【優(yōu)化方案】高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第5章第三節(jié)化學(xué)鍵課件

第三節(jié)化學(xué)鍵

課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)鍵基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理自我診斷1．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)：①干冰升華②冰融化③食鹽溶于水④HCl溶于水⑤碘升華⑥甲烷在純氧中燃燒⑦液態(tài)HCl變成氣體⑧NaCl受熱熔化清單一化學(xué)鍵、分子間作用力(1)破壞離子鍵的是________；(2)破壞共價(jià)鍵的是________；(3)破壞氫鍵的是________；(4)破壞范德華力的是________。答案：(1)③⑧

(2)④⑥

(3)②

(4)①⑤⑦基礎(chǔ)回歸1．化學(xué)鍵(1)含義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力。(2)特點(diǎn)：①短程有效；②強(qiáng)烈的相互作用。共價(jià)極性共價(jià)非極性共價(jià)2．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)(1)化學(xué)鍵的形成化學(xué)鍵的形成與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，主要通過兩個(gè)方面來(lái)實(shí)現(xiàn)。①原子的價(jià)電子間的_____——離子鍵。②原子的價(jià)電子間的_____——共價(jià)鍵。(2)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)反應(yīng)物分子內(nèi)________________和產(chǎn)物分子中________________。轉(zhuǎn)移共用舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成3．分子間作用力和氫鍵(1)分子間作用力①定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。②特點(diǎn)a．分子間作用力比化學(xué)鍵___得多，它主要影響物質(zhì)的_____、_____等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。弱熔點(diǎn)沸點(diǎn)b．分子間作用力存在于由共價(jià)鍵形成的多數(shù)共價(jià)化合物和絕大多數(shù)氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)非金屬單質(zhì)分子之間。但像二氧化硅、金剛石等由共價(jià)鍵形成的物質(zhì)，微粒之間不存在分子間作用力。③變化規(guī)律一般來(lái)說(shuō)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力_____，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也_____。例如，熔、沸點(diǎn)：I2___Br2___Cl2___F2。越大越高＞＞＞(2)氫鍵①定義：分子間存在著一種比分子間作用力_____的相互作用。②形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是___、___、___。③存在：氫鍵存在廣泛，如蛋白質(zhì)分子、H2O、NH3、HF等分子之間。分子間氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)_____。稍強(qiáng)OFN升高自我診斷2．寫出下列物質(zhì)的電子式：N：________

