初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)計算題專題訓(xùn)練含答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………初中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì)計算題專題訓(xùn)練含答案

姓名：__________班級：__________考號：__________一、計算題（共10題）1、某工廠利用廢鐵屑與廢硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)取廢硫酸4.9t與足量的廢鐵屑反應(yīng)，得到硫酸亞鐵1.52t，計算廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2、

將鐵粉和銅粉的混合物14，放入116。2的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)。此時燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為129。8。試計算：（1）

原混合物中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）

配制上述所用稀鹽酸需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)36％的濃鹽酸（密度為1.19克/厘米3）的體積；（3）

反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

3、某化學(xué)興趣小組同學(xué)為回收一塊質(zhì)量為40g的銅鋅合金中的銅，將該合金放人燒杯中，逐漸加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡時，恰好用去稀硫酸100g，燒杯內(nèi)剩余固體27g。請完成下列計算：(1)40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量________g。(2)計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。4、一定質(zhì)量的鋅與過量的稀硫酸溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)情況如圖所示．求：（1）充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量。（2）當(dāng)鋅與稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng)時，需稀硫酸溶液質(zhì)量。（3）所用的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）5、黃銅(銅鋅合金)的外觀與黃金極為相似、容易以假亂真。小紅同學(xué)想測定黃銅中鋅的含量。她稱取20g黃銅樣品放入燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)后，測得生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。(1)該反應(yīng)屬于____________(填基本反應(yīng)類型)。(2)求黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(寫計算過程)。6、我國第一艘國產(chǎn)航母的許多電子元件使用了黃銅(假設(shè)合金中僅含銅，鋅)，興趣小組同學(xué)向盛有30g黃銅樣品的燒杯中逐漸加入稀硫酸，生成氫的質(zhì)量與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，計算：(1)充分反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為__________g(2)合金樣品中銅的質(zhì)量____________g(3)求黃銅樣品中的鋅的質(zhì)量7、請你仔細(xì)分析下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計算。(1)反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為________g；(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。8、為測定某鐵粉樣品（含少量木炭粉）中鐵的含量，往盛有足量稀鹽酸的燒杯中不斷加入鐵粉樣品，測得生成氫氣質(zhì)量與所加鐵粉樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（1）稀鹽酸恰好完全反應(yīng)時，生成氫氣的質(zhì)量為_____g。（2）求該鐵粉樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)）。（3）從上述鐵粉樣品中分離出純鐵粉的方法是_____。9、小文用下圖所示實驗測量粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（粗鋅中的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）。試計算：

（1）生成氫氣的質(zhì)量；（2）粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。10、早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。目前，鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬。某冶鐵廠欲煉出含鐵96%的生鐵700%t，現(xiàn)提供兩種礦石：A.含氧化鐵80%的赤鐵礦石

B.含四氧化三鐵58%的磁鐵礦石（1）鐵是人體必需的微量元素，14～18歲人群每天的適宜攝入量為20～25%mg，若缺鐵會引起

▲

。（2）請你任選一種礦石，計算采購科需采購這種礦石的質(zhì)量是多少？（雜質(zhì)不含鐵，不考慮損耗等其他因素）我選擇的是

▲

（填“A”或“B”）。============參考答案============一、計算題1、解：設(shè)廢硫酸中溶質(zhì)（或H2SO4）的質(zhì)量為x，則有廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：廢硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%。2、

解，設(shè)鐵的質(zhì)量為X，生成FeSO4的質(zhì)量為Y

生成H2的質(zhì)量為14g+116.2g-129.8g=0.4gFe+H2SO4==FeSO4+H2↑56

98

152

2X

Z

Y

O.4g56:2=X:O.4g

X=11.2g152:2=Y:O.4g

Y=30.4g98:2=Z:O.4g

Z=19.6g.⑴鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：11.2g14g×100=80⑵所用36％的濃鹽酸的體積為：19.6g÷36％÷1.19g／cm3=45.75ml⑶反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：30.4g÷(11.2g+116.2g-0.4g)×100=23.93、（1）13g；（2）19.6%【詳解】（1）40g銅鋅合金中鋅的質(zhì)量為40g-27g="13"g（2）解：設(shè)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65

9813g

xx="19.6"g所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：。答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%。4、（1）0.1；（2）50；（3）9.8%【詳解】(1)由圖可知，生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；(2)由圖可知，需稀硫酸溶液質(zhì)量是50g；(3)設(shè)硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，根據(jù)題意得：

x=4.9g，所用的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=9.8%，答：(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.1g；(2)需稀硫酸溶液質(zhì)量是50g；(3)所用的稀硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。5、（1）置換反應(yīng)（2）32.5%【詳解】(1)根據(jù)鋅的金屬活動性比氫強(qiáng)，能置換出稀硫酸中的氫解答；(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算解答。(1)鋅的金屬活動性比氫強(qiáng)，能置換出稀硫酸中的氫，符合“一換一”的特征，故該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；(2)設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑65

2x

0.2gx=6.5g黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100％=32.5%答：黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32.5%。6、（1）0.2

（2）23.5（3）解：設(shè)合金樣品中鋅的質(zhì)量為x，Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑65

2x

0.2g=解得X=6.5g答：黃銅樣品中的鋅的質(zhì)量為6.5g7、(1)200(1分)(2)解：設(shè)反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為yFe＋2HCl===FeCl2＋H2↑………………(1分)

56

127

2

11.2g

x

y

＝x＝25.4g………(1分)＝y(tǒng)＝0.4g反應(yīng)后燒杯中溶液質(zhì)量為：11.2g＋189.2g﹣0.4g＝200g反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%＝12.7%…………(1分)答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.7%。8、（1）0.6；（2）93.3%；（3）用磁鐵吸【解析】（1）由圖可知生成氫氣質(zhì)量0.6g，故填：0.6。（2）解：設(shè)18克鐵粉中鐵的質(zhì)量為x

鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：樣品中鐵粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%（3）用磁鐵吸可以分離樣品，故填：用磁鐵吸。9、（1）0.2g（2）81.25%（3）16.1%【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量是（2）設(shè)粗鋅中鋅質(zhì)量為x，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，粗鋅中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%，恰好完全反應(yīng)后所得液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。10、（1）貧血

（1分）（2）A解：700t生鐵中含鐵：700t×96%=672t

（1分）設(shè)：需氧化鐵的質(zhì)量為xFe2O3+3CO

2Fe+3CO2160

112x

672t

（1分）x=960t

（1分）赤鐵礦石質(zhì)量為960t÷80%=1200t

（1分）答：采購科需采購含氧化鐵80%的赤鐵礦石1200t?；駼解：700t生鐵中含鐵：700t×96%=672t