《金新學(xué)案》安徽省高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第4章第2講　富集在海水中的元素-氯課件

第2講富集在海水中的元素——氯考綱展示熱點定位1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。1.鹵素單質(zhì)尤其是Cl2強氧化性的應(yīng)用。

2.氯水的成分及性質(zhì)。3.氯氣的實驗室制取。4.鹵素離子的檢驗。◎判斷下列說法是否正確：1．(2010·山東高考T13－D)新制氯水顯酸性，向其中滴入少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色()2．(2009·山東高考T10－C)實驗室制備Cl2可用排飽和食鹽水集氣法收集()3．(2009·江蘇T11－A)漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－()提示：1.×2.√3.×4.√5.×一、氯氣1．物理性質(zhì)(1)色、味、態(tài)：

。(2)水溶性：

。(3)毒性：

。黃綠色有刺激性氣味的氣體能溶于水有毒2．化學(xué)性質(zhì)3．主要用途重要化工原料，用于消毒，制備鹽酸、漂白劑、有機溶劑及農(nóng)藥。4．實驗室制取(1)反應(yīng)原理(2)收集方法： ；(3)尾氣吸收反應(yīng)的離子方程式為：[開放探究1]發(fā)現(xiàn)氯氣泄漏應(yīng)如何自救？向上排空氣法或排飽和食鹽水法Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。二、氯元素的重要化合物1．次氯酸(HClO)(2)弱酸性：比碳酸酸性

，電離方程式為：

。(3)強氧化性：因而具有

。弱漂白性2．漂白白粉3．鹵素素離子的的檢驗[開放探探究2]檢驗X－存在時，，加入稀稀硝酸的的作用是是什么？？能否用用鹽酸代代替？1．下列列關(guān)于氯氯氣的敘敘述正確確的是()A．氯氣氣以液態(tài)態(tài)形式存存在時可可稱作氯氯水或液液氯B．氯氣氣只能和和金屬單單質(zhì)反應(yīng)應(yīng)，不與與非金屬屬單質(zhì)反反應(yīng)C．氯氣氣在制漂漂粉精的的反應(yīng)中中只充當當氧化劑劑D．鐵在在少量氯氯氣中燃燃燒生成成氯化鐵鐵固體解析：液態(tài)的氯氯氣可稱稱為液氯氯，屬于于純凈物物，而氯氯水是Cl2的水溶液液，屬于于混合物物，A錯錯；Cl2不僅與金金屬單質(zhì)質(zhì)反應(yīng)也也能與非非金屬單單質(zhì)(如如H2)反應(yīng)應(yīng)，B錯；；Cl2在制漂漂粉精精的反反應(yīng)中中既作作氧化化劑又又作還還原劑劑，C錯。。答案：：D2．檢A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條C．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙D．將氣體通入硝酸銀溶液中答案：

