專題5第一單元元素周期律和元素周期表課后練習(xí)- 高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)

答案第=page66頁，共=sectionpages1010頁專題5微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)多樣性第一單元元素周期律和元素周期表課后練習(xí)——上學(xué)期高一化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊(cè)一、單選題（共17題）1．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的核外電子結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d＋的核外電子結(jié)構(gòu)相同。下列敘述正確的是A．a(chǎn)元素的三種核素的氧化物互為同素異形體B．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價(jià)化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a與b、c、d均能形成18電子微粒2．元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下到說法不正確的是WXYZA．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>ZB．W的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成離子化合物C．在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族D．工業(yè)上常用YX2漂白紙漿、毛、絲等3．已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A．離子的還原性Y2->Z-B．質(zhì)子數(shù)c>bC．原子半徑X<WD．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ4．有X、Y、Z、R四種短周期元素，X、Y、R同周期。相關(guān)信息如下：相關(guān)信息X含X元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色Y同周期元素中原子半徑最小ZZ元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍R與Z為同主族下列說法正確的是A．化合物XY融化時(shí)克服的是分子間作用力B．元素R的氫化物沸點(diǎn)高于元素Z的氫化物沸點(diǎn)C．X、Y、Z、R四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)镈．化合物和均可以使品紅溶液褪色5．中國(guó)化學(xué)會(huì)遴選了118名青年化學(xué)家作為“元素代言人”組成“中國(guó)青年化學(xué)家元素周期表”。元素Po(釙)與S同主族，由暨南大學(xué)陳填烽代言，其原子序數(shù)為84，下列說法正確的是A．210Po是一種核素 B．原子半徑：Po＜SC．Po位于元素周期表的第4周期 D．PoO2只有還原性6．四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A．W的非金屬性小于Z的非金屬性B．將X單質(zhì)投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C．工業(yè)上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD．Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低7．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說法不正確的是A．還原性：B．X能從中置換出ZC．Y能與反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)8．在短周期元素中，能形成中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的A2B2型化合物的兩種元素，它們的原子的核電荷數(shù)之差不可能是下列的A．3 B．4 C．5 D．79．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為原子半徑最小的元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，且三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17。下列說法不正確的是A．Y與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2的化合物B．Y、W同主族元素，兩種元素的最高正價(jià)可能相同C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：Z<WD．原子半徑：X<Y<W<Z10．關(guān)于F、S、Cl三種非金屬元素性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是A．穩(wěn)定性：HF＞H2S B．非金屬性：F＞SC．酸性：H2SO4＜HClO4 D．氧化性：F2＜S11．有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，其組成元素、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。只有、、為同周期相鄰元素，的原子序數(shù)與的最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)锽．最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃．簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)镈．元素、、可形成既有離子鍵又有共價(jià)鍵的化合物12．現(xiàn)取mg鎂鋁合金溶于過量的稀硫酸，向反應(yīng)后溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是A． B． C． D．13．