高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強化 元素周期表 原子結(jié)構(gòu)測試題

高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強化元素周期表原子結(jié)構(gòu)測試題（一）-原卷一、單選題（共15題）1.下列各元素，最易形成離子化合物的組合是 ()①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為的原子③2p能級為半滿的元素④電負性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④2.下列敘述中正確的是(

)A.CS2為V形的極性分子,形成分子晶體

B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子

C.由于水分子間能形成氫鍵,所以H2O比H2S穩(wěn)定

D.SiF4和的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈空間正四面體,呈三角錐形3.下列說法正確的是()A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)B．鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和C．分子中中心原子若采用sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)D．可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵4.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵

D.共價鍵、共價鍵、共價鍵5.下列敘述正確的有（）A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．第三周期主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價層電子對相斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)6.下列說法正確的是()A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．堿性氧化物一定是金屬氧化物7.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是()A.石油裂解只破壞極性鍵B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D.HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定D.HF的分子內(nèi)共價鍵大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定。錯誤。8.下列各項比較中前者高于（或大于、強于）后者的是()A.和的熔點B.對羥基苯甲醛和鄰羥基苯甲醛的沸點C.在水中的溶解度和在中的溶解度D.和的酸性9.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子表示H2SO4。一般而言,該式子中n大的是強酸,n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最強是(

)A.HBrO4

B.H2SeO4

C.H3PO4

D.HClO310.如圖是某元素的價類二維圖,其中A是一種酸式鹽,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,當(dāng)x為一種強酸時,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法不正確的是(

)A.物質(zhì)A,B,C,D,E,F中均含有硫元素 B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍紫色 D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放11.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是()A.元素X的氫化物比其他三種元素的氫化物更穩(wěn)定B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C.元素Z的含氧酸只有兩種D.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近12.W、X、Y、Z為前20號元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Y同族。鹽ZYW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，Z＋的焰色反應(yīng)為淺紫色。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B.X簡單氫化物的沸點低于Y簡單氫化物的沸點C.Z2W2與Z2W均含有非極性鍵 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)W與單質(zhì)X的狀態(tài)相同13.U、V、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。U的某種核素不含中子;V的氣態(tài)氫化物可作制冷劑;W是地殼中含量最多的元素,Y與W為同主族元素;W與X可形成X2W和X2W2兩種常見的離子化合物。下列說法正確的是(

)A.U、V、W三種元素只能形成一種離子化合物

B.W與U也可形成兩種離子化合物

C.由W、Y形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為氣態(tài)

D.元素W、X、Y形成的化合物溶于水后溶液呈中性14.短周期的八種元素原子半徑和化合價數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3A.八種元素中③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強B.①和⑥可以形成的化合物均僅含有離子鍵C.⑤和⑧形成的化合物具有較低的熔沸點D.②和⑦形成的化合物在空氣中可以穩(wěn)定存在15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示,已知這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是(

)WXYZA.簡單氫化物的沸點高低:W<X

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:W<Z

C.Y與X形成的常見化合物中既含有離子鍵,又含有共價鍵

D.原子的半徑大小:Z>Y>X>W二、填空題（共4題）16.現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質(zhì),按下列要求回答問題:

（1）.熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是__________(填序號,下同),熔化時需要破壞共價鍵的是__________,熔點最高的是__________,熔點最低的是__________。

（2）.屬于離子晶體的是__________(填序號,下同),只含有離子鍵的物質(zhì)是__________。

(3）.①的電子式是__________,⑤的電子式是__________。17.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧Ne⑨⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是_____________________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是_________________；含有極性共價鍵的是_______________；不含化學(xué)鍵的是_____________。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：②______________；⑦______________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：⑨______________；⑩______________。18.人們運用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)。如圖展示的是略去副族后的周期表中的部分元素。（1）①在周期表中所處的位置是_________，③的單質(zhì)通常保存在_________中。（2）上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的兩元素可形成化合物M，用電子式表示M的形成過程：_________。（3）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸為_________（填化學(xué)式）。（4）寫出由①③⑤三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型：_________。（5）門捷列夫曾科學(xué)地預(yù)測了④的下方有一種與之性質(zhì)類似的元素，1875年法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。氧化鎵與③的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。19.A、B、C、D、E、W為六種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與D同主族，可形成DA型離子化合物，B與C同周期且相鄰，C與E同主族，與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的合金用量最大、用途最廣。回答下列問題：（1）D在元素周期表中的位置是______________________。（2）A分別與C、E形成的最簡單化合物中沸點較高的是______________________（填化學(xué)式），原因是______________________。（3）A、C、D三種元素形成的物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型是______________________。（4）向盛有溶液的試管中加入幾滴酸化的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。2022屆高三化學(xué)備考一輪復(fù)習(xí)微專題強化元素周期表原子結(jié)構(gòu)測試題（一）-含答案一、單選題（共15題）1.下列各元素，最易形成離子化合物的組合是 ()①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構(gòu)型為的原子③2p能級為半滿的元素④電負性最大的元素A．①② B．③④ C．②③ D．①④1.答案：D2.下列敘述中正確的是(