C3．(2011·1黃山山期末末)市市場A．Cl2 B．SO2C．NaClO D．KMnO4解析：

“84”消毒液為無色液體可排除D項；pH大于7可排除A、B項。NaClO溶液因水解呈堿性，NaClO溶液具有漂白性。答案：

C4．已已知KMnO4與濃HCl在常常溫下反反應(yīng)能產(chǎn)產(chǎn)生Cl2。若用下下圖所示示的實驗驗裝置來來制備純純凈、干干燥的氯氯氣，并并檢驗它它與金屬屬的反應(yīng)應(yīng)。每個個虛線框框表示一一個單元元裝置，，其中錯錯誤的是是()A．只有有①和②②處B．只有有②處C．只有有②和③③處D．只有有②③④④處解析：除去Cl2中的少量量HCl應(yīng)通過過飽和NaCl溶液，，不應(yīng)用用NaOH溶液液，②處處錯；③③處中應(yīng)應(yīng)長管進進氣短管管出氣，，此處錯錯；④處處用雙孔孔塞，另另加一支支導(dǎo)氣管管將尾氣氣通入NaOH溶液中中，此處處用單孔孔塞不能能將Cl2通入試管管中，是是錯誤的的。答案：D5．(2011·嘉興興質(zhì)檢)如圖所所涉及的的物質(zhì)均均為中學(xué)學(xué)化學(xué)中中的常見見物質(zhì)，，其中C、D、、E為單單質(zhì)，其其余為化化合物。。它們存存在如下下轉(zhuǎn)化關(guān)關(guān)系，反反應(yīng)中生生成的水水及次要要產(chǎn)物均均已略去去。(1)寫寫出B的的名稱________，F(xiàn)的化學(xué)學(xué)式________。(2)指指出MnO2在相關(guān)反反應(yīng)中的的作用：：反應(yīng)①①中是________劑；；反應(yīng)②②中是________劑。。(3)若若反應(yīng)①①是在加加熱條件件下進行行，A是是________；；若反應(yīng)應(yīng)①是在在常溫條條件下進進行，A是________。若在在上述兩兩種條件件下得到到等量的的C單質(zhì)質(zhì)，反應(yīng)應(yīng)中轉(zhuǎn)移移的電子子數(shù)之比比為________。答案：(1)濃濃鹽酸Fe(3)KClO3H2O22∶1一、氯水水的成分分和性質(zhì)質(zhì)(教師可可根據(jù)實實際情況況確定例例題)1．下列列關(guān)于氯氯水的敘敘述中正正確的是是()A．新制制氯水中中只有Cl2分子和H2O分子B．氯水水一般盛盛放在無無色透明明的細口口瓶中C．氯水水經(jīng)強光光照射后后有氣泡泡逸出，，逸出的的氣體主主要是Cl2D．將新新制氯水水滴在藍藍色石蕊蕊試紙上上片刻，，出現(xiàn)一一個中間間白色邊邊緣紅色色的圓形形斑點解析：新制氯水水中含有有H2O、Cl2和HClO分子子，A項項錯誤；；氯水要要用棕色色細口試試劑瓶盛盛放并存存放在陰陰涼處，，B項錯錯誤；強強光照射射氯水后后，氯水水中次答案：D2．氯水水中存在在多種分分子和離離子，它它們在不不同的反反應(yīng)中表表現(xiàn)出不不同的性性質(zhì)。下下列結(jié)論論正確的的是()A．加入入有色布布條，片片刻后有有色布條條褪色，，說明有有Cl2存在B．溶液呈淺淺黃綠色，且且有刺激性氣氣味，說明有有Cl2存在C．先加入鹽鹽酸酸化，再再加入AgNO3溶液，生成白白色沉淀，說說明有Cl－存在D．加入NaOH溶液，，氯水的淺黃黃綠色消失，，說明有HClO存在解析：A項，氯水能能使有色物質(zhì)質(zhì)褪色是因為為氯水中含有有的HClO具有強氧化化性；C項，，由于加入鹽鹽酸酸化的過過程中引入了了Cl－，所以根據(jù)生生成白色沉淀淀無法說明氯氯水中是否存存在Cl－；D項，因Cl2、HCl和HClO均答案：

