第3章鐵及其化合物練習 上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊

第10頁（共10頁）上學期高一化學人教版（2019）必修第一冊（1）第3章第一節(jié)鐵及其化合物一．選擇題（共11小題）1．類推是學習化學的一種重要方法，下列類推正確的是（）A．常溫下，可用玻璃瓶盛裝鹽酸，所以也可用玻璃瓶盛裝氫氟酸 B．鋅在常溫下以固態(tài)的形式存在，所以金屬在常溫下均以固態(tài)的形式存在 C．點燃氫氣之前要驗純，所以點燃可燃性氣體之前都要驗純 D．鐵投入硫酸銅溶液中可置換出銅，所以鈉投入硫酸銅溶液中也可置換出鐵2．我國宋代《開寶本草》中記載了中藥材鐵華粉的制作方法：“取鋼煅作葉，如笏或團，平面磨錯令光、凈，以鹽水灑之，于醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生，鐵華成矣?！毕铝姓f法錯誤的是（）A．“取鋼煅作葉，如笏或團”說明金屬鐵有較好的延展性 B．“平面磨錯令光、凈”的目的是除去表面的鐵銹 C．“鐵上衣生”的原因是鐵被氧氣氧化 D．中藥材鐵華粉的主要成分是醋酸亞鐵3．下列“類比”結果不正確的是（）A．氨可還原氧化銅，則肼（N2H4）也可還原氧化銅 B．雙氧水與二氧化硫反應生成硫酸，則過氧化鈉也可以和二氧化硫反應生成硫酸鈉 C．甲苯可被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸，則乙苯也可被高錳酸鉀酸性溶液氧化成苯甲酸 D．Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3，則Fe3I8（可由鐵與碘在水中反應生成）也可以寫成FeI2?2FeI34．某同學按如圖所示實驗操作對FeCl3的性質進行探究。下列分析正確的是（）A．①～④的變化中，有2處涉及氧化還原反應 B．③中反應的離子方程式：2Fe3++3CO32﹣+3H2O═2Fe（OH）3（膠體）+3CO2↑ C．若將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，產生的現(xiàn)象與圖中①、②現(xiàn)象相同 D．若用Na2SO3代替Na2S進行實驗溶液不可能變成淡綠色5．下列有關實驗說法，正確的是（）A．某溶液加強堿并加熱，產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則該溶液溶質為銨鹽 B．將硝酸亞鐵樣品溶于稀硫酸，滴加硫氰化鉀溶液，溶液變?yōu)檠t色，可推知該樣品已經氧化變質 C．往含有FeBr2和FeI2的混合溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，得到FeCl3固體 D．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡6．如圖是某元素的“價類二維圖”，其中單質b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色試驗都呈黃色。下列說法錯誤的是（）A．a和c反應可以生成b B．用BaCl2溶液可以鑒別f和h的溶液 C．e的濃溶液可用鋁槽車運輸 D．c能使品紅溶液褪色7．下列敘述正確的是（）A．將CO2通入石灰水中，當n（CO2）：n[Ca（OH）2]＝1：1時，能得到澄清溶液B．Fe與稀硝酸反應，當n（Fe）：n（HNO3）＝1：3時，溶液中的金屬陽離子只有Fe3+C．NaHCO3與石灰水反應，當n（NaHCO3）：n[Ca（OH）2]＝2：1時，溶液中的溶質為Na2CO3 D．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n（OH﹣）：n（Al3+）＝7：2時，鋁元素只以AlO2﹣形式存在8．標準狀況下H2S和O2混合氣體100mL，經點燃后反應至完全，所得氣體經干燥后恢復到原來狀況時體積為25mL，該硫化氫氣體可能是（）A．25mL B．30mL C．50mL D．85mL9．如圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。下列敘述不正確的是（）A．以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③ B．B、C、D分別屬于堿性氧化物、堿、鹽 C．E與C反應的離子方程式為OH﹣+HCO3﹣═CO32﹣+H2O D．加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中D的質量為4.16g10．向H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，溶液迅速變黃，稍后產生氣體；再加入KSCN溶液，溶液變紅，一段時間后，溶液顏色明顯變淺。依據實驗現(xiàn)象，下列分析不正確的是（）A．產生氣體的原因是FeSO4將H2O2還原生成了O2 B．H2O2溶液與FeSO4溶液反應生成Fe3+的證據是“溶液迅速變黃”和“溶液變紅” C．溶液顏色變淺，可能是過量的H2O2氧化了KSCN D．溶液變紅的原因可用Fe3++3SCN﹣＝Fe（SCN）?↓表示11．A、B是兩種氣態(tài)烴，二者組成的混合氣體完全燃燒后得到二氧化碳和水蒸氣的物質的量隨混合烴的總物質的量的變化如圖，下列說法正確的是（）A．混合烴中可能含有乙烯 B．混合烴中可能含有乙烷 C．若混合烴為CH4、C3H4，則體積比為7：3 D．混合烴中m（C）：m（H）＝2：5二．填空題（共9小題）12．已知A是一種不溶于水的淡黃色固體，在一定條件下有下列轉化關系（部分產物及H2O省略）。①寫出物質的化學式：A，E。②寫出由B和C反應生成A，由F的濃溶液生成C的化學方程式：B+C→A，F(xiàn)（濃）→C。③D和F的稀溶液反應可生成B，B在不足量的空氣中燃燒的產物包含A，寫出D和F反應的離子方程式及B在少量空氣中燃燒的化學方程式。13．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應。應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式：；（2）圓底燒瓶中所裝的液體為水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是。（3）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是，原因是。（4）如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行。14．實驗小組探究FeCl3溶液灼燒的變化。已知：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中加熱，可被氧化成Fe3O4，隔絕空氣加熱會歧化為Fe和Fe3O4。