專題二物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及膠體課件

專題二物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類及膠體《考綱考點(diǎn)掃描》點(diǎn)擊查看1.元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系 (1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由_______、_______或_______構(gòu)成的。 (2)元素：具有_____________的一類原子的總稱?？键c(diǎn)一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類分子原子離子相同核電荷數(shù)(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)①游離態(tài)：元素以_______形式存在的狀態(tài)。②化合態(tài)：元素以_________形式存在的狀態(tài)。只由一種元素組成由多種元素組成單質(zhì)化合物【助學(xué)技巧】元素、微粒及物質(zhì)間關(guān)系圖2.物質(zhì)的性質(zhì)與變更 (1)物質(zhì)的性質(zhì)和變更 依據(jù)是否有新物質(zhì)生成推斷物理變更和化學(xué)變更，依據(jù)是否在化學(xué)變更中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)推斷物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。二者之間的關(guān)系和常見表現(xiàn)如下：(2)化學(xué)反應(yīng)的分類化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)可逆反應(yīng)不行逆反應(yīng)吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)有無(wú)離子參與有無(wú)電子轉(zhuǎn)移【助學(xué)技巧】常見的物理變更和化學(xué)變更

物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾、分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)、顏色反應(yīng)、指示劑變色反應(yīng)五解潮解分解、電解、水解、裂解十八化熔化、汽化、液化、酸化氫化、氧化、水化、風(fēng)化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化3.物質(zhì)的分類方法 (1)分類的概述 ①分類是學(xué)習(xí)和探討化學(xué)物質(zhì)及其變更的一種常用科學(xué)方法。 ②分類應(yīng)依據(jù)確定的“_______”進(jìn)行，“_______”不同，分類方法也不相同。標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)準(zhǔn)(2)分類方法①交叉分類法：利用交叉分類法對(duì)下列物質(zhì)分類，在物質(zhì)與物質(zhì)類別之間連線。鈉鹽碳酸鹽酸式鹽含氧酸鹽②樹狀分類法請(qǐng)把下列物質(zhì)的序號(hào)填寫到下圖的括號(hào)中：①硫黃②HClO