)A.CS2為V形的極性分子,形成分子晶體

B.CH3CH2OH分子中含有手性碳原子

C.由于水分子間能形成氫鍵,所以H2O比H2S穩(wěn)定

D.SiF4和的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈空間正四面體,呈三角錐形2.答案：D3.下列說法正確的是()A．分子的穩(wěn)定性與分子間作用力無關(guān)B．鍵長等于成鍵兩原子的半徑之和C．分子中中心原子若采用sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)D．可燃冰（CH4·nH2O）中甲烷分子與水分子之間形成了氫鍵3.答案：A4.在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中,被破壞的作用力依次是()A.范德華力、范德華力、范德華力

B.范德華力、范德華力、共價鍵

C.范德華力、共價鍵、共價鍵

D.共價鍵、共價鍵、共價鍵4.答案：B解析：石蠟在液化與汽化過程中需要破壞范德華力，變?yōu)榱鸦瘹鈺r發(fā)生化學(xué)變化、要破壞共價鍵，故B正確。5.下列敘述正確的有（）A．第四周期元素中，錳原子價電子層中未成對電子數(shù)最多B．第三周期主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)增大依次減小C．鹵素氫化物中，HCl的沸點最低的原因是其分子間的范德華力最小D．價層電子對相斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)5.答案：D解析：第四周期元素中，外圍電子排布為，且能級處于半滿狀態(tài)時，含有未成對電子數(shù)最多，即外圍電子排布為未成對電子數(shù)最多，該元素為鉻，A錯誤；第三周期主族元素的離子半徑如的半徑，因三種離子核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，有，但陰離子半徑大于陽離子半徑，B錯誤；鹵素氫化物中，HF的范德華力最小，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子內(nèi)沒有氫鍵，而氫鍵的作用力大于范德華力，所以HF的沸點大于HCl，C錯誤；價層電子對互斥理論中，σ鍵和孤電子對計入中心原子價層電子對數(shù)，π鍵不計入，D正確。故選D。6.下列說法正確的是()A．Na2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類型完全相同B．NH3比PH3穩(wěn)定是因為NH3分子間存在氫鍵C．CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D．堿性氧化物一定是金屬氧化物6.答案：D解析：D、堿性氧化物對應(yīng)的水化物為堿，所以堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如過氧化鈉為金屬氧化物，但是過氧化鈉不屬于堿性氧化物，故D正確；

故選D．7.有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的下列說法中正確的是()A.石油裂解只破壞極性鍵B.含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C.氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞D.HF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定7.答案：C解析：B.含極性鍵的共價化合物可能是電解質(zhì),也可能是非電解質(zhì)。如H2O是電解質(zhì)。CCl4是非電解質(zhì),二者都含有共價鍵。錯誤。C.氯化鈉是由離子鍵構(gòu)成離子晶體,當(dāng)固體在溶于水時離子鍵被破壞。正確。D.HF的分子內(nèi)共價鍵大于HCl,故HF比HCl更穩(wěn)定。錯誤。8.下列各項比較中前者高于（或大于、強于）后者的是()A.和的熔點B.對羥基苯甲醛和鄰羥基苯甲醛的沸點C.在水中的溶解度和在中的溶解度D.和的酸性8.答案：B解析：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的熔點越高，所以的熔點比的高，故A不符合題意；鄰羥基苯甲醛苯環(huán)上的兩個取代基靠得很近，能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔、沸點降低，而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔、沸點升高，所以對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛的沸點高，故B符合題意；是非極性分子，水是極性分子，是非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，在水中的溶解度小于在中的溶解度，故C不符合題意；是中強酸，是二元強酸，亞硫酸酸性比硫酸弱，故D不符合題意。9.已知含氧酸可用通式(HO)mXOn來表示,如X是S,m=2,n=2,則這個式子表示H2SO4。一般而言,該式子中n大的是強酸,n小的是弱酸。下列含氧酸中酸性最強是(

