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是（）A。蒸餾、分液、萃取 B。萃取、蒸餾、分液C。分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液【答案】A【解析】【詳解】①乙醇與水互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離；②汽油與水分層，則選擇分液法分離；③碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則利用有機(jī)溶劑萃取分離，故A正確。故選A?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)在于對(duì)萃取和分液兩操作沒(méi)有準(zhǔn)確認(rèn)識(shí),萃取操作之后往往需要分液，它們屬于兩種用于混合物分離的不同方法。13。1molH2表示的含義是（)A.1mol氫 B.1mol氫氣 C.1mol氫分子 D。1mol氫原子【答案】C【解析】【詳解】A。1mol氫,沒(méi)有指明是1mol氫氣還是1mol氫原子，故A錯(cuò)誤；B。1molH2表示氫氣分子的物質(zhì)的量為1mol,故B錯(cuò)誤；C.1molH2表示1mol氫氣分子,故C正確；D。1molH2表示氫原子的物質(zhì)的量為2mol，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】注意物質(zhì)的量描述的是具體的微觀粒子多少的物理量,不能用于宏觀物質(zhì).14。已知0.4mol的X氣體分子的質(zhì)量為6.4g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(）A.16g B.32 C。16g/mol D。64g/mol【答案】C【解析】【詳解】依據(jù)n=m/M計(jì)算，氣體摩爾質(zhì)量單位g/mol。0。4mol的X氣體分子的質(zhì)量為6.4g，所以摩爾質(zhì)量M===16g/mol，故選C。15。下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（）A。氣體摩爾體積的數(shù)值是固定不變的,都約為22。4LB。通常狀況下的氣體摩爾體積約為22。4LC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4LD。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22。4L/mol【答案】D【解析】【詳解】A．氣體的摩爾體積由溫度和壓強(qiáng)共同決定的，溫度、壓強(qiáng)改變，氣體摩爾體積就變,故A錯(cuò)誤；B．通常狀況為25度，101kPa，1mol氣體體積大于22。4L，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol,故D正確；故選D.16.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1mol·L－1的是(）A。10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C。將0。5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液D標(biāo)況下，將22。4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液【答案】C【解析】【詳解】A．10gNaOH的物質(zhì)的量為：=0.25mol，所得溶液濃度為：=1mol/L，故A不選；B．80g三氧化硫的物質(zhì)的量為：=1mol，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液濃度為：=1mol/L，故B不選；C．將0.5mol?L-1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水,所得溶液的體積不是50mL,則所得溶液的濃度不是1mol/L，故C選；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHCl的物質(zhì)的量為：=1mol，所得溶液濃度為：=1mol/L,故D不選;故答案選C.【點(diǎn)晴】有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算必須緊緊抓住計(jì)算公式c=,通過(guò)題中已知量計(jì)算出n和V(溶液）。注意適用于溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量及濃度的計(jì)算，溶液的體積與溶劑的體積是不同的概念.明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式為解答結(jié)構(gòu)，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸鉀溶液與水的密度不同。17.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A。常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，8g甲烷中含有的電子數(shù)為5NAC。46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L四氯化碳所含分子數(shù)0.5NA【答案】D【解析】【詳解】A、氦氣是單原子的分子，所以1mol氦氣含有的原子數(shù)為NA,A正確；B、，8g甲烷的物質(zhì)的量是0.5mol，1個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)電子,所以0。5mol甲烷中的電子數(shù)是5NA，B正確；C、NO2和N2O4混合氣體的平均分子式是NO2，所以46g混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是1mol，所以含有的原子總數(shù)是3NA，C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳不是氣體,所以11。2L的四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，所以含有的分子數(shù)不是0.5NA,D錯(cuò)誤；答案選D。18。實(shí)驗(yàn)室需用2mol·L－1氯化鈉溶液450mL，配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是（）A。450mL，52.7g B.500mL，58.5gC。1000mL,117g D.任意規(guī)格，111。2g【答案】B【解析】【詳解】實(shí)驗(yàn)室需用2mol/L氯化鈉溶液450mL,只能選用500mL容量瓶配制，實(shí)際上配制500mL2mol/L的氯化鈉溶液，配制該溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：m（NaCl）=cVM=58．5g/mol×2mol/L×0．5L=58．5g,所以配置時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取氯化鈉的質(zhì)量分別是:500mL、58．5g,故選B。19.配制100mL0．100mol·Lˉ1Na2CO3溶液時(shí)，有下列步驟：①溶解②轉(zhuǎn)移③定容④計(jì)算⑤稱量，正確的順序?yàn)锳。⑤④①②③B。⑤④②①③C.④⑤①②③D。④③⑤①②【答案】C【解析】【詳解】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用天平稱量，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2~3次,并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，故操作順序?yàn)椋孩堍茛佗冖?。故選C。20。