高二（上）期中化學(xué)試題

12/12高二（上）期中化學(xué)注意事項：1．本試卷共5頁，共29道小題，滿分100分?？荚嚂r間90分鐘。2．在答題卡上指定位置貼好條形碼，或填涂考號。3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4．在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他試題用黑色字跡簽字筆作答。5．答題不得使用任何涂改工具?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H14C12N14O1623S3235.5一、選擇題（共25道小題，每小題2分，單選題，共50分，將答案涂在答題卡上）1．下列反應(yīng)中能量變化與其它不同的是A．鋁熱反應(yīng)B．燃料燃燒C．酸堿中和反應(yīng)D．與固體混合2．下列電離方程式中，正確的是A． B．C． D．3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A． B． C． D．4．下列溶液肯定顯酸性的是A．的溶液 B．含的溶液C．的溶液 D．加酚酞顯無色的溶液5．下列物質(zhì)的用途利用了水解原理的是A．明礬用作凈水劑 B．純堿用于除去粗鹽中的鈣離子C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化劑 D．氫氧化鋁用于中和過多的胃酸6．下列四種溶液中，水的電離程度最大的是A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液7．25℃和時，，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)8．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．9．下列事實（常溫下）不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．的醋酸中氫離子濃度為B．醋酸溶液能溶解碳酸鈣C．醋酸溶液中同時存在與D．同物質(zhì)的量濃度醋酸的導(dǎo)電性弱于鹽酸10．下列說法正確的是A．，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量B．在時，，的燃燒熱為C．相同條件下，如果氫原子所具有的能量為，氫分子的能量為，則D．，可用來表示含的氫氧化鈉溶液與含的濃硫酸混合后放出的熱量11．研究表明與在作用下發(fā)生反應(yīng),下列說法不正確的是A．反應(yīng)總過程B．使反應(yīng)的活化能減小C．也是該反應(yīng)的催化劑D．、兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)12．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是實驗溫度/℃溶液稀A2550.1100.1B2550.250.2C3550.1100.1D3550.250.213．下列措施能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率的是A．與水反應(yīng)時增大水的用量B．將稀改為98%的濃與反應(yīng)制取C．在與兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?4．在一密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物A，反應(yīng)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮到一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率降低C．物質(zhì)B的質(zhì)量增加 D．B一定為氣態(tài)，且15．據(jù)報道，在300℃、下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實：，下列敘述不正確的是A．該反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．使用催化劑可提高反應(yīng)速率C．充入氣體可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．從平衡混合氣體中分離出和可提高和的利用率16．可逆反應(yīng)：。與該反應(yīng)相關(guān)各圖中正確的是17．一定溫度下，將和兩種氣體混合放入體積為2L的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)，末反應(yīng)達(dá)到平衡，生成，并測得C的物質(zhì)的量濃度為，下列說法正確的是A．x的值為1 B．A的平衡轉(zhuǎn)化率為40%C．此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K等于0.5 D．A和B的平衡轉(zhuǎn)化率相等18．已知（）。一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入與，下列說法正確的是A．充分反應(yīng)后，放出熱量為B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1：2C．當(dāng)X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，表明該反應(yīng)已達(dá)平衡D．若增大Y的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小19．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的，下列一定能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、20．關(guān)于水的電離，下列說法中正確的是A．水能微弱電離產(chǎn)生，所以純水呈微酸性B．向水中加入稀氨水，水的電離平衡逆向移動，降低C．25℃純水中，稀酸和稀堿中D．溫度升高，水的電離平衡正向移動，隨之增大21．常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導(dǎo)電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．曲線I代表鹽酸溶液 B．兩溶液稀釋前的濃度相同C．a(chǎn)點(diǎn)的值比b點(diǎn)的值大 D．a(chǎn)點(diǎn)水電離的大于c點(diǎn)水電離的22．今有室溫下四種溶液，下列有關(guān)敘述不正確的是序號①②③④111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③和④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的均增大B．②和③兩溶液等體積混合，所得溶液中C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的：①>②>④>③D．④與①溶液混合后，若混合后溶液，則23．一定溫度下，將一定質(zhì)量的純醋酸加水稀釋，經(jīng)實驗測定溶液的導(dǎo)電能力變化如下圖所示，下列說法中正確的是A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的：B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度：C．若用濕潤的試紙測量a處，測量結(jié)果一定偏小D．物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c三點(diǎn)的溶液各，用溶液中和，消耗溶液體積：24．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是將球浸泡在冷水和熱水中A．