高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化練：氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 氯離子的檢驗(yàn)

新高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)微專題強(qiáng)化練氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)一、選擇題（共15題）1、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣的敘述不正確的是（）A．二氧化錳與濃鹽酸共熱B．緩慢加熱反應(yīng)C．用向下排空氣法收集氯氣D．多余氯氣常用較濃的堿液吸收2、能證明某溶液中含有NaCl的是（）A．焰色試驗(yàn)是黃色B．溶液有咸味C．取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D．焰色試驗(yàn)是黃色，同時又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀3、下列描述正確的是（）A．將Cl2與HCl混合氣體通過飽和食鹽水可得到純凈干燥的Cl2B．將濃鹽酸與MnO2共熱產(chǎn)生的氣體先通過濃H2SO4，后通過飽和食鹽水來制備純凈干燥的Cl2C．過量濃鹽酸與一定量二氧化錳反應(yīng)，MnO2能完全反應(yīng)D．除去氯氣中的HCl氣體，裝置如圖4、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的說法正確的是()A．將混有HCl雜質(zhì)的Cl2通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去雜質(zhì)B．實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和氧化劑作用C．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置除去Cl2中的少量HClD．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集5、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的說法正確的是()A．盛濃鹽酸的分液漏斗可用長頸漏斗代替B．為了便于學(xué)生觀察氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，可在講臺上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)C．可用飽和食鹽水吸收尾氣D．可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，觀察氯氣是否收集滿6、歷史上曾有化學(xué)家用以下方法制取氯氣，反應(yīng)原理如圖所示。下列推斷不正確的是（）A．反應(yīng)Ⅰ屬于復(fù)分解反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為2CuCl2＋O2=2Cl2＋2CuOC．CuCl2是整個過程的催化劑D．該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣7、能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、K2CO3三種物質(zhì)的試劑是()A.AgNO3溶液B.NaOH溶液C.稀硫酸D.稀硝酸8、氧氣是無色無味的氣體,但用氯酸鉀與二氧化錳加熱制得的氣體卻有異常的氣味,將用這種方法制得的氣體通入蒸餾水中,然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液,產(chǎn)生了白色沉淀。根據(jù)上述事實(shí),得出下列結(jié)論:①這種方法制得的氣體不是純凈物,而是混合物;②這種方法制得的氣體中含有氯元素;③這種方法制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質(zhì);④這種方法制氧氣的實(shí)驗(yàn)中至少發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)。以上結(jié)論正確的是()A.①②③④B.僅①②C.僅①②③D.僅①③9、NaClO2具有強(qiáng)氧化性，是較好的消毒劑。實(shí)驗(yàn)室可以用NaClO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，制取裝置如圖所示，下列敘述一定正確的是（）①長頸漏斗可以替換儀器a②可用排飽和食鹽水法收集Cl2③通過裝置乙除去HCl和H2O④反應(yīng)中NaClO2被還原A.①②B.②③C.①③D.②④10、下列離子方程式書寫正確的是()A．氯氣跟水反應(yīng)Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO11、已知KMnO4在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2，下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的簡易裝置，下列敘述不正確的是()A．在試管①中盛有飽和食鹽水，用試管②收集Cl2B．用試管①收集Cl2，試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中C．③用于吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境D．用該裝置收集到的Cl2中會混有HCl氣體和水蒸氣12、實(shí)驗(yàn)室既可用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備Cl2,也可用KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2,化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)B.上述兩個反應(yīng)中,濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性C.制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量多D.用足量MnO2與含有146gHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng),得到Cl2的質(zhì)量小于71g13、已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)其與金屬的反應(yīng)，每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A．①和②處B．只有②處C．②和③處D．②、③、④處14、實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生少量的氯氣。若反應(yīng)過程中消耗了0.2molHCl，理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量()A．等于3.55gB．小于3.55gC．大于3.55gD．約等于7.1g15、在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。