)A.HBrO4

B.H2SeO4

C.H3PO4

D.HClO39.答案：A10.如圖是某元素的價類二維圖,其中A是一種酸式鹽,E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,當(dāng)x為一種強酸時,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,下列說法不正確的是(

)A.物質(zhì)A,B,C,D,E,F中均含有硫元素 B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色

C.物質(zhì)C可在純氧中燃燒,火焰呈藍紫色 D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放10.答案：B11.W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。常溫常壓下，Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)。Z原子最外層的電子數(shù)是W原子的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述錯誤的是()A.元素X的氫化物比其他三種元素的氫化物更穩(wěn)定B.元素Y在自然界中只以化合態(tài)形式存在C.元素Z的含氧酸只有兩種D.元素W、Y位于周期表中金屬與非金屬分界線附近11.答案：C解析：Y的單質(zhì)和氧化物均能與X的氫化物的水溶液反應(yīng)生成一種相同的氣體，該氣體分子與CH4具有相同的空間結(jié)構(gòu)，則該氣體為SiF4，Y為Si元素，X為F元素，最外層電子數(shù)為偶數(shù)且原子序數(shù)大于Si的短周期主族元素只有S元素，則Z為S元素，W原子序數(shù)比F小，最外層電子數(shù)為3，為B元素。F元素的非金屬性最強，其氫化物最穩(wěn)定，A正確；自然界中只有化合態(tài)的硅，B正確；硫元素能形成亞硫酸、硫酸兩種含氧酸，根據(jù)硫代硫酸鈉這種鹽，可知硫元素還能形成硫代硫酸這種含氧酸，C錯誤；硼和硅位于金屬元素與非金屬元素的分界線上，D正確。12.W、X、Y、Z為前20號元素且原子序數(shù)依次增大，元素X和Y同族。鹽ZYW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，Z＋的焰色反應(yīng)為淺紫色。下列說法正確的是()A.原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z B.X簡單氫化物的沸點低于Y簡單氫化物的沸點C.Z2W2與Z2W均含有非極性鍵 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，單質(zhì)W與單質(zhì)X的狀態(tài)相同12.答案：D解析：根據(jù)分析可知，W、X、Y、Z分別為O、F.

Cl、K元素。A.同周期由左向右原子半徑依次減小，則原子半徑O>F，故A錯誤；B.

X、Y

簡單氫化物為HF與HCl，HF分子間存在氫鍵，則沸點：HF高于HCl，故B錯誤；C.

只存在離子鍵,既存在離子鍵又存在非極性鍵，故C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,W的單質(zhì)或均為氣態(tài),X的單質(zhì)F2也是氣態(tài)，故D正確；故選：D。13.U、V、W、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。U的某種核素不含中子;V的氣態(tài)氫化物可作制冷劑;W是地殼中含量最多的元素,Y與W為同主族元素;W與X可形成X2W和X2W2兩種常見的離子化合物。下列說法正確的是(

)A.U、V、W三種元素只能形成一種離子化合物

B.W與U也可形成兩種離子化合物

C.由W、Y形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不一定為氣態(tài)

D.元素W、X、Y形成的化合物溶于水后溶液呈中性13.答案：C解析：U的某種核素不含中子,則U為氫元素;V的氣態(tài)氫化物可作制冷劑,則V為氮元素;W是地殼中含量最多的元素,Y與W為同主族元素,則W為氧元素,Y為硫元素;W與X可形成X2W和X2W2兩種常見的離子化合物,則X為鈉元素,A項,U、V、W三種元素可形成和NH4NO2兩種離子化合物,錯誤;B項,W與U可形成H2O、H2O2兩種共價化合物,錯誤:C項.由W、Y形成的化合物SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài),SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài),正確;D項,O、Na、S元素形成的化合物有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3,等,溶液可能呈中性,也可能顯堿性,錯誤。14.短周期的八種元素原子半徑和化合價數(shù)據(jù)如表所示，下列說法正確的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1100.0990.1860.0750.082最高化合價+2+1+5+7+1+5+3最低化合價-2-3-1-3A.八種元素中③的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強B.①和⑥可以形成的化合物均僅含有離子鍵C.⑤和⑧形成的化合物具有較低的熔沸點D.②和⑦形成的化合物在空氣中可以穩(wěn)定存在14.答案：C解析：根據(jù)八種元素的化合價及其半徑變化情況，可以確定①~⑧號元素分別為O、Mg、Li、P、Cl、Na、N、B。八種元素中⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強，A項錯誤；①和⑥可以形成過氧化鈉，既含有離子鍵，又含有共價鍵，B項錯誤；⑤和⑧形成的化合物為共價化合物，其熔沸點較低，C項正確；②和⑦形成的化合物為，易水解，應(yīng)該密封保存，D項錯誤。15.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示,已知這四種元素原子的最外電子數(shù)之和為21。下列說法正確的是(