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是A．酸性：H2SO3>H2CO3 B．還原性：S2->Cl-C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3 D．Cl2從KBr溶液中置換出Br214．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：Y、W、XC．元素Z可以形成離子化合物也可以形成共價(jià)化合物D．元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物是酸性最強(qiáng)酸15．、、、是周期表中的短周期主族元素。下列有關(guān)說法正確的是A．元素P在周期表中位于第三周期IIIA族B．S單質(zhì)可與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：16．2021年6月11日國(guó)家航天局公布了由“祝融號(hào)”火星車拍攝的首批科學(xué)影像圖。火星氣體及巖石中富含X、Y、Z、W四種元素。已知：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，X、W為同一主族元素，Y也是地球地殼中含量最高的元素，火星巖石含有：Z2WY3。下列判斷不正確的是A．W位于元素周期表第三周期ⅣA族 B．X、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<WC．火星氣體中可能含有XY、XY2 D．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)17．H和Na都屬于元素周期表第IA元素，它們?cè)咏Y(jié)構(gòu)中相同的是A．最外層電子數(shù) B．核外電子數(shù) C．電子層數(shù) D．質(zhì)子數(shù)二、綜合題（共4題）18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號(hào)表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(2)寫出元素④具有強(qiáng)氧化性的氫化物的電子式：_______________。(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物：________________。(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。19．飲用水中含有砷會(huì)導(dǎo)致砷中毒，水體中溶解的砷主要以As(Ⅲ)亞砷酸鹽和As(Ⅴ)砷酸鹽形式存在．(1)33As與P位為同一主族，磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________，砷在周期表中的位置______________．(2)根據(jù)元素周期律，下列說法正確的是(填字母序號(hào))______________．a(chǎn)．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半徑：S＞P＞Asc．非金屬性：S＞P＞Asd．還原性：AsH3＞PH3＞H2S(3)關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè)，其中一種認(rèn)為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時(shí)生成，導(dǎo)致砷脫離礦體進(jìn)入地下水．FeS2被O2氧化的離子方程式為________________________________________．(4)去除水體中的砷，可先將As(Ⅲ)轉(zhuǎn)化為As(Ⅴ)，選用NaClO可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化．研究NaClO投加量對(duì)As(Ⅲ)氧化率的影響得到如下結(jié)果：已知：投料前水樣pH＝5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸．產(chǎn)生此結(jié)果的原因是____________________________．(5)強(qiáng)陰離子交換柱可以吸附以陰離子形態(tài)存在的As(Ⅴ)達(dá)到去除As的目的．已知：一定條件下，As(Ⅴ)的存在形式如下表所示：pH＜22~77~1111~14存在形式H3AsO4、pH＝6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是__________________________________________．20．（化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)）粉煤灰是燃煤電廠排出的主要固體廢物。我國(guó)火電廠粉煤灰的主要氧化物組成為：SiO2、Al2O3、CaO等。一種利用粉煤灰制取氧化鋁的工藝流程如下：（1）粉煤灰研磨的目的是____。（2）第1次過濾濾渣的主要成分有__和____（填化學(xué)式,下同）,第3次過濾時(shí)，濾渣的成分的是__。（3）在104℃用硫酸浸取時(shí)，鋁的浸取率與時(shí)間的關(guān)系如下圖1，適宜的浸取時(shí)間為___h；鋁的浸取率與“助溶劑/粉煤灰”的關(guān)系如圖2所示，從浸取率角度考慮，三種助溶劑NH4F、KF及其NH4F與KF的混合物，在助溶劑/粉煤灰相同時(shí)，浸取率最高的是____（填化學(xué)式）；用含氟的化合物作這種助溶劑缺點(diǎn)是___（舉一例）。（4）流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有_____和_____（填化學(xué)式）。（5）用鹽酸溶解硫酸鋁晶體，能夠發(fā)生的原因是____。（6）用粉煤灰制取含鋁化合物的主要意義是___。21．某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質(zhì)。現(xiàn)通過下列生產(chǎn)過程，從該樣品中提純Al2O3，并回收鐵紅。流程如下：（1）操作①是________________，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作需要的玻璃儀器有_____________________。