下列收集Cl2的正確裝置是()二、非選擇題（本題4小題）16、某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2，同時進(jìn)行與氯氣有關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答問題。（1）A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。（2）甲同學(xué)用含有146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2小于71g，這是由于反應(yīng)過程中鹽酸濃度變小造成的。請列舉導(dǎo)致鹽酸濃度變小的原因：_________________。（3）在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用下圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①，②（填試劑名稱）。（4）丙同學(xué)將純凈的Cl2通入一定量石灰乳中來制取漂白粉，若通入x個Cl2完全反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子個。17、實(shí)驗(yàn)室以MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2并凈化和收集的裝置如圖所示，試回答以下問題：(1)如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？(2)凈化裝置的順序能否顛倒？為什么？(3)以含14.6gHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應(yīng)，制得的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下總小于2.24L，原因可能是：①________________；②________________。18、“84”消毒液是生活中常用的消毒劑，可與硫酸溶液反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)原理為NaClO＋NaCl＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O；為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計(jì)了如下所示的實(shí)驗(yàn)裝置。（1）從①、②、③裝置中選擇合適的制氯氣裝置（A處）________（填序號）。（2）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實(shí)驗(yàn)過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是______；說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M(jìn)的方法：_____。（3）氯氣通入飽和NaHCO3溶液能產(chǎn)生無色氣體，已知酸性：鹽酸>碳酸>次氯酸，該實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有（填“鹽酸”或“次氯酸”）。19、用如圖所示裝置可以完成一系列實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。用裝置A由濃硫酸和濃鹽酸混合制取HCl氣體，裝置B中的三處棉花依次做了如下處理：①包有某固體物質(zhì)，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液。請回答下列問題：(1)儀器P的名稱是________。(2)①處包有的某固體物質(zhì)可能是(填字母)________。a．MnO2b．KMnO4c．KCld．Cu反應(yīng)開始后，觀察到②處有棕黃色物質(zhì)產(chǎn)生，寫出②處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)在實(shí)驗(yàn)過程中，在③處能觀察到________________。(4)甲同學(xué)為了驗(yàn)證剩余氣體的主要成分，在C中設(shè)計(jì)了如圖裝置，D中裝有銅絲網(wǎng)，裝置E的試管中不加任何試劑，裝置F的燒杯中加入適量的AgNO3溶液。①實(shí)驗(yàn)過程中，裝置D的作用是___________________；②裝置F中的現(xiàn)象是________________；寫出反應(yīng)的離子方程式：________________。答案與解析1、C解析：氯氣的密度比空氣大，應(yīng)選擇向上排空氣法收集。2、D解析：要證明含有Na＋，則焰色試驗(yàn)為黃色；要證明含有Cl－，則加入稀硝酸酸化的AgNO3溶液后生成白色沉淀。3、C解析：A．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，還需濃硫酸干燥氯氣，故A錯誤；B.濃鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)先通過飽和食鹽水除去HCl，后經(jīng)過濃硫酸干燥，故B錯誤；C.濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，濃鹽酸需過量，能使MnO2完全反應(yīng)，故C正確；D.二者均與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，不能除雜，故D錯誤。4、D解析：Cl2通入飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，引入新的雜質(zhì)，并且消耗Cl2，A項(xiàng)不正確；實(shí)驗(yàn)室制取Cl2，濃鹽酸起到酸性和還原劑的作用，B項(xiàng)不正確；用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，C項(xiàng)不正確；實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集Cl2是因?yàn)镃l2難溶于飽和食鹽水，而能溶于水，D項(xiàng)正確。5、D解析：盛濃鹽酸的分液漏斗若用長頸漏斗代替無法控制鹽酸的用量，A錯誤；在講臺上直接做氯氣的制備實(shí)驗(yàn)，沒有在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，容易造成中毒事件，B錯誤；飽和食鹽水不能與氯氣反應(yīng)，不能用于吸收尾氣，C錯誤；可在集氣瓶口放一張濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)，則氯氣集滿，D正確。6、C解析：A．反應(yīng)Ⅰ中CuO與HCl反應(yīng)，生成氯化銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)Ⅱ中氧氣與氯化銅反應(yīng)，化學(xué)方程式為2CuCl2＋O2=2Cl2＋2CuO，故B正確；C.CuCl2為中間產(chǎn)物，CuO為催化劑，故C錯誤；D.由Ⅰ、Ⅱ可知，總反應(yīng)為HCl與氧氣反應(yīng)生成氯氣和水，則該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣，故D正確。