第一章第一節(jié) (第2課時(shí)) 分散系及其分類 課件 2021-2022學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一節(jié)物質(zhì)的分類第二課時(shí)分散系及其分類【思考與交流】1、氯化鈉溶液是怎么得到的？2、泥水濁液是怎么得到的？氯化鈉固體分散在水中形成的混合體系土粒分散在水中所形成的混合體系1、了解分散系的概念及分散系的種類。2、掌握膠體的性質(zhì)及其在生活中的應(yīng)用。一、分散系及其分類1、分散系：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：容納分散質(zhì)的物質(zhì)乳濁液(油水)懸濁液(泥水)溶液(NaCl溶液)分散劑分散質(zhì)分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-【思考】根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大小的不同，分散系可以如何分類？溶液＜1nm1nm＜膠體＜100nm濁液＞100nm溶液濁液膠體均勻、透明、穩(wěn)定不均勻、不透明、不穩(wěn)定較均勻、較透明、較穩(wěn)定分散系本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑大小的不同一、分散系及其分類2、分散系的分類1nm100nm外觀特點(diǎn)3、膠體的分類分散劑膠體類型實(shí)例氣體液體固體氣溶膠液溶膠固溶膠霧煙、云、霧氫氧化鐵膠體有色玻璃【課堂練習(xí)】下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑最大的是(

)A．新制氫氧化銅懸濁液B．淀粉溶液C．溴的四氯化碳溶液D．豆?jié){A膠體的制備【實(shí)驗(yàn)1-1】★注意：①不能用自來水，也不能攪拌②加熱至溶液呈紅褐色后停止加熱③不用“↓”，寫膠體二、膠體的制備FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl△操作步驟1.取40ml的蒸餾水，并煮沸

2.向沸水中滴加5-6滴飽和FeCl3溶液3.繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱?！舅伎肌磕芊裰苯佑蔑柡虵eCl3溶液與NaOH溶液反應(yīng)制備Fe(OH)3膠體？不能，會(huì)立即產(chǎn)生沉淀，而不能生成膠體。【實(shí)驗(yàn)1-1】用激光筆光束分別照射置于暗處的CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體，觀察有何現(xiàn)象？硫酸銅溶液氫氧化鐵膠體有一條光亮的“通路”無通路(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

一束光通過膠體有一條光亮的“通路”原因：膠體粒子對(duì)光有散射作用膠體與溶液的鑒別方法：“丁達(dá)爾效應(yīng)”二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用【生活中丁達(dá)爾效應(yīng)】分散系溶液膠體濁液外觀本質(zhì)區(qū)別舉例是否有丁達(dá)爾效應(yīng)能否透過濾紙能否透過半透膜均勻透明穩(wěn)定均勻透明介穩(wěn)定不均勻不透明不穩(wěn)定d＜1nm1nm＜d＜100nmd＞100nm氯化鈉溶液氫氧化鐵膠體泥水能能不能能不能不能無有無【歸納】三種分散系性質(zhì)比較二、膠體的性質(zhì)及應(yīng)用(2)介穩(wěn)定性【思考】膠體為什么不像濁液那樣容易沉淀？原因①膠粒帶電，相互排斥，不易聚集(主)②布朗運(yùn)動(dòng)(次)注意：膠體不帶電(3)電泳通電前通電后應(yīng)用：靜電除塵——膠粒在電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)(4)聚沉——膠粒聚集形成沉淀析出的過程聚沉的條件①加熱②加電解質(zhì)（酸、堿、鹽）③加帶相反電荷膠粒的膠體聚沉的應(yīng)用①淀粉溶液加熱變成漿糊凝膠②鹵水點(diǎn)豆腐③明礬凈水④不同牌子的墨水不能混用⑤河海交匯處形成沙洲(5)滲析應(yīng)用：分離和提純膠體（血液透析）1、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.膠體粒子的大小在1-100nm之間C.膠體粒子能夠透過濾紙D.膠體比較穩(wěn)定，具有介穩(wěn)性2、“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，將納米材料分散到分散劑中，所得混合物一定具有的性質(zhì)是()

A.無色透明B.有丁達(dá)爾效應(yīng)C.所得液體呈膠狀D.所得物質(zhì)一定是懸濁液BB3、下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是()A.在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.一支鋼筆使用不同牌子的墨水，易出現(xiàn)堵塞C.清晨，在茂密的森林中，常?？梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱D.腎衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療4、下列不