O：________

N2：________Cl2：________H2O：________NaCl：________NaOH：________NH4Cl：________清單二電子式、結(jié)構(gòu)式3．寫出下列物物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式式：N2：________CO2：________CH4：________NH3：________基礎(chǔ)回歸1．電子式(1)概念：在元素素符號(hào)周圍，，用“·”或“×”來(lái)表示原子的的最外層電子子(價(jià)電子)的式子。(2)電子式的書寫寫課堂互動(dòng)講練考點(diǎn)一離子鍵和共價(jià)鍵的比較【特別提醒】共價(jià)鍵一般在在非金屬元素素之間形成，，但有些金屬屬元素與非金金屬元素間也也能形成共價(jià)價(jià)鍵，如AlCl3中存在共價(jià)鍵鍵；非金屬元元素間也可能能形成離子鍵鍵，如銨鹽中中存在離子鍵鍵，但兩個(gè)非非金屬元素的的原子間一定定形成共價(jià)鍵鍵。(2011年?yáng)|北三校高高三第一次模模擬考試)下列關(guān)于化學(xué)學(xué)鍵的敘述中中，正確的是是()A．非金屬元素素間也有可能能形成離子鍵鍵B．某化合物的的水溶液能導(dǎo)導(dǎo)電，則該化化合物中一定定存在離子鍵鍵C．構(gòu)成單質(zhì)分分子的微粒一一定含有共價(jià)價(jià)鍵D．在氧化鈉中中，只存在氧氧離子和鈉離離子的靜電吸吸引作用例1【解析】【答案】A跟蹤訓(xùn)練(隨學(xué)隨練，輕輕松奪冠)1．(2011年湖北八校高高三第一次聯(lián)聯(lián)考)現(xiàn)有下列說(shuō)法法：①在水中氫、氧氧原子間均以以化學(xué)鍵相結(jié)結(jié)合②金屬和非金屬屬化合形成離離子鍵③離子鍵是陰、、陽(yáng)離子的相相互吸引④根據(jù)電離方程程式：HCl===H＋＋Cl－，可知HCl分子里存在離離子鍵⑤氫氣分子和氯氯氣分子的反反應(yīng)過程是氫氫氣、氯氣分分子里共價(jià)鍵鍵發(fā)生斷裂生生成氫原子和和氯原子，而而后氫、氯原原子形成共價(jià)價(jià)鍵，以上說(shuō)說(shuō)法中，正確確的是()A．①③⑤B．④C．②④D．⑤解析：選D。水分子內(nèi)存存在H、O原子間的相互互作用，分子子間的H、O原子也相互作作用。而化學(xué)學(xué)鍵是指分子子內(nèi)相鄰原子子間的強(qiáng)相互互作用。故①敘述不正確。。離子鍵不是存存在于任何金金屬和非金屬屬微粒間，只只有活潑金屬屬和活潑非金金屬化合時(shí)，，才可形成離離子鍵。故②敘述不正確。。在離子化合物物中，陰、陽(yáng)陽(yáng)離子間存在在相互作用，，但不單指吸吸引作用，還還有相互排斥斥作用。故③敘述不正確。。HCl分子是以共價(jià)價(jià)鍵相結(jié)合，，分子中無(wú)離離子鍵。故④敘述不正確。?；瘜W(xué)反應(yīng)的的本質(zhì)是舊鍵鍵斷裂、新鍵鍵形成的過程程。故⑤正確。1．化學(xué)鍵與物物質(zhì)類別的關(guān)關(guān)系(1)只含共價(jià)鍵的的物質(zhì)①同種非金屬元元素構(gòu)成的單單質(zhì)，如I2、N2、P4、金剛石、晶晶體硅等。②不同非金屬元元素構(gòu)成的共共價(jià)化合物，，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有離子鍵鍵的物質(zhì)：活活潑非金屬元元素與活潑金金屬元素形成成的化合物，，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等?？键c(diǎn)二化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系(3)既含有離子鍵鍵又含有共價(jià)價(jià)鍵的物質(zhì)，，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)無(wú)化學(xué)鍵的物物質(zhì)：稀有氣氣體，如氬氣氣、氦氣等。。2．離子化合物物和共價(jià)化合合物的判斷方方法(1)根據(jù)化學(xué)鍵的的類型判斷凡含有有離子子鍵的的化合合物，，一定定是離離子化化合物物；只只含有有共價(jià)價(jià)鍵的的化合合物，，是共共價(jià)化化合物物。(2)根據(jù)化化合物物的類類型來(lái)來(lái)判斷斷大多數(shù)數(shù)堿性性氧化化物、、強(qiáng)堿堿和鹽鹽都屬屬于離離子化化合物物；非非金屬屬氫化化物、、非金金屬氧氧化物物、含含氧酸酸都屬屬于共共價(jià)化化合物物。(3)根據(jù)化化合物物的性性質(zhì)來(lái)來(lái)判斷斷熔點(diǎn)、、沸點(diǎn)點(diǎn)較低低的化化合物物(SiO2、SiC等除外外)是共價(jià)價(jià)化合合物。。