Ⅰ.FeCl3溶液的灼燒（如圖1）。實驗?。簩⒁恢话追酃P浸泡在FeCl3溶液中，用坩堝鉗夾持粉筆于酒精燈上灼燒，很快觀察到粉筆表面顏色的變化：黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色。（1）配制FeCl3溶液時，先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋到所需要的濃度。結合化學用語解釋將氯化鐵晶體溶于鹽酸的目的。（2）“黃色→紅褐色→鐵銹色→黑色”顏色變化中的“鐵銹色”物質是。（填化學式）（3）針對“黑色”物質，小組成員提出猜想。猜想1：酒精灼燒粉筆的產物；猜想2：酒精還原“鐵銹色”物質得到的產物。通過實驗排除了猜想1，實驗操作和現(xiàn)象是。Ⅱ.探究“黑色”物質的成分（如圖2）。實驗?。合扔镁凭魵馀疟M裝置中的空氣，再在“鐵銹色”物質處加熱，充分反應至“鐵銹色”物質完全變成“黑色”物質。取下裝有新制Cu（OH）2的試管，加熱，有磚紅色沉淀生成。實驗ⅲ：在“黑色”物質中加入熱的硫酸，“黑色”物質溶解，無氣泡產生。（4）甲同學根據實驗ⅱ和ⅲ的現(xiàn)象，判斷“黑色”物質中含有二價鐵，其理由是。（5）乙同學設計實驗證明甲同學的判斷：取少量實驗i后的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色。能證明甲同學判斷正確的離子方程式為。乙同學的方案（填“合理”或“不合理”），原因是：。（6）丙同學發(fā)現(xiàn)“黑色”物質完全被磁鐵吸引，推測“黑色”物質是Fe3O4，寫出“鐵銹色”物質變成Fe3O4的化學方程式。15．下列物質A～F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當的條件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化。試回答下列問題：（1）A在周期表中的位置是；白色沉淀的化學式：。（2）檢驗F中金屬陽離子的常用方法是。（3）①白色沉淀與NaOH溶液反應的離子方程式是。②反應F→D的離子方程式是。③寫出A+HCl反應的離子方程式：。16．稱取Na2CO3和NaOH固體混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液充分反應，經過濾、洗滌、干燥，稱得沉淀3.94g．為將濾液處理至中性后達標排放，需加入50mL稀硫酸．請計算：（1）混合物中n（Na2CO3）：n（NaOH）＝。（2）稀硫酸的物質的量濃度C＝。17．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應關系如下所示：①A+B→C+E②C+NaOH→藍色沉淀D+F③DA+E④F+Ba（NO3）2→白色沉淀+NaNO3已知難溶于水的堿受熱分解生成對應的氧化物和水，請回答下列問題。（1）寫出化學式：B，D，F(xiàn)。（2）寫出①④反應的離子方程式：①。④。（3）根據西漢《淮南萬畢術》記載，C溶液與Fe的反應是現(xiàn)代濕法冶金的基礎。寫出該反應的離子方程式。18．A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。如圖為相關實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：（1）出A、B和C的化學式：A，B，C。（2）寫出由F→H的化學方程式：。（3）依次寫出A→D的離子方程式：。19．三氯化鐵在工農業(yè)生產中具有重要的用途。（1）已知三氯化鐵的熔點為306℃，沸點為315℃，易溶于水并且有強烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物做了如圖1所示探究實驗。①寫出A中的離子方程式。②裝置B的作用是；如果拆去裝置B，可能的后果是。③為了提高FeCl3的產率，裝置F中應該盛試劑（寫名稱）。（2）利用上述裝置制備的FeCl3作催化劑合成環(huán)己烯。反應原理如圖2：①濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl3而不用濃硫酸的原因為（填序號）。a．濃硫酸易使原料炭化并產生SO2b．FeCl3污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學理念c．同等條件下，用FeCl3比濃硫酸的平衡轉化率高②合成環(huán)己烯的反應使用圖3的裝置（加熱和夾持裝置已略去）。燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為，儀器B的作用為。20．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和OH﹣的陰離子交換柱，使Cl﹣和OH﹣完全發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH﹣恰好被用0.40mol.L﹣1的鹽酸25.00mL完全中和。計算FeClx中x值為；（保留整數）（2）現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n（Fe）：n（Cl）＝1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質的量分數為。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和反應制備；（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為；（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為。參考答案一．選擇題（共11小題）1．C；2．C；3．D；4．B；5．D；6．B；7．C；8．C；9．AB；10．AD；11．AC；二．填空題（共9小題）12．S；SO3；SO2+2H2S＝3S↓+2H2O；Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；FeS+2H+＝H2S+Fe2+、2H2S+O2（少量）2S↓+2H2O；13．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；產生水蒸氣；防止暴沸；先點燃酒精燈后點燃酒精噴燈；防止鐵粉被氧化；驗純；FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，溶于較濃的鹽酸中的目的是抑制其水解；Fe2O3；把潔凈的粉筆置于酒精燈上灼燒未呈現(xiàn)黑色；實驗ⅱ中酒精被氧化成乙醛，紅色物質Fe2O3中Fe元素即被還原成0價或+2價。實驗ⅲ中無氣泡生成，可說明黑色物質中沒有Fe單質，