用的氯化鈉固體配成溶液500ml，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為A. B。 C。 D。【答案】B【解析】【分析】用0。1mol的氯化鈉固體配成溶液500mL,根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式C=n/V計(jì)算出所得溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻坑玫穆然c固體配成溶液500ml,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為:c(NaCl)=0.1mol/0。5L=0.2mol/L。A.不符合題意，故A錯(cuò)誤；B。符合題意，故B正確；C。;D.不符合題意，故D錯(cuò)誤；所以B選項(xiàng)是正確的。21.提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是A溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B。過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解C。溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶 D。溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾【答案】A【解析】【詳解】提純含有泥沙的粗鹽的操作順序?yàn)椋喝芙狻^(guò)濾除去泥沙→蒸發(fā)→結(jié)晶，答案選A。22。反應(yīng)A+B===C+D，8gA和12gB恰好完全反應(yīng)，生成C和9gD，則生成C的質(zhì)量為（）A。9g B。11g C。10g D。12g【答案】B【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒,參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算?！驹斀狻扛鶕?jù)質(zhì)量守恒，參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量，即m（A）+m（B）=m(C）+m（D），故8g+12g=m（C）+9g，解得:m（C)=11g,答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查質(zhì)量守恒定律,難度不大，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)質(zhì)量的理解掌握，注意反應(yīng)物是否恰好反應(yīng).23.在相同條件下，2mL

氣跟5mL

氣恰好完全反應(yīng),生成4mL

氣與2mL

氣,則X的分子式是A.AB B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】相同條件下，參加反應(yīng)的不同氣體的體積之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以X、、、的計(jì)量數(shù)之比=2mL:5mL：4mL：2mL=2：5：4：2，故反應(yīng)方程式為，再結(jié)合原子守恒可得X的化學(xué)式為，故答案為C。24.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgX氣體和ngY氣體所含分子數(shù)相同，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.X與Y的摩爾質(zhì)量之比為m：nB.同溫同壓下X與Y的密度之比為n：mC.等質(zhì)量的X與Y所含分子數(shù)之比為n：mD。同溫同壓下,等體積的X與Y的質(zhì)量之比為m：n【答案】B【解析】【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體X和ng氣體Y所含分子數(shù)相同即mg氣體X和ng氣體Y的物質(zhì)的量相同，即,得兩者的相對(duì)分子質(zhì)量比為，A正確；B．同溫同壓下X與Y兩氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為m∶n,B錯(cuò)誤;C．等質(zhì)量氣體X與Y摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量成反比，故所含分子數(shù)之比為n∶m，C正確；D．同溫同壓下,等體積的X與Y質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比為m∶n,D正確；故選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共2小題，共22。0分）25。實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，已有以下儀器：①燒杯②500mL量筒③1000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平（帶砝碼）⑦藥匙（1）配制時(shí)，必須使用上述儀器中的①⑤⑥⑦和___（填代號(hào)）這四種儀器外，還缺少另一種儀器,其名稱是___。（2）該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，第一次在溶解過(guò)程中是用于攪拌，第二次是用于__。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是___（4)配制過(guò)程一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解后冷卻④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容其正確的操作順序?yàn)開(kāi)__（用序號(hào)填寫(xiě)）在稱量操作中需稱量NaOH___g（5）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是___(填序號(hào)）①容量瓶使用時(shí)未干燥②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒⑤移液時(shí)不慎有少量溶液灑落到桌面上。【答案】（1）.④(2)。膠頭滴管(3).引流(4)。檢漏(5）.②①③⑤⑥⑦④（6）.10。0（7)。②【解析】【詳解】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻可知需要的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故必須使用的儀器有:①④⑤⑥⑦，還缺少的儀器室膠頭滴管；故答案為④；膠頭滴管;（2）在配制過(guò)程中，溶解氫氧化鈉固體時(shí)玻璃棒的用途是：攪拌，加速溶解；在移液時(shí)玻璃棒的用途是引流，故答案為引流；（3）容量瓶帶有瓶塞,為防止漏液,使用前應(yīng)檢查是否漏水;故答案為檢漏；（4)配制0.5mol?L-1的NaOH溶液500mL，配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用天平稱量NaOH(用到藥匙），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加,最后定容顛倒搖勻。所以操作順序是②①③⑤⑥⑦④；需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為：m=cVM=0。5mol/L×0.5L×40g/mol=10。0g,故答案為②①③⑤⑥⑦④；10。0;（5）①容量瓶使用時(shí)未干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變，故不選；②定容時(shí)俯視刻度線觀察液面,導(dǎo)致液面下降，溶液體積偏小,溶液濃度偏高，故選；③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低，故不選；④移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低,故不選;⑤移液時(shí)不慎有少量溶液灑落到桌面上，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故不選；故答案為②.26。