B3．今有甲、、乙、丙三瓶瓶等體積的新新制氯水，濃濃度均為0.1mol·L－1。如果在甲瓶瓶中加入少量量的NaHCO3晶體(mmol)，在在乙瓶中加入入少量的NaHSO3晶體(mmol)，丙丙瓶不變，片片刻后，甲、、乙、丙三瓶瓶溶液中HClO的物質(zhì)質(zhì)的量濃度的的大小關(guān)系是是(假設(shè)溶液液體積不變)()A．甲＝乙>丙B．甲甲>丙>乙C．丙>甲＝＝乙D．乙乙>丙>甲解析：氯水中存在在下列平衡衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，，加入NaHCO3后，因為酸酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，所以NaHCO3與HCl反反應(yīng)而不與與HClO反應(yīng)，平平衡向右移移動，HClO濃度度增大；又又因Cl2具有強氧化化性，可將將NaHSO3氧化，當向向其中加入入NaHSO3時，平衡逆逆向移動，，HClO濃度下降降。答案：B1．氯水的成分分Cl2溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO2．氯水的性質(zhì)質(zhì)(1)具有有黃綠色和和刺激性氣氣味：主要要由成分Cl2決定。(2)具有有強酸性質(zhì)質(zhì)：主要由由成分HCl決定，，HClO次之，如如往Na2CO3溶液中加入入足量新制制氯水：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑。【名師警示示】(1)氯水水中含有強強氧化性的的物質(zhì)有Cl2和HClO，但由于于c(Cl2)遠大于c(HClO)，所以以氯水加入入還原性較較強的溶液液(如Fe2＋、SO32－、S2－、I－等)中時只只考慮Cl2參加反應(yīng)，，不考慮HClO。。(2)ClO－本身具有強強氧化性，，在酸性、、中性溶液液中均能氧氧化還原性性較強的物物質(zhì)(如Fe2＋、SO32－、S2－、I－等)。二、氯氣的的實驗室制制法(教師可根根據(jù)實際情情況確定例例題)4．某化學(xué)學(xué)小組如圖圖所示的裝裝置制取氯氯氣，下列列說法不正正確的是()A．該裝置置圖中至少少存在兩處處明顯錯誤誤B．該實驗驗中收集氯氯氣的方法法不正確C．為了防防止氯氣污污染空氣，，必須進行行尾氣處理理D．在集氣氣瓶的導(dǎo)管管口處放一一片濕潤的的淀粉碘化化鉀試紙可可以證明是是否有氯氣氣逸出解析：應(yīng)用酒精燈燈加熱、尾尾氣應(yīng)處理理，A項正正確；向上上排空氣法法收集Cl2是正確的，，B項錯誤誤；在集氣氣瓶的導(dǎo)管管口處放一一片濕潤的的淀粉碘化化鉀試紙可可以證明是是否有氯氣氣逸出，若若有則變藍藍，反之則則不變色，，D項正確確。答案為為B。答案：B5．為了講講授“氯氣氣的性質(zhì)和和用途”，，李老師以以二氧化錳錳和濃鹽酸酸為主要原原料，設(shè)計計了如下圖圖所示裝置置(其中A是連有注注射器針頭頭的橡皮管管，針頭已已插入并穿穿過橡皮塞塞)進行了了教學(xué)。試回答下列列問題：(1)乙中中的現(xiàn)象是是____________________，丙中的的現(xiàn)象是________________，，丁中的現(xiàn)現(xiàn)象是__________________，分離丁丁中液體的的方法是_________________________________________________；(2)橡橡皮皮管管連連通通后后，，分分液液漏漏斗斗中中的的氣氣體體壓壓強強p1與燒燒瓶瓶中中的的氣氣體體壓壓強強p2的關(guān)關(guān)系系為為________(填填““＞＞””““＜＜””或或““＝＝””)，，連連接接橡橡皮皮管管的的目目的的是是____________________________(3)燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。解析析：：利用用上上圖圖所所示示裝裝置置制制備備Cl2，制制得得Cl2通過過濃濃H2SO4(甲甲中中)，，濃濃H2SO4干燥燥Cl2；Cl2與干干紅紅布布條條不不反反應(yīng)應(yīng)(乙乙中中)；；Cl2與H2O反反應(yīng)應(yīng)生生成成的的HClO起起漂漂白白作作用用(丙丙中中)；；Cl2與KI溶液液反應(yīng)應(yīng)生成成I6．驗滿方方法(1)將濕濕潤的的淀粉粉碘化化鉀試試紙靠靠近盛盛Cl2的瓶口口，觀觀察到到試紙紙立即即變藍藍，則則證明明已集集滿。。(2)將濕濕潤的的藍色色石蕊蕊試紙紙靠近近盛Cl2的瓶(3)實驗室制取Cl2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收集滿?！久麕熅尽?1)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，減少HCl揮發(fā)。(2)必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(3)尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為Ca(OH)2微溶于水，在石灰水中c[Ca(OH)2]較小，吸收Cl2的量有限。1．將將過量量的氯氯氣通通入溴溴化鈉鈉溶液液中，，再向向溶液液中加加入一一定量量的CCl4，充分分振蕩蕩，觀觀察到到的現(xiàn)現(xiàn)象是是()A．溶溶液有有無色色變橙橙色B．．上層層幾乎乎無色色，下下層顯顯橙色色C．溶溶液由由橙色色變無無色D．．上層層無色色，下下層為為紫色色解析：：通入Cl2后發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，加入CCl4振蕩，靜置置后，溶液液分為上、、下兩層，，上層為NaCl溶溶液層，下下層為Br2的CCl4溶液層。答案：B2．已知濃濃鹽酸和次次氯酸鈣能能發(fā)生如下下反應(yīng)：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O，用貯存存很久的漂漂白粉與濃濃鹽酸制得得的氯氣中中，可能含含有的雜質(zhì)質(zhì)氣體是()①CO2②HCl③③H2O④O2A．①②③③B．②③③④C．②③D．①④④解析：貯存很久的的漂白粉已已經(jīng)變質(zhì)，，成為Ca(ClO)2、CaCO3和CaCl2的混合物，，所以與鹽鹽酸反應(yīng)時時會產(chǎn)生CO2，濃鹽酸也也會揮發(fā)出出HCl氣氣體而成為為雜質(zhì)。答案：A3．(2010·11湖州期期中)下列列離子方程程式正確的的是()A．Ca(ClO)2溶液中通入入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOB．將Cl2通入水中：：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C．MnO2與濃鹽酸共共熱制Cl2：解析：此題是以鹵鹵素單質(zhì)及及其化合物物為背景的的離子方程程式的正誤誤判斷題。。解題的關(guān)關(guān)鍵是依據(jù)據(jù)：①反應(yīng)應(yīng)的客觀存存在性；②②電荷守恒恒；③質(zhì)量量守恒及電電子轉(zhuǎn)移守守恒等。A項中產(chǎn)物物應(yīng)為CaSO4；B項中HClO為為弱電解質(zhì)質(zhì)，應(yīng)寫分分子式；D項中電荷荷不守恒。。答案：C4．(2011·徐徐州一中質(zhì)質(zhì)檢)已知知：KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。如下圖圖所示，將將少量試劑劑分別放入入培養(yǎng)皿中中的相應(yīng)位位置，實驗驗時將濃鹽鹽酸滴在KClO3晶體上，并并用表面皿皿蓋好。下下表中由實實驗現(xiàn)象得得出的結(jié)論論完全正確確的是()解析：A項說明Cl2具有氧化性性。B項是是Cl2先與H2O反