【優(yōu)化方案】廣東省高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 第一部分專題三常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用第1講常見非金屬元素及其化合物課件

優(yōu)化方案2012高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)（廣東專用）課件第一部分專題三常見無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用第1講常見非金屬元素及其化合物第1講常見非金屬元素及其化合物高考點(diǎn)擊1.了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。重點(diǎn)知識(shí)整合一、常見非金屬單質(zhì)的性質(zhì)二、常見非金屬氧化物的性質(zhì)三、非金屬元素的反應(yīng)規(guī)律與特例1．強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律(1)對(duì)于同種非金屬元素形成的不同含氧酸，非金屬元素的價(jià)態(tài)越高，酸性越強(qiáng)。如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2等。(2)常見酸的酸性強(qiáng)弱(3)強(qiáng)酸制弱酸：較強(qiáng)酸＋較弱酸鹽―→較強(qiáng)酸鹽＋較弱酸。如：2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O(鹽酸酸性強(qiáng)于碳酸)Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO(漂白粉的使用原理，說(shuō)明碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸)2．置換反反應(yīng)規(guī)律律及其應(yīng)應(yīng)用(1)同主族元元素單質(zhì)質(zhì)間的置置換①第ⅠA族單質(zhì)間間的置換換2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑②第ⅣA族單質(zhì)間間的置換換SiO2＋2CSi＋2CO↑↑(注意生成成物為CO)；③第ⅥA族單質(zhì)間間的置換換2H2S＋O2===2S↓＋2H2O④第ⅦA族單質(zhì)間間的置換換Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2NaI===2NaCl＋I(xiàn)2(2)不同主族族元素單單質(zhì)間的的置換反反應(yīng)①第ⅡA族置換第第ⅠA族Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑②第ⅣA族置換第第ⅠA族C＋H2O(g)CO＋H2；Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑③第ⅢA族置換第第ⅠA族2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④第ⅡA族置換第第ⅣA族2Mg＋CO22MgO＋C(Mg能在CO2中燃燒)2Mg＋SiO2===2MgO＋Si⑤第ⅦA族置換第第ⅥA族2F2＋2H2O===4HF＋O2X2＋H2S===S↓＋2HX(X＝Cl、Br、I)；(3)主族元素素單質(zhì)置置換副族族元素單單質(zhì)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3(鋁熱反應(yīng)應(yīng))H2＋CuOCu＋H2OC＋CuOCu＋CO↑(4)副族元素素單質(zhì)置置換主族族元素單單質(zhì)H2SO4(稀)＋Fe===FeSO4＋H2↑3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(5)副族元素的單單質(zhì)置換副族族元素的單質(zhì)質(zhì)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu四、常見氣體體及非金屬形形成的離子的的檢驗(yàn)1．重要?dú)怏w的的檢驗(yàn)2.重要離子的檢檢驗(yàn)(1)利用酸堿指示示劑檢驗(yàn)H＋→滴入紫色石蕊蕊試液，溶液液變紅色(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(yàn)(4)利用某些特征征反應(yīng)檢驗(yàn)I－―→滴入淀粉溶液液和氯水，溶溶液變藍(lán)色。。命題熱點(diǎn)演練常見非金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)熱點(diǎn)一例1(2011年高考江蘇卷卷)下列有關(guān)物質(zhì)質(zhì)的性質(zhì)和該該性質(zhì)的應(yīng)用用均正確的是是()A．常溫溫下濃濃硫酸酸能使使鋁發(fā)發(fā)生鈍鈍化，，可在在常溫溫下用用鋁制制貯罐罐貯運(yùn)運(yùn)濃硫硫酸B．二氧氧化硅硅不與與任何何酸反反應(yīng)，，可用用石英英制造造耐酸酸容器器C．二氧氧化氯氯具有有還原原性，，可用用于自自來(lái)水水的殺殺菌消消毒D．銅的的金屬屬活潑潑性比比鐵的的弱，，可在在海輪輪外殼殼上裝裝若干干銅塊塊以減減緩其其腐蝕蝕【解析析】B項(xiàng)，SiO2可與氫氫氟酸酸反應(yīng)應(yīng)；C項(xiàng)，ClO2具有強(qiáng)強(qiáng)氧化化性；；D項(xiàng)，海海輪外外殼上上裝銅銅塊，，會(huì)形形成Fe--Cu原電池池，鐵鐵作負(fù)負(fù)極，，腐蝕蝕加快快?！敬鸢赴浮緼變式訓(xùn)訓(xùn)練1(2010年高考考山東東卷)下列推推斷正正確的的是()A．SiO2是酸性性氧化化物，，能與與NaOH溶液反反應(yīng)B．Na2O、Na2O2組成元元素相相同，，與CO2反應(yīng)產(chǎn)產(chǎn)物也也相同同C．CO、NO、NO2都是大大氣污污染氣氣體，，在空空氣中中都能能穩(wěn)定定存在在D．新制制氯水水顯酸酸性，，向其其中滴滴加少少量紫紫色石石蕊試試液，，充分分振蕩蕩后溶溶液呈呈紅色色解析：：選A。