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。為除去粗鹽中的雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖用于沉淀的試劑稍過(guò)量:（1)提純的步驟有:①加入過(guò)量的Na2CO3溶液②加入過(guò)量的BaCl2溶液③加入過(guò)量的NaOH溶液④調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過(guò)濾⑦蒸發(fā)正確的操作順序是______填選項(xiàng)字母。a．⑤②③①⑥④⑦b．⑤①②③⑥④⑦c．⑤②①③④⑥⑦d．⑤③②①⑥④⑦（2)操作Z的名稱是______，蒸發(fā)操作用到的儀器有酒精燈，玻璃棒，三腳架，泥三角還有______。（3）第Ⅱ步中,寫(xiě)出除去Ca2+和Fe3+相應(yīng)的化學(xué)方程式設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2，F(xiàn)e3+的主要存在形式為FeCl3）______、______(4）判斷已沉淀完全的方法是______；【答案】（1）。ad（2)。過(guò)濾(3）.蒸發(fā)皿(4）。CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(5)。FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl（6)。取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明未沉淀完全，反之則沉淀完全【解析】【分析】鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、等雜質(zhì)，加BaCl2可除去,加NaOH除去Mg2+、Fe3+,加Na2CO3可除去Ca2+、Ba2+，溶解后，由流程可知,可先加入X為BaCl2,可除去，再中加NaOH除去Mg2+、Fe3+，也可先加入NaOH、再加入BaCl2，最后加Na2CO3可除去Ca2+、Ba2+，過(guò)濾后濾液主要為NaCl和Na2CO3，加鹽酸反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl，以此解答該題?！驹斀狻?1）除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Fe3+、Ca2+、時(shí),先加水溶解,加入過(guò)量NaOH(去除Mg2+、Fe3+）：Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓；加入過(guò)量BaCl2（去除)：+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量Na2CO3(去除Ca2+和的多余的Ba2+)：Ca2++=CaCO3↓，Ba2++=BaCO3↓，Na2CO3溶液必須加在BaCl2溶液之后，NaOH和BaCl2加入的順序可以顛倒，然后過(guò)濾，最后調(diào)節(jié)溶液的pH等于7然后蒸發(fā)即可，所以其順序是⑤③②①⑥④⑦或⑤②③①⑥④⑦，故答案為：ad；（2)操作Z是分離難溶性固體和液體，該操作為過(guò)濾；蒸發(fā)操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，用到的儀器有酒精燈,玻璃棒，三腳架,泥三角還有蒸發(fā)皿;(3）可加入Na2CO3除去Ca2,發(fā)生的反應(yīng)為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；可加入NaOH溶液除去Fe3+，發(fā)生反應(yīng)為：FeCl3+3NaOH=Fe（OH)3↓+3NaCl；(4）可利用BaSO4是白色不溶性物質(zhì)的性質(zhì)判斷已沉淀完全，操作方法是:取上層清液少許于試管中，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明未沉淀完全，反之則沉淀安全?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純方法及離子的檢驗(yàn)。把握物質(zhì)的性質(zhì),結(jié)合混合物分離方法與物質(zhì)性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵。注意除雜的先后順序?qū)Ψ蛛x混合物的影響。三、簡(jiǎn)答題（本大題共3小題,共30.0分)27.硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3)、硫酸（H2SO4)、焦硫酸(H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。試回答以下問(wèn)題（并寫(xiě)出必要的過(guò)程）：（1）已知某硫酸溶液的的密度為1.84g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L-1。(2）若將其稀釋為500mL0.2mol/L的溶液,需用量筒取該濃硫酸___________mL（3）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水,其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸。若將89g焦硫酸溶于水配成800mL硫酸，則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L—1.（4)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2＋8O2＝Fe3O4＋6SO2,4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2,若2.4molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣145.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）,計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比___________。【答案】（1)。18。4mol/L（2)。5。4(3).1.25mol/L(4）.2：3【解析】【詳解】(1）根據(jù)c=1000ρw％/M=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1;故答案為18。4mol/L；（2）設(shè)原溶液的體積為VmL,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此有VmL×18。4mol/L=500ml×0。2mol/L，解得V=5。4mL,故答案為5.4；（3）89g焦硫酸的物質(zhì)的量為89/178=0.5mol，溶于水后生成1mol硫酸，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度=1mol÷0。8L=1。25mol/L,故答案為1.25mol/L；（4)假設(shè)生成四氧化三鐵的硫化亞鐵的物質(zhì)的量為x，則生成氧化鐵的硫化亞鐵的物質(zhì)的量為y，則有x+y=2。4、8x/3+11y/4=145。6/22。4,解x=1.2，y=1。2，則生成的Fe3O4為0。4mol，F(xiàn)e2O3為0。6mol，F(xiàn)e3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比為0。4:0.6=2:3，故答案為2：3。28.現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程