碳酸鈉和碳酸氫鈉 課件 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉的用途碳酸氫鈉的用途步驟1藥匙Na2CO31藥匙NaHCO31、分別加5毫升水溶液變紅溶液變淺紅實(shí)驗(yàn)探究1：Na2CO3和NaHCO3的溶解性、堿性兩者溶解性如何比較才確切？

20℃時S(Na2CO3)=21.5g

S(NaHCO3)=9.60g如何定量比較兩溶液的堿性

部分溶解全部溶解溶解性：Na2CO3>NaHCO3

堿性：Na2CO3>NaHCO3結(jié)論2、向碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中加入等量酚酞堿性物質(zhì)是油污的克星廚房去油污，為什么建議使用碳酸鈉而不是碳酸氫鈉？

實(shí)驗(yàn)探究2：碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性現(xiàn)象:加熱碳酸鈉,澄清石灰水不變渾濁;加熱碳酸氫鈉，試管口有小液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁?！緦?shí)驗(yàn)2-5】如圖2-7所示，分別加熱Na2CO3和NaHCO3，觀察現(xiàn)象，比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性。下圖裝置為本實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)裝置“套管實(shí)驗(yàn)”，碳酸鈉和碳酸氫鈉可以對調(diào)嗎？

不可以。9*

Na2CO3和NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)探究3：實(shí)驗(yàn)：分別往試管加入等量的NaHCO3，Na2CO3中逐滴滴加稀HCl，觀察現(xiàn)象現(xiàn)象：往NaHCO3中滴入稀鹽酸立即產(chǎn)生大量氣泡往Na2CO3中滴入稀鹽酸先無氣泡后有氣泡滴加鹽酸滴加鹽酸滴加鹽酸宏觀微觀CO32-H+HCO3-2H+H+H2CO3H2O+CO2現(xiàn)象對比與微觀解析Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3分兩步進(jìn)行：

｛NaHCO3一步進(jìn)行：

物質(zhì)

類別

構(gòu)成微粒

碳酸鈉

鈉鹽碳酸鹽正鹽

Na+

、CO32-

碳酸氫鈉

鈉鹽碳酸氫鹽酸式鹽

Na+

、HCO3-[小結(jié)]：從微觀角度認(rèn)識Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)上的異同

為什么治療胃酸過多的藥物選用NaHCO3，而不是

Na2CO3？

在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化工事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是侯德榜。侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出。NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉。

思考：怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉？⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無色氣體的是NaHCO3

。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△（2）

在固體中加入相同濃度的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是NaHCO3

。（3）

利用與酸反應(yīng)速率不同，用稀鹽酸來鑒別。（4）利用陰離子性質(zhì)不同，用BaCl2(aq)或CaCl2(aq)來鑒別。小結(jié)Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體溶解性Na2CO3：易溶>NaHCO3：易溶熱穩(wěn)定性Na2CO3：穩(wěn)定>NaHCO3：不穩(wěn)定2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O堿性強(qiáng)弱Na2CO3：堿性（溫度越高堿性越強(qiáng)）>NaHCO3：堿性與酸