氣體在熱水中比在冷水中顏色淺B．平衡體系加壓后顏色先變深后變淺C．研究濃度對化學(xué)平衡的影響D．證明化學(xué)反應(yīng)存在一定的限度25．在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，B、D起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度（）隨反應(yīng)時間的變化情況如下表：下列說法不正確的是序號時間（）溫度（℃）0204050①8001.00.670.500.50②800x0.500.500.50③800y0.750.600.60④8201.00.250.200.20A．①中B在平均反應(yīng)速率為B．②中，可能使用了催化劑C．③中D．比較①④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)二、非選擇題（共4道題，共50分，）26．（12分）用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：a．b．（1）若在相同條件下，還原至，寫出該過程的熱化學(xué)方程式，_________________________。（2）用催化還原，欲提高的平衡產(chǎn)率，應(yīng)該采取的措施是______（填序號）。A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng) C．降低溫度 D．降低壓強(qiáng)（3）一定溫度下，在初始體積為2L恒壓密閉容器中通入和（假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)b），后該反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器中的物質(zhì)的量為。則從反應(yīng)開始至剛達(dá)到平衡用表示的反應(yīng)速率________________，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_______________。（答案可用分?jǐn)?shù)表示）（4）為了提高和轉(zhuǎn)化為的產(chǎn)率，種學(xué)家尋找了一種新型的催化劑。將和按一定比例、一定流速通過裝有上述新型催化劑的反應(yīng)器中，測得的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖1所示，段產(chǎn)率增大的原因是_________。（５）對于反應(yīng)b而言，不同溫度下，的濃度變化如圖2所示，下列說法正確的是__________（填序號）。A．大于 B．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的正反應(yīng)速率C．c時二氧化碳的濃度為 D．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率一定比c點(diǎn)的反應(yīng)速率小圖1 圖227．（14分）溶液中的化學(xué)反應(yīng)大多是離子反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：（1）鹽堿地（含較多、）不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示鹽堿地呈堿性的原因：_____________________________；氯化銨溶液能夠利用酸性做金屬除銹劑，試用離子方程式表示氯化銨溶液呈酸性的原因：___________________________。（2）常溫下，在的溶液中水電離出來的__________。（3）常溫下，將某一元酸（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的如下表所示：實驗編號混合溶液的甲0.10.1乙0.120.1丙0.20.1丁0.10.1①從甲組情況分析，如何由a的數(shù)值判斷是強(qiáng)酸還是弱酸？________________________________________________________________________。②乙組混合溶液中和的大小關(guān)系是______＿＿（填字母）。A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．無法判斷③從丙組實驗結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是__________。④分析丁組實驗數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式即可）：______________。28．（14分）一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為__________________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為________。（2）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________＿＿（填字母）。a．、、三者的濃度之比為2：1：2b．反應(yīng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變d．的物質(zhì)的量不再變化e．的生成速率和的生成速率相等f．g．容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間而變化（3）其它條件不變時，減小壓強(qiáng)（拉升容器使容積為原來的兩倍），平衡將向逆反應(yīng)方向移動，請利用K、Q的關(guān)系說明理由：_________________。（4）如圖所示平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系：______（填“>”“<”“=”，下同）②平衡常數(shù)的關(guān)系：_____，______。（5）I：與反應(yīng)生成，配制溶液；II：取所配溶液于錐形瓶中，加入少量硫酸酸化，用溶液滴定至亞硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，共消耗溶液。回答下列問題：①標(biāo)準(zhǔn)液裝入________（填“酸式”或“堿式”）滴定管。②溶液滴定亞硫酸溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________________。③計算該亞硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________。29．（10分）用、和洗潔精可完成“大象牙膏”實驗（短時間內(nèi)產(chǎn)生大量泡沫），某同學(xué)依據(jù)文獻(xiàn)資料對該實驗進(jìn)行探究。（1）資料1：在該反應(yīng)中的作用：；。總反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（2）資料2：分解反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，其中①有加入，②無加入。下列判斷正確的是___________（填字母）。a．加入后改變了反應(yīng)的路徑b．加入后改變了總反應(yīng)的能量變化c．是放熱反應(yīng)（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，與溶液混合后，產(chǎn)生大量氣泡，溶液顏色變黃。再加入，振蕩、靜置，氣泡明顯減少。資料3：也可催化的分解反應(yīng)。在水中溶解度小，但易溶于形成紫紅色溶液。①加并振蕩、靜置后還可觀察到層顯紫紅色，說明________________。②氣泡明顯減少的原因可能是：i．濃度降低；ii．____________________________。以下對照實驗說明i不是主要原因：