③苛性鈉④鐵⑤小蘇打⑥氧化鈉【辨析正誤】 (1)硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物() (2)依據(jù)物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3屬于酸、氫化物、氧化物、一元酸、強(qiáng)氧化性酸() (3)冰水混合物屬于化合物，高分子化合物屬于混合物() (4)純堿屬于堿、甘油屬于油脂() (5)NaHSO4、NaHCO3都屬于酸式鹽，溶液都呈酸性()(6)只由一種元素組成的物質(zhì)確定是純凈物()(7)加熱NH4Cl晶體，固體從試管底部跑到上部屬于物理變更()(8)化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)()(9)蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)()答案(1)√(2)×(3)√(4)×(5)×(6)×(7)×(8)×(9)×【思索應(yīng)用】1.能電離出H＋的都是酸，能電離出OH－的都是堿嗎？鹽必需由金屬元素和非金屬元素共同組成嗎？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 答案電離生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物才是酸；電離生成的陰離子全部是OH－的化合物才是堿；鹽可以全部由非金屬元素組成，如銨鹽。3.化學(xué)變更不能實(shí)現(xiàn)的是________。 ①一種原子變成另一種原子②一種離子變成另一種離子 ③一種分子變成另一種分子④一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì) ⑤一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子⑥混合物變成純凈物⑦有毒有污染的物質(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)⑧金屬變成非金屬 答案①⑤⑧無(wú)機(jī)化合物的分類1.分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，人們?cè)谙嘧R(shí)事物時(shí)可接受多種分類方法。下列各組物質(zhì)分類中不合理的是()選項(xiàng)分類標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)歸類AFeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2H2SO3BCH3COOH、HOOCCOOH、HClO、H2SHFC復(fù)分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)D(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3NH4HCO3解析A項(xiàng)各物質(zhì)中都含有可變價(jià)態(tài)元素，且這些元素的價(jià)態(tài)都處于中間價(jià)態(tài)，與H2SO3中硫元素處于中間價(jià)態(tài)一樣，符合分類標(biāo)準(zhǔn)；B項(xiàng)中各物質(zhì)均為弱酸，與HF可歸為一類；D項(xiàng)中各物質(zhì)均為銨鹽，與NH4HCO3可歸為一類；焰色反應(yīng)為物理變更過(guò)程，與C項(xiàng)中各反應(yīng)不能歸為一類。答案C突破物質(zhì)的分類和變更的易失分點(diǎn)易失分點(diǎn)一誤認(rèn)為由相同元素組成的物質(zhì)確定是純凈物。 (1)若某物質(zhì)是由一種元素的單質(zhì)混合而成，如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。 (2)分子式相同的化合物可能存在同分異構(gòu)體，最簡(jiǎn)式相同的化合物不確定是同一物質(zhì)。如C4H10的結(jié)構(gòu)有正丁烷和異丁烷，二者組成混合物；C2H2與C6H6最簡(jiǎn)式相同，但前者為乙炔，后者為苯。易失分點(diǎn)二誤認(rèn)為溶液呈酸性的物質(zhì)確定是酸，溶液呈堿性的物質(zhì)確定是堿。 (1)NaHSO4、CuSO4、NH4Cl溶液呈酸性，這些物質(zhì)均屬鹽。 (2)Na2CO3、NaHCO3溶液呈堿性，這些物質(zhì)均屬鹽。易失分點(diǎn)三誤認(rèn)為金屬氧化物、非金屬氧化物與堿性氧化物、酸性氧化物相對(duì)應(yīng)。 (1)酸性氧化物不確定是非金屬氧化物，如Mn2O7。 非金屬氧化物不確定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)堿性氧化物確定是金屬氧化物，但金屬氧化物不確定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物。易失分點(diǎn)四誤認(rèn)為凡是有發(fā)光、放熱或顏色變更的變更確定是化學(xué)變更。 化學(xué)變更中常伴隨著發(fā)光、放熱和顏色變更，但有發(fā)光、放熱或顏色變更的變更不確定是化學(xué)變更，如焰色反應(yīng)。NaOH溶于水放熱等。易失分點(diǎn)五誤認(rèn)為只要有化學(xué)鍵變更的就確定是化學(xué)變更。只有化學(xué)鍵形成或斷裂的變更不確定是化學(xué)變更，如溶液中NaCl晶體析出、HCl溶于水等。1.辨識(shí)下列說(shuō)法的正誤 (1)只由一種分子組成的物質(zhì)確定為純凈物，組成混合物的物質(zhì)可能只有一種元素() (2)純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成() (3)只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)確定為純凈物() (4)同位素單質(zhì)混合在一起一般是純凈物() (5)Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物() (6)加熱I2，固體從試管底部升華到上部屬于物理變更() 答案(1)√(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√考點(diǎn)二分散系的分類及膠體1.分散系的分類溶液膠體濁液2.膠體的性質(zhì) (1)丁達(dá)爾效應(yīng) 當(dāng)可見光束通過(guò)膠體時(shí)，在膠體中出現(xiàn)____________________ _______。產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的緣由是膠體粒子對(duì)光線有散射作用，可用于區(qū)分_______與膠體。一條光亮的“通路”的現(xiàn)象溶液(2)聚沉(3)電泳現(xiàn)象帶電的膠體粒子在電場(chǎng)中定向移動(dòng)的現(xiàn)象，可用于高壓除塵等。加熱或攪拌膠體粒子帶相反電荷的膠體3.Fe(OH)3膠體的制備 (1)方法：向沸水中逐滴加入______________，接著煮沸至液體呈_________，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。 (2)原理：________________________________________。4.膠體的提純 滲析：由于膠粒較大，_______透過(guò)半透膜，而離子、小分子較小，可透過(guò)半透膜，用此法將膠體提純。飽和FeCl3溶液紅褐色不能【助學(xué)技巧】制備Fe(OH)3膠體的四個(gè)易錯(cuò)提示1.不能用自來(lái)水制備Fe(OH)3膠體，因?yàn)樽詠?lái)水中有電解質(zhì)會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，應(yīng)用蒸餾水。2.FeCl3不能過(guò)量，過(guò)量的FeCl3也能使膠體發(fā)生聚沉。3.不能過(guò)度加熱，否則Fe(OH)3膠體聚沉生成Fe(OH)3沉淀。4.書寫制備膠體的化學(xué)方程式時(shí)，生成的膠體不加沉淀符號(hào)“↓”，應(yīng)注明“膠體”二字?！颈嫖稣`】 (1)直徑介于1～100nm之間的微粒稱為膠體() (2)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體() (3)向污水中投放明礬，生成能凝合懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋() (4)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電實(shí)力增加()(5)鹽鹵可用于制豆腐(