過氧氧化鈉鈉與二二氧化化碳反反應(yīng)生生成物物為碳碳酸鈉鈉和氧氧氣，，而氧氧化鈉鈉與二二氧化化碳反反應(yīng)只只生成成碳酸酸鈉，，B項(xiàng)錯(cuò)誤誤；NO易與空空氣中中的氧氧氣反反應(yīng)，，在空空氣中中不能能穩(wěn)定定存在在，C項(xiàng)錯(cuò)誤誤；新新制氯氯水既既顯酸酸性，，又具具有強(qiáng)強(qiáng)氧化化性，，向其其中滴滴加少少量的的紫色色石蕊蕊試液液先變變紅，，后褪褪色，，D項(xiàng)錯(cuò)誤誤。結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究考查非金屬元素及其化合物的性質(zhì)熱點(diǎn)二(2011年高考考山東東卷)實(shí)驗(yàn)室室以含含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等離子子的鹵鹵水為為主要要原料料制備備無(wú)水水CaCl2和Br2，流程程如下下：例2(1)操作Ⅰ使用的的試劑劑是__________，所用用主要要儀器器的名名稱是是__________。(2)加入溶溶液W的目的的是__________________________________________________________。用CaO調(diào)節(jié)溶溶液Y的pH，可以以除去去Mg2＋。由表表中數(shù)數(shù)據(jù)可可知，，理論論上可可選擇擇的pH最大范范圍是是__________。酸化化溶液液Z時(shí)，使使用的的試劑劑為__________。開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全時(shí)的pHMg2＋9.611.0Ca2＋12.2c(OH－)＝1.8mol·L－1(3)實(shí)驗(yàn)室室用貝貝殼與與稀鹽鹽酸反反應(yīng)制制備并并收集集CO2氣體，，下列列裝置置中合合理的的是__________。(4)常溫下下，H2SO3的電離離常數(shù)數(shù)Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的電離離常數(shù)數(shù)Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同同學(xué)設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)強(qiáng)于H2CO3：將SO2和CO2氣體分分別通通入水水中至至飽和和，立立即用用酸度度計(jì)測(cè)測(cè)兩溶溶液的的pH。若前前者的的pH小于后后者，，則H2SO3酸性強(qiáng)強(qiáng)于H2CO3。該實(shí)實(shí)驗(yàn)設(shè)設(shè)計(jì)不不正確確，錯(cuò)錯(cuò)誤在在于________________________________________________________________________。設(shè)計(jì)計(jì)合合理理實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)驗(yàn)證證H2SO3酸性性強(qiáng)強(qiáng)于于H2CO3(簡(jiǎn)要要說(shuō)說(shuō)明明實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)步步驟驟、、現(xiàn)現(xiàn)象象和和結(jié)結(jié)論論)：________________________________________________________________________。儀器器自自選選。。供選選擇擇的的試試劑劑：：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸蒸餾餾水水、、飽飽和和石石灰灰水水、、酸酸性性KMnO4溶液液、、品品紅紅溶溶液液、、pH試紙紙。。【解解析析】】(1)通過過操操作作Ⅰ將兩兩種種溶溶液液分分開開，，所所以以操操作作Ⅰ是萃萃取取、、分分液液。。(2)加入入CaO的目目的的是是除除去去Mg2＋，故加加入溶溶液W的目的的是除除去溶溶液中中的SO。pH的選擇擇依據(jù)據(jù)有兩兩個(gè)，，一是是Mg2＋完全沉沉淀下下來(lái)，，二是是Ca2＋不能沉沉淀，，故11.0≤≤pH<12.2。酸化化溶液液Z時(shí)，不不能引引入雜雜質(zhì)離離子，，故用用鹽酸酸。(3)洗氣瓶瓶是除除去HCl氣體，，內(nèi)盛盛飽和和NaHCO3溶液。。由于于CO2的密度度大于于空氣氣，故故用向向上排排空氣氣法收收集，，a裝置不不合理理；c裝置起起不到到類似似啟普普發(fā)生生器的的作用用，生生成的的CO2會(huì)通過過長(zhǎng)頸頸漏斗斗逸入入空氣氣中，，故不不合理理。(4)SO2在水中中的溶溶解度度遠(yuǎn)大大于CO2，則形形成的的飽和和溶液液中兩兩種酸酸的物物質(zhì)的的量濃濃度不不相等等，不不能比比較。。比較較兩種種酸的的酸性性強(qiáng)弱弱，可可通過過對(duì)應(yīng)應(yīng)鹽溶溶液的的性質(zhì)質(zhì)、酸酸與鹽鹽的復(fù)復(fù)分解解反應(yīng)應(yīng)來(lái)進(jìn)進(jìn)行。。方案二二：將將SO2氣體依依次通通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、、酸性性KMnO4溶液、、品紅紅溶液液、澄澄清石石灰水水。品品紅溶溶液不不褪色色、且且澄清清石灰灰水變變渾濁濁，證證明H2SO3酸性強(qiáng)強(qiáng)于H2CO3。方案三三：將將CO2氣體依依次通通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、、品紅紅溶液液。品品紅溶溶液不不褪色色，證證明H2SO3酸性強(qiáng)強(qiáng)于H2CO3。變式訓(xùn)訓(xùn)練2(2010年高考考新課課標(biāo)全全國(guó)卷卷)某化學(xué)學(xué)興趣趣小組組為探探究SO2的性質(zhì)質(zhì)，按按下圖圖所示示裝置置進(jìn)行行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)。請(qǐng)回答答下列列問題題：(1)裝置A中盛放放亞硫硫酸鈉鈉的儀儀器名名稱是是__________，其中中發(fā)生生反應(yīng)應(yīng)的化化學(xué)方方程式式為_______________________________；(2)實(shí)驗(yàn)過過程中中，裝裝置B、C中發(fā)生生的現(xiàn)現(xiàn)象分分別是是_________、_______，這些些現(xiàn)象象分別別說(shuō)明明SO2具有的的性質(zhì)質(zhì)是__