熔化化狀態(tài)態(tài)下能能導(dǎo)電電的化化合物物是離離子化化合物物，如如NaCl，不導(dǎo)導(dǎo)電的的化合合物是是共價(jià)價(jià)化合合物，，如HCl。【特別提提醒】1.有化學(xué)學(xué)鍵破破壞的的變化化不一一定是是化學(xué)學(xué)變化化，如如HCl溶于水水，NaCl熔化都都有化化學(xué)鍵鍵破壞壞，但但無(wú)新新化學(xué)學(xué)鍵生生成，，故屬屬于物物理變變化。。2．許多多非金金屬單單質(zhì)和和許多多共價(jià)價(jià)化合合物在在熔化化時(shí)并并不破破壞共共價(jià)鍵鍵，如如O2、N2、HCl、CO2、H2O、H2SO4等。它它們分分子中中的化化學(xué)鍵鍵只影影響其其化學(xué)學(xué)性質(zhì)質(zhì)。(2011年陽(yáng)泉泉模擬擬)A、B、C、D、E是原子子序數(shù)數(shù)依次次增大大的五五種短短周期期元素素。A原子的的電子子層數(shù)數(shù)與它它的核核外電電子總總數(shù)相相同，，A與C、B與D分別為為同主主族，，B和C的最外外層電電子數(shù)數(shù)之和和與E的最外外層電電子數(shù)數(shù)相同同。A與E形成的的化合合物化化學(xué)式式為AE，其分分子中中含18個(gè)電子子。請(qǐng)請(qǐng)回答答下列列問題題：例2(1)A元素單單質(zhì)的的化學(xué)學(xué)式為為________，D元素的的原子子結(jié)構(gòu)構(gòu)示意意圖為為________。(2)由A、B、C三種元元素形形成的的化合合物的的電子子式為為______，這種種化合合物形形成的的晶體體中所所含的的化學(xué)學(xué)鍵類類型有有________。(3)A、B、D三種元元素形形成的的一種種化合合物和和A、B形成的的一種種化合合物能能發(fā)生生氧化化還原原反應(yīng)應(yīng)，反反應(yīng)的的化學(xué)學(xué)方程程式為為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)B、C、E三種元元素形形成一一種鹽鹽，此此鹽中中三種種原子子個(gè)數(shù)數(shù)比為為1∶1∶1，在25℃℃時(shí)，將將該鹽鹽溶于于水，，測(cè)得得溶液液pH＞7，理由由是________________________________________________________________________(用離離子子方方程程式式表表示示)?！疽?guī)律律方方法法】①注意意離離子子化化合合物物、、共共價(jià)價(jià)化化合合物物與與化化學(xué)學(xué)鍵鍵的的關(guān)關(guān)系系，，只只要要存存在在離離子子鍵鍵的的就就一一定定是是離離子子化化合合物物。。②用電電子子式式表表示示離離子子化化合合物物的的形形成成過過程程時(shí)時(shí)，，注注意意用用“→→””表示示，，陰陰離離子子用用[]，并并在在右右上上角角標(biāo)標(biāo)出出所所帶帶電電荷荷數(shù)數(shù)，，簡(jiǎn)簡(jiǎn)單單陽(yáng)陽(yáng)離離子子的的電電子子式式為為其其本本身身。?；?dòng)動(dòng)探探究究(1)A、B兩元元素素形形成成的的兩兩種種化化合合物物中中存存在在什什么么相相同同的的化化學(xué)學(xué)鍵鍵？？(2)A、B兩元元素素形形成成的的一一種種物物質(zhì)質(zhì)和和B、C、E三元元素素形形成成的的鹽鹽都都具具有有漂漂白白作作用用，，其其共共同同的的原原理理是是什什么么？？【提示示】(1)A、B兩元元素素可可形形成成H2O2、H2O兩種種物物質(zhì)質(zhì)，，它它們們均均含含有有共共價(jià)價(jià)鍵鍵；；(2)H2O2、NaClO的漂漂白白原原理理都都是是應(yīng)應(yīng)用用其其強(qiáng)強(qiáng)氧氧化化性性。。跟蹤蹤訓(xùn)訓(xùn)練練(隨學(xué)學(xué)隨隨練練，，輕輕松松奪奪冠冠)2．(2011年廈門質(zhì)質(zhì)檢)已知5種短周期期元素的的原子序序數(shù)大小小關(guān)系為為：C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，，B、C同主族。。A與B形成的離離子化合合物A2B中所有離離子的電電子數(shù)相相同，其其電子總總數(shù)為30；D和E可形成4核10個(gè)電子的的分子。。試回答下下列問題題：(1)寫出5種元素的的名稱：：A________、B________、C______、D________、E________。