（2）試劑①是________________，該反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。（3）固體①加入適量稀鹽酸，可能發(fā)生的反應(yīng)有：_________________________________（用離子方程式表達(dá)）。（4）溶液③中鐵元素的存在形式是___________________，如何用實(shí)驗(yàn)證明：_________________。參考答案1．C【分析】原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a-的核外電子結(jié)構(gòu)與氦相同，a為H，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d＋的核外電子結(jié)構(gòu)相同，b為S，c為Cl，d為K元素。即：a為H，b為S，c為Cl，d為K元素。【詳解】A．H的三種核素的氧化物是化合物，同素異形體是單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．H與K形成的KH是離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．K與S、Cl、H均能形成離子化合物，故C正確；D．H與K、S、Cl分別形成KH、H2S、HCl，其中KH為20電子微粒，H2S、HCl為18電子微粒，故D錯(cuò)誤；故選C。2．A【分析】設(shè)W的最外層電子數(shù)為a，由四種元素在元素周期表中的相對(duì)位置可得：a+(a+1)+(a+1)+(a+2)=24，解得a=5，則W為N元素、X為O元素、Y為S元素、Z為Cl元素?！驹斀狻緼．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則硫酸的酸性弱于高氯酸，故A錯(cuò)誤；B．氨氣與硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨是頭銨根離子和硝酸根離子形成的離子化合物，故B正確；C．117號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，117號(hào)元素的最外層電子數(shù)為7，與氯元素都位于ⅦA族，故C正確；D．二氧化硫具有漂白性，工業(yè)上常用于漂白紙漿、毛、絲等，故D正確；故選A。3．A【分析】元素周期表前三周期元素的離子aW3＋、bX＋、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z為非金屬，應(yīng)處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬應(yīng)處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結(jié)合元素周期律解答?！驹斀狻緼．非金屬性Y＜Z，則離子的還原性Y2-＞Z-，故A正確；B．核外電子數(shù)相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，則質(zhì)子數(shù)：a＞b＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑X＞W(wǎng)，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故D錯(cuò)誤；故選A。4．D【分析】X、Y、Z、R四種短周期元素，X、Y、R同周期，含X元素的物質(zhì)焰色試驗(yàn)為黃色，X是Na，Y是同周期元素中原子半徑最小，則Y是Cl，Z元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則Z是O或S，又因?yàn)镽與與Z為同主族，R是第三周期元素，則Z是O，R是S，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知X是Na，Y是Cl，Z是O，R是S。A．化合物XY是離子化合物氯化鈉，融化時(shí)克服的是離子鍵，A錯(cuò)誤；B．水分子間存在氫鍵，則元素S的氫化物沸點(diǎn)低于元素O的氫化物沸點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則X、Y、Z、R四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序?yàn)?，C錯(cuò)誤；D．化合物具有強(qiáng)氧化性，具有漂白性，均可以使品紅溶液褪色，D正確；答案選D。5．A【詳解】A．210Po表示含有126個(gè)中子的Po原子，是Po元素的一種核素，故A正確；B．Po電子層數(shù)大于S，原子半徑：Po>S，故B錯(cuò)誤；C．Po位于元素周期表的第6周期，故C錯(cuò)誤；D．PoO2中Po元素化合價(jià)為+4，化合價(jià)既能升高又能降低，所以PoO2既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤；選A。6．B【分析】四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的二倍，則W為C元素；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，則X為Na元素；Y是地殼中含量最多的金屬元素，則Y為Al元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性，則Z為Cl元素；【詳解】A．C和Cl的最高價(jià)氧化物的水化物分別為碳酸（弱酸），高氯酸（強(qiáng)酸），故Cl的非金屬性強(qiáng)，A正確；B．Na投入到CuSO4溶液中，會(huì)先跟水反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)上熔融電解氧化鋁制備鋁單質(zhì)，C正確；D．HF、HCl、HBr、HI結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，但HF分子間能形成氫鍵，使熔沸點(diǎn)較高，所以Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)在同主族中最低，D正確；故選B。7．A【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：，Y為：，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：，據(jù)此分析答題?！