高二第四次周測(cè)化學(xué)試卷_第1頁(yè)
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④下列圖像分別代表焓變(ΔH)、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量(eq\x\to(M))、N2的體積分?jǐn)?shù)[φ(N2)]和氣體密度(ρ)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。14．如圖表示298.15K時(shí)，N2、H2與NH3的平均能量與合成氨反應(yīng)的活化能的曲線圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）若反應(yīng)中生成2mol氨，則反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)kJ。（2）圖中曲線(填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線，鐵觸媒能加快反應(yīng)速率的原理是。（3）合成氨反應(yīng)中平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。若曲線a對(duì)應(yīng)的溫度為500℃，則曲線b對(duì)應(yīng)的溫度可能是(填字母)。A．600℃ B．550℃C．500℃ D．450℃（4）)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制備。發(fā)生反應(yīng)為CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH>0。一定溫度下，在1L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如下表：t/minCH4/mol·L－1H2O/mol·L－1CO/mol·L－1H2/mol·L－100.20.3002n1n2n30.33n1n2n30.340.090.19x0.33①表中x＝mol·L－1；前2min內(nèi)CH4的平均反應(yīng)速率為。②反應(yīng)在3～4min之間，氫氣的物質(zhì)的量增多的原因可能是(填字母)。

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