(2)用電子式式表示離離子化合合物A2B的形成過過程：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)按照要求求回答：：D元素形成成的單質(zhì)質(zhì)的結(jié)構(gòu)構(gòu)式是________________________________________________________________________；E與B形成的化化合物的的結(jié)構(gòu)式式是________________________________________________________________________；A、B、E形成的化化合物的的電子式式是________________________________________________________________________；D、E形成的共共價(jià)化合合物的結(jié)結(jié)構(gòu)式是是________________________________________________________________________。解析：A與B形成的離離子化合合物A2B中所有離離子的電電子數(shù)相相同，其其電子總總數(shù)為30，故A為Na元素，B為O元素；A、C同周期，，B、C同主族，，故C為S元素。D和E可形成4核10個(gè)電子的的分子，，故D為N元素，E為H元素，二二者形成成的化合合物為NH3。解題方法法指導(dǎo)（（5）元素推推斷題的的解答技技巧題型一由主族元素在周期表中的位置推斷1．牢記元元素周期期表的結(jié)結(jié)構(gòu)(能區(qū)分長(zhǎng)長(zhǎng)短周期期、主副副族、每每周期的的元素?cái)?shù)數(shù)目等)是求解的的基礎(chǔ)，，一定要要“心中有表表”。2．熟悉主主族元素素在周期期表中的的特殊位位置(1)族序數(shù)等等于周期期數(shù)的元元素：H、Be、Al。(2)族序數(shù)等于周周期數(shù)2倍的元素：C、S。(3)族序數(shù)等于周周期數(shù)3倍的元素：O。(4)周期數(shù)是族序序數(shù)2倍的元素：Li。(5)周期數(shù)是族序序數(shù)3倍的元素：Na。(6)最高正價(jià)與最最低負(fù)價(jià)代數(shù)數(shù)和為零的短短周期元素：：C、Si。(7)最高正價(jià)是最最低負(fù)價(jià)絕對(duì)對(duì)值3倍的短周期元元素：S。(8)除H和稀有氣體元元素外，原子子半徑最小的的元素：F。(9)最高正價(jià)不等等于族序數(shù)的的元素：O、F。題型二由元素及其化合物的性質(zhì)推斷掌握常見元素素及其化合物物的特性是關(guān)關(guān)鍵，解決這這一關(guān)鍵的關(guān)關(guān)鍵在于平時(shí)時(shí)的積累。(1)形成化合物種種類最多的元元素、單質(zhì)是是自然界中硬硬度最大的物物質(zhì)的元素或或氣態(tài)氫化物物中氫的質(zhì)量量分?jǐn)?shù)最高的的元素：C。(2)空氣中含量最最多的元素或或氣態(tài)氫化物物的水溶液呈呈堿性的元素素：N。(3)地殼中含量最最多的元素、、氫化物沸點(diǎn)點(diǎn)最高的元素素或氫化物在在通常情況下下呈液態(tài)的元元素：O。(4)單質(zhì)最輕的元元素：H；最輕的金屬屬單質(zhì)：Li。(5)單質(zhì)在常溫下下呈液態(tài)的非非金屬元素：：Br；金屬元素：：Hg。(6)最高價(jià)氧化物物及其水化物物既能與強(qiáng)酸酸反應(yīng)，又能能與強(qiáng)堿反應(yīng)應(yīng)的元素：Al。(7)元素的氣態(tài)氫氫化物和它的的最高價(jià)氧化化物的水化物物能起化合反反應(yīng)的元素：：N；能起氧化還還原反應(yīng)的元元素：S。(8)元素的單質(zhì)在在常溫下能與與水反應(yīng)放出出氣體的短周周期元素：Li、Na、F。題型三綜合利用“位”、“構(gòu)”、“性”的關(guān)系推斷這類題目綜合合性強(qiáng)，難度度較大，但若若對(duì)元素周期期律的實(shí)質(zhì)和和元素周期表表的結(jié)構(gòu)知識(shí)識(shí)熟練掌握，，這一類問題題便能順利求求解。(2009年高考江蘇卷卷)X、Y、Z、W、R是5種短周期元素素，其原子序序數(shù)依次增大大。X是周期表中中原子半徑徑最小的元元素，Y原子最外層層電子數(shù)是是次外層電電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周周期，R與Y處于同一族族，Z、W原子的核外外電子數(shù)之之和與Y、R原子的核外外電子數(shù)之之和相等。。下列說(shuō)法法正確的是是()例A．元素Y、Z、W具有相同電電子層結(jié)構(gòu)構(gòu)的離子，，其半徑依依次增大B．元素X不能與元素素Y形成化合物物X2Y2C．元素Y、R分別與元素素X形成的化合合物的熱穩(wěn)穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧氧化物的水水化物都是是強(qiáng)酸【解析】由題目所給給的條件可可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W為Al元素，R是S元素。A項(xiàng)，Y、Z、W具有相同電電子層結(jié)構(gòu)構(gòu)的離子