驹斀狻緼．為：，為：，中硫的還原性強(qiáng)于中的氯元素，A錯(cuò)誤；B．和發(fā)生下述反應(yīng)：，B正確；C．和發(fā)生鋁熱反應(yīng)如下：，C正確；D．M為：N，N的最高價(jià)氧化物的水化物為：，最低價(jià)氫化物為：，二者發(fā)生如下反應(yīng)：，D正確；答案為：A。8．B【詳解】略9．B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為原子半徑最小的元素，則X為氫元素，Z和W同周期，元素周期表中Y、Z、W為相鄰元素，可能位置是YZW同周期相鄰、或YZ同主族ZW同周期或ZW同周期YW同主族，且三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，確定Y為氧元素，Z為磷元素，W為硫元素。【詳解】A．Y與X可以分別形成、兩種化合物，原子個(gè)數(shù)比為1：1、1：2，A項(xiàng)正確；B．Y、W同主族元素，氧元素沒有最高正價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．非金屬性，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：，即Z＜W，C項(xiàng)正確；D．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑：H＜O＜S＜P，即X<Y<W<Z，D項(xiàng)正確；答案選B。10．D【詳解】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于元素的非金屬性：F＞S，所以穩(wěn)定性：HF＞H2S，A正確；B．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增大，則元素的非金屬性：Cl＞S；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小，則元素的非金屬性：F＞Cl，所以元素的非金屬性：F＞S，B正確；C．同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。則元素的非金屬性：Cl＞S，因此酸性：H2SO4＜HClO4，C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)單質(zhì)的氧化性就越強(qiáng)。根據(jù)選項(xiàng)B分析可知元素的非金屬性：F＞S，所以單質(zhì)的氧化性：F2＞S，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11．D【分析】、、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，由M的結(jié)構(gòu)可知，Q最外層有7個(gè)電子，則Z的原子序數(shù)為7，為N元素，又因?yàn)?、、為同周期相鄰元素，所以Y為C元素，W為O元素，Q為Cl元素，X能形成一根共價(jià)鍵，則X為H元素，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．非金屬性強(qiáng)弱為：O＞N＞C，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性強(qiáng)弱為：Cl＞N＞C，所以最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?，故B錯(cuò)誤；C．簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)?，故C錯(cuò)誤；D．元素、、可形成硝酸銨，既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故D正確；故選D。12．A【詳解】至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克，在沉淀中，氫氧根的物質(zhì)的量等于Mg2+、Al3+所帶電荷的物質(zhì)的量，也等于合金失去電子的物質(zhì)的量，即為反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子，n(e-)=n(OH-)=，故選A。13．A【詳解】A．亞硫酸不是最高價(jià)含氧酸，碳酸是最高價(jià)含氧酸，不能用元素周期律解釋二者的酸性強(qiáng)弱，故A選；B．非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)陰離子的還原性越弱，能用元素周期律解釋，故B不選；C．非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，能用元素周期律解釋，故C不選；D．同主族從上到下非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性減弱，則Cl2從KBr溶液中置換出Br2能用元素周期律解釋，故D不選；故選A。14．C【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，則Y為F元素；X原子最外層有6個(gè)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為O元素；由原子序數(shù)可知，Z、W處于第三周期，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，則Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片，則W為Si，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑，Al>Si>O>F，Z>W>X>Y，A錯(cuò)誤；B．非金屬性Y(F)>X(O)>W(Si)，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，B錯(cuò)誤；C．Z為Al，氯化鋁為共價(jià)化合物，氫氧化鋁為離子化合物，C正確；D．Y為F元素，F(xiàn)沒有正價(jià)，F(xiàn)沒有最高價(jià)氧化物，D錯(cuò)誤；答案選C。15．D【詳解】A．元素P是15號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)，位于第三周期VA族，A錯(cuò)誤；B．非金屬性：Cl>S，則氧化性：Cl2>S，S單質(zhì)置換不了Cl2，B錯(cuò)誤；C．