7、C解析：A項(xiàng),加入AgNO3溶液都產(chǎn)生白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別;B項(xiàng),加入NaOH溶液都無明顯現(xiàn)象,不能鑒別;C項(xiàng),加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2,產(chǎn)生無色、無味氣體的為K2CO3,無明顯現(xiàn)象的為NaCl,現(xiàn)象不同,可以鑒別;D項(xiàng),加入稀硝酸,產(chǎn)生無色、無味氣體的為K2CO3,但BaCl2和NaCl都無明顯現(xiàn)象,故用稀硝酸不能鑒別BaCl2和NaCl。8、A解析：氧氣是無色無味的氣體,但用氯酸鉀與二氧化錳加熱制得的氣體卻有異常的氣味,說明得到的氣體不是純凈物,而是混合物,故①正確;制得的氣體通入蒸餾水中,然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,說明這種方法制得的氣體中含有氯元素,故②正確;根據(jù)②的分析可知制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質(zhì),故③正確;題述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了一個制氧氣的反應(yīng)和一個制含氯元素的物質(zhì)的反應(yīng),因此至少發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng),故④正確。9、D解析：①不能選長頸漏斗可以替換儀器a，生成的氯氣易從長頸漏斗逸出，故①錯誤；②可用排飽和食鹽水法收集Cl2，故②正確；③除雜時先通過飽和食鹽水除去HCl，后經(jīng)濃硫酸干燥，且導(dǎo)管長進(jìn)短出，圖乙不能除雜，故③錯誤；④反應(yīng)中NaClO2得到電子被還原，故④正確。10、B解析：A項(xiàng)中HClO是弱酸，不能改寫成ClO－和H＋，且該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；C項(xiàng)中得失電子不守恒；D項(xiàng)中CO2足量，應(yīng)生成Ca(HCO3)2。11、A解析：根據(jù)導(dǎo)管的進(jìn)出長短可知試管①用于收集Cl2，試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中，NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，①中收集到的Cl2不純，混有HCl和水蒸氣。12、B解析：由題可知:①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O;②2KMnO4+16HCl(濃)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng),而MnO2與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱,因此KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng),故A正確;由①②兩個化學(xué)方程式可知,鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)了酸性和還原性,故B錯誤;由反應(yīng)①可知,制備71g氯氣消耗MnO287g,由反應(yīng)②可知,制備71g氯氣消耗KMnO463.2g,因此制備等質(zhì)量Cl2,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量多,故C正確;由反應(yīng)①可知,隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低,稀鹽酸與MnO2不反應(yīng),所以得到Cl2的質(zhì)量小于71g,故D正確。13、D解析：①是制備氯氣的裝置，②是除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)的裝置，③是干燥裝置，④是用于氯氣與金屬反應(yīng)的裝置。除雜時不能消耗欲保留的氣體，因?yàn)槁葰饪膳cNaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以②處錯誤；③中進(jìn)氣管短，出氣管卻插入液面下，所以無法干燥氣體，也不能使氣體進(jìn)入④中與金屬反應(yīng)，所以③處錯誤；④是一個封閉體系，未反應(yīng)的氣體不斷蓄積會使容器內(nèi)壓強(qiáng)過大而發(fā)生爆炸，所以④處錯誤。14、A解析：理論上可收集到的氯氣的質(zhì)量，可直接根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，設(shè)收集到氯氣的質(zhì)量為x，則4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O4mol71g0.2molxx＝3.55g。15、C解析：集氣瓶中使用單孔橡膠塞塞緊，只能進(jìn)氣，不能排氣，則瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大到一定程度，可能將橡膠塞壓出，A項(xiàng)錯誤；因?yàn)镃l2比空氣的密度大，Cl2應(yīng)短管進(jìn)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)該裝置既能收集Cl2，又能進(jìn)行尾氣處理且防倒吸，正確；由于Cl2和NaOH反應(yīng)，所以不能收集到Cl2，D項(xiàng)錯誤。二、非選擇題（本題4小題）16、答案：（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）①氯化氫揮發(fā)；②反應(yīng)生成水；③反應(yīng)消耗HCl（3）飽和食鹽水濃硫酸（4）x解析：（2）濃鹽酸濃度變小是因?yàn)槎趸i和濃鹽酸反應(yīng)過程中消耗HCl，加熱時氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。（3）制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時應(yīng)先通過飽和食鹽水吸收氯化氫，后通過濃硫酸吸收水蒸氣。（4）反應(yīng)2Ca（OH）2＋2Cl2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O中，1個Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個電子，故通入x個Cl2完全反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子x個。17、解析：(1)此類裝置可用微熱法檢驗(yàn)其氣密性。(2)干燥除雜的順序通常是先去除其他氣體雜質(zhì)，最后干燥，以免再混入水蒸氣。(3)此反應(yīng)須是濃鹽酸和MnO2共熱才能發(fā)生。答案：(1)將導(dǎo)管末端插入水中，用酒精燈微熱燒瓶，導(dǎo)管口有氣泡冒出，移開酒精燈，水上升到導(dǎo)管中形成一段穩(wěn)定的水柱，則證明裝置的氣密性良好。(2)不能；如顛倒則Cl2經(jīng)飽和食鹽水除去HCl時會重新混入水蒸氣。(3)①隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度變小，MnO2與稀鹽酸不