)WXYZA.簡單氫化物的沸點高低:W<X

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱:W<Z

C.Y與X形成的常見化合物中既含有離子鍵,又含有共價鍵

D.原子的半徑大小:Z>Y>X>W15.答案：A二、填空題（共4題）16.現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③醋酸鈉、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘六種物質(zhì),按下列要求回答問題:

（1）.熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是__________(填序號,下同),熔化時需要破壞共價鍵的是__________,熔點最高的是__________,熔點最低的是__________。

（2）.屬于離子晶體的是__________(填序號,下同),只含有離子鍵的物質(zhì)是__________。

(3）.①的電子式是__________,⑤的電子式是__________。16.答案：（1）.⑤⑥;②;②;⑤;（2）.①③④;①;（3）.;解析：分子晶體熔化時不需要破壞化學(xué)鍵,離子晶體熔化時需破壞離子鍵,原子晶體熔化時需破壞共價鍵。干冰和碘是分子晶體。17.下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①②③④⑤⑥⑦⑧Ne⑨⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是_____________________(填序號，下同)；只含有離子鍵的是_________________；含有極性共價鍵的是_______________；不含化學(xué)鍵的是_____________。(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：②______________；⑦______________。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：⑨______________；⑩______________。17.答案：(1)②④⑦；③；②④⑤⑥⑦⑩；⑧(2)HOOH；OCO(3)；解析：(1)①是單質(zhì)，含有非極性共價鍵；②中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，是共價化合物；③中只含離子鍵，是離子化合物；④中只含極性共價鍵，是共價化合物；⑤中既含有極性共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；⑥中既含有極性共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；⑦中只含極性共價鍵，是共價化合物；⑧Ne為單原子分子，不含化學(xué)鍵；⑨中既含有非極性共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物；⑩NaOH中既含有極性共價鍵又含有離子鍵，是離子化合物。(2)過氧化氫存在HO鍵和O—O鍵，結(jié)構(gòu)式為HOOH，二氧化碳中含有2個CO鍵，結(jié)構(gòu)式為OCO。(3)的電子式為；氫氧化鈉的電子式為。18.人們運用元素周期律和元素周期表，可以系統(tǒng)研究元素的性質(zhì)。如圖展示的是略去副族后的周期表中的部分元素。（1）①在周期表中所處的位置是_________，③的單質(zhì)通常保存在_________中。（2）上述元素中金屬性最強和非金屬性最強的兩元素可形成化合物M，用電子式表示M的形成過程：_________。（3）在上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的酸為_________（填化學(xué)式）。（4）寫出由①③⑤三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型：_________。（5）門捷列夫曾科學(xué)地預(yù)測了④的下方有一種與之性質(zhì)類似的元素，1875年法國化學(xué)家布瓦博德朗發(fā)現(xiàn)了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質(zhì)和門捷列夫的預(yù)測相吻合。氧化鎵與③的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_________。18.答案：（1）第二周期第ⅥA族；石蠟油或煤油（2）（3）（4）離子鍵、共價鍵（5）解析：根據(jù)元素在周期表的位置可知：①是O元素，②是F元素，③是Na元素，④是Al元素，⑤是S元素，⑥是Cl元素。（1）①是O元素，原子序數(shù)為8，O位于元素周期表第二周期第ⅥA族；③是Na，其單質(zhì)非常活潑，容易與空氣中的及水發(fā)生反應(yīng)，為防止其變質(zhì)，可根據(jù)其密度比煤油（或石蠟油）大，與煤油（或石蠟油）不能發(fā)生反應(yīng)，將其保存在煤油或石蠟油中。（2