應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HClO4，C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性：Si<P<S<Cl，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，D正確；故選：D。16．D【分析】Z為金屬元素，其單質(zhì)與熱水反應(yīng)后溶液能使酚酞試液變?yōu)闇\紅色，Z為Na；Y也是地球地殼中含量最高的元素，Y為O；火星巖石含有：Z2WY3，則W化合價(jià)為+4價(jià)，X、W為同一主族元素，且X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增，則X為C，W為Si；綜上所述，X、Y、Z、W分別為C、O、Na、Si?！驹斀狻緼．W(Si)位于元素周期表第三周期ⅣA族，A正確；B．X、W簡(jiǎn)單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，因此X、W簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X<W，B正確；C．由題意可知火星氣體富含C、O元素，則火星氣體中可能含有XY(CO)、XY2(CO2)，C正確；D．X、Y分別為C、O，同周期元素，原子序數(shù)越大半徑越小，故原子半徑：r(Y)<r(X)，D錯(cuò)誤；故選D。17．A【詳解】A．H和Na的最外層電子數(shù)均是1個(gè)，A正確；B．H和Na的核外電子數(shù)分別是1個(gè)11，B錯(cuò)誤；C．H和Na的電子層數(shù)分別是1層和2層，C錯(cuò)誤；D．H和Na的質(zhì)子數(shù)分別是1和11，D錯(cuò)誤；答案選D。18．ClNaOHNH4NO3或NH4NO2【詳解】(1).同一周期中，由左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故⑨元素Cl非金屬性最強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，它所對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性就越強(qiáng)，所以①元素的氫氧化物NaOH堿性最強(qiáng)；(2).元素④為O元素，其具有強(qiáng)氧化性的氫化物H2O2，過氧化氫是共價(jià)化合物，各元素間共用電子對(duì)，電子式為：；(3).①、③、④分別為：H、N、O元素，常見的離子化合物為NH4NO3；(4).⑥、⑨分別為Mg和Cl元素，其形成的化合物為MgCl2，Mg失去兩個(gè)電子，每個(gè)Cl原子得到一個(gè)電子，可表示為：。點(diǎn)睛：高中化學(xué)中，離子化合物一般包括金屬和氨與非金屬形成的化合物，所涉及的酸都是共價(jià)化合物，硝酸為共價(jià)化合物。19．第4周期；VA族acd4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+【分析】(1)磷原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5；根據(jù)砷的原子結(jié)構(gòu)回答其在周期表中的位置；(2)根據(jù)元素周期律進(jìn)行相關(guān)問題的解答；(3)FeS2水溶液中被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵；(4)圖象中曲線變化和溶液濃度越大鹽水解程度越小分析；(5)pH=6時(shí)，NaClO溶液中生成HClO，圖中分析可知pH=6時(shí)As（Ⅴ）的存在形式為H2AsO4-?！驹斀狻?1)磷原子核外電子數(shù)為15，有3個(gè)電子層，由里到外各層電子數(shù)為2、8、5，磷原子結(jié)構(gòu)示意圖為；砷原子的核外電子數(shù)為33，與磷處于同一主族，在周期表中的位置為：第4周期；VA族；(2)a.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性減弱，酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故a正確；b.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑依次增大，原子半徑：As>P>S，故b錯(cuò)誤；c.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S>P>As，故c正確；d．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性：S>P>As，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的還原性越弱，還原性：AsH3＞PH3＞H2S，故d正確；故答案為：acd；(3)FeS2被O2氧化生成硫酸、氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2＋15O2＋14H2O=4Fe(OH)3＋8＋16H+；(4)投料前水樣pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，產(chǎn)生此結(jié)果的原因是：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低，故答案為：起氧化作用的物質(zhì)是次氯酸，NaClO溶液為堿性，當(dāng)加入量大時(shí)，溶液堿性增強(qiáng)，NaClO溶液濃度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As(Ⅲ)氧化率降低；(5)pH=6時(shí)，NaClO溶液中生成HClO，pH=6時(shí)，NaClO氧化亞砷酸(H3AsO3)的離子方程式是：HClO＋H3AsO3=＋Cl－＋2H+。20．減小粒度，增大接觸面，提高浸取速率和浸取率SiO2CaSO4Al(OH)32NH4F生成過程中產(chǎn)生HF及NH3等污染環(huán)境H2SO4NH4Cl通入HCl使AlCl3·6H2O飽和，而Al2(SO4)3不飽和使廢棄固體資源化利用【分析】：粉煤灰的主要氧化物組成為SiO2、Al2O3、CaO等，加入硫酸溶液使Al2O3溶解，CaO通過反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶，大部分CaSO