高二上學期二調(diào)考試化學試卷

第一學期高二年級二調(diào)考試化學試卷一、選擇題:本題共15小題,每小題2分,共30分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。1．化學與社會、生活密切相關。下列說法不正確的是()A．鍋爐水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，后用酸除去B．泡沫滅火劑利用了硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合后能發(fā)生劇烈雙水解反應C．打開汽水瓶蓋時有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋D．明礬凈水與自來水的殺菌消毒原理相同2．下列化學用語的表達正確的是()A．基態(tài)鐵原子的價電子排布式：3d64s2B．Cl2分子的結構式：Cl=ClC．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D．基態(tài)銅原子的價層電子排布圖：3．對反應A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)來說，下列反應速率最快的是()A．v(A)＝0.3mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.6mol·(L·min)－1C．v(C)＝0.5mol·(L·min)－1D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－14．下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是()A．向水中加入少量的CH3COONaB．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6D．向水中加少量的CuSO45．下列原子的電子排布圖中，符合能量最低原理的是()A．B．D. D．6．34號元素R在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅣA族 B．第三周期第ⅣA族C．第四周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅥA族7．2020年12月，嫦娥五號返回器攜帶月球土壤樣品“月壤”在預定區(qū)域安全著陸，標志著我國探月工程取得圓滿成功。下列有關說法正確的是A．“月壤”中的He與地球上的He互為同素異形體B．He和H互為同位素C．He原子核外電子數(shù)為3D．居里夫人用He原子核轟擊Al原子核，得到核素Y：Al+He→Y+n，則Y為磷元素8．在以離子鍵為主的離子化合物中，形成離子鍵的兩種元素電負性差距越小，則含有共價鍵的成分越高；下列各對原子形成的化學鍵中含有共價鍵成分最少的是()A．LiF B．NaF C．NaCl D．MgO9．下列說法正確的是()A．非金屬元素是主族或零族元素B．已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第Ⅷ族位置，屬于ds區(qū)C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜D．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列10.下列離子方程式書寫不正確的是()。A.碳酸鈣中加入鹽酸:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.氧化銅與硫酸反應:CuO+2H++SCuSO4↓+H2OC.硫酸鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液:Ba2++SBaSO4↓D.澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O11．甲醛()在催化作用下加氫可得甲醇()。甲醛、甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式分別為()A． B． C． D．sp12．在強酸性無色透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是()。A.Fe3+、K+、Cl-、NB.Ag+、Na+、N、Cl-C.Zn2+、Al3+、S、Cl-D.Ba2+、N、Cl-、HC13．下列事實可以用勒夏特列原理解釋的是()A．高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學反應剛開始緩慢，隨后反應迅速加快B．實驗室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(Cl2＋H2OHCl＋HClO)C．500℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0D．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺14．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是()A．已知S(g)＋O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2B．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ/molC．已知中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，則含0.5mol濃硫酸和足量稀NaOH溶液反應的放出57.3kJ的熱量D．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定15．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5.則下列有關說法中正確的是()A．核電荷數(shù)最大的是② B．原子半徑最大的是①C．電負性最小的是③ D．最外層電子數(shù)最多的是④二、選擇題:本題共5小題,每小題4分,共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求,全部選對得4分,選對但不全的得2分,有選錯的得0分。16．下列實驗誤差分析不正確的是()A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏大B．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，讀取數(shù)值偏小D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測液進行滴定，測定濃度偏小17．有關電化學知識的描述正確的是()A．Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑這個反應可設計成原電池B．利用Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2，可設計如圖所示原電池裝置，鹽橋內(nèi)K＋向FeCl3溶液移動C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe－2e－=Fe2＋D．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應式為Mg－2e－＋2OH－=Mg(OH)218．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發(fā)生反應：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。下列結論錯誤的是()A．CO與HbO2反應的平衡常數(shù)K＝eq\f(cO2·cHbCO,cCO·cHbO2)B．當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損C．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少D．把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動19．在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B．加入CuSO4固體，HS－濃度減小C．升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小RWYZ20．短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X元素的K層電子數(shù)和M層電子數(shù)相等，R、W、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖，且R、W的核電荷數(shù)之和與Y的核電荷數(shù)相等。下列說法正確的是A．原子半徑：X>Z>Y>WB．ZW2、YW2、RW2可溶于水且溶液均呈酸性C．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Z<WD．Y、R、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：Z>Y>R三、非選擇題:本題共3小題,共50分。21．有四種短周期元素，它們的結構、性質(zhì)等信息如下表所述：元素結構、性質(zhì)等信息A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑請根據(jù)表中信息填寫：（1）D﹣的結構示意圖是____________。（2）C元素的氣態(tài)氫化物的化學式為：____________；其檢驗方法：_________________________________________________________。（3）B元素在周期表中的位置____________；離子半徑：B___A（填“大于”或“小于”）。（4）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為_______________________________________22．(1)C、N、O元素的第一電離能大小為：_________。(2)Cu的價電子排布式為___________，基態(tài)Fe原子有_____個未成對電子,Fe3+的價電子排布圖為________。(3)基態(tài)硫原子中，核外占據(jù)最高能級電子的電子云輪廓圖形狀為_________。硫的一種同素異形體分子式為S8，其結構如圖所示，其中S原子的雜化軌道類型為______。(4)Se(元素周期表中位于S正下方）原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_________；(5)H2Se的穩(wěn)定性比H2S_____________(填“強”或“弱”)。SeO3分子的立體構型為______。(6)琥珀酸亞鐵片是用于缺鐵性貧血的預防和治療的常見藥物，臨床建議服用維生素C促進“亞鐵”的吸收，避免生成Fe3+，從原子核外電子結構角度來看，F(xiàn)e2+易被氧化成Fe3+的原因是______________________________________________________。23．“轉(zhuǎn)化”是化學研究的重要范疇之一。請回答下列有關問題。Ⅰ.沉淀轉(zhuǎn)化在科研和生產(chǎn)中具有重要的應用價值。當容器壁上沉積一厚層BaSO4時，是很難直接除去的。除去的方法是向容器壁內(nèi)加入Na2CO3溶液，使BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，然后加鹽酸洗去沉淀物。已知常溫Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。(1)Na2CO3俗稱純堿，被廣泛應用于生活和工業(yè)生產(chǎn)中。Na2CO3溶液呈堿性，用水解離子方程式解釋其呈堿性的原因____________________________。(2)要使BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，Na2CO3溶液的濃度應大于________mol/L。(設定：eq\r(1.1)≈1)Ⅱ.合成是轉(zhuǎn)化的一種應用，甲醇作為一種可再生能源，工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應一：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應二：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2(1)相同條件下，反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH3，則ΔH3＝________(用ΔH1和ΔH2表示)。(2)下表所列數(shù)據(jù)是反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)溫度/℃250300350平衡常數(shù)(K)2.040.27