)(6)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體(

)(7)溶液是電中性的，膠體是帶電的(

)(8)依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液(

)答案(1)×

(2)√

(3)√

(4)×

(5)√

(6)√

(7)×

(8)×【思索應(yīng)用】1.膠體是否確定是液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變更還是化學(xué)變更？ _____________________________________________________ _____________________________________________________ 答案分散質(zhì)粒子直徑介于1～100nm之間的分散系稱為膠體，與存在狀態(tài)無(wú)關(guān)，如云、霧、煙都是膠體。膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子對(duì)可見光散射而形成的，是物理變更；膠體的電泳現(xiàn)象是膠體粒子發(fā)生定向移動(dòng)，是物理變更。2.已知雞蛋清是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無(wú)色溶液：NaCl溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清溶液，依據(jù)已學(xué)過(guò)的學(xué)問(wèn)鑒別它們。 ____________________________________________________ ____________________________________________________ 答案(1)用激光筆照射這三瓶無(wú)色溶液，在與光垂直的方向進(jìn)行視察，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是雞蛋清溶液； (2)用小試管分別取2mL另外兩種溶液，分別向里面滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生的是NaCl溶液，方法不唯一，合理即可。3.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸的試驗(yàn)現(xiàn)象有哪些？ ______________________________________________________ ______________________________________________________ 答案向Fe(OH)3膠體中逐滴滴加稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，然后沉淀漸漸溶解，液體變?yōu)樽攸S色。理清三種分散系的差異分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子高分子或多分子的集合體巨大數(shù)目分子的集合體分散質(zhì)粒子直徑小于1nm1nm～100nm大于100nm性質(zhì)外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過(guò)濾紙能能不能能否透過(guò)半透膜能不能不能鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或沉淀2.某同學(xué)在試驗(yàn)室進(jìn)行了如圖所示的試驗(yàn)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是() A.利用過(guò)濾的方法，可將Z中固體與液體分別 B.X、Z燒杯中分散質(zhì)相同 C.Y中反應(yīng)的離子方程式為3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(膠體)＋3CO2↑＋3Ca2＋ D.Z中分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)解析因膠體可透過(guò)濾紙而固體不能透過(guò)，故A項(xiàng)正確；X燒杯中的分散質(zhì)為氯化鐵，而Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠粒和氯化鈣，B項(xiàng)錯(cuò)；FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2O

Fe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3時(shí)發(fā)生反應(yīng)CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，從而促進(jìn)Fe3＋水解，C項(xiàng)正確；Z中分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確。答案

B關(guān)于膠體理解的易失分點(diǎn)易失分點(diǎn)一膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，而不是丁達(dá)爾效應(yīng)，但膠體和溶液通常用丁達(dá)爾效應(yīng)進(jìn)行區(qū)分，有丁達(dá)爾效應(yīng)的為膠體。易失分點(diǎn)二不是全部膠體都有電泳現(xiàn)象，如淀粉溶液。有電泳現(xiàn)象的膠體是因?yàn)槟z粒吸附帶電的粒子而帶電，具體狀況如下表：膠體微粒吸附的離子膠粒帶的電荷在電場(chǎng)中膠粒移動(dòng)方向金屬氫氧化物、金屬氧化物陽(yáng)離子正電荷陰極非金屬氧化物、金屬硫化物陰離子負(fù)電荷陽(yáng)極[留意]膠體呈電中性，帶電的是“膠粒”。易失分點(diǎn)三膠體聚沉屬于物理變更。如蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象，但蛋白質(zhì)的變性凝合不屬于膠體的聚沉，此過(guò)程屬于化學(xué)變更。易失分點(diǎn)四區(qū)分膠體和其他分散系的最簡(jiǎn)便方法是利用丁達(dá)爾效應(yīng)。易失分點(diǎn)五膠體具有介穩(wěn)性的主要緣由是膠體粒子可以通過(guò)吸附而帶有電荷，且同種膠體粒子的電性相同。易失分點(diǎn)六在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原FeCl3溶液中Fe3＋的數(shù)目。易失分點(diǎn)七膠體粒子不能透過(guò)半透膜，但能透過(guò)濾紙。2.將飽和的氯化鐵溶液分為兩等份，把其中的一份溶液滴加到沸水中，接著加熱至紅褐色，則下列說(shuō)法正確的是() A.兩份分散系均能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.兩份分散系均能全部通過(guò)濾紙 C.原溶液呈電中性，滴加沸水后得到的分散系帶電性 D.兩份分散系中所含分散質(zhì)微粒的物質(zhì)的量相等答案B錯(cuò)因分析加入沸水中接著加熱至紅褐色的那份為膠體。A項(xiàng)中膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以錯(cuò)誤；B項(xiàng)中不論是膠體還是溶液，均能通過(guò)濾紙，所以正確；C項(xiàng)中雖然膠粒帶電荷，但膠體不帶電，所以錯(cuò)誤；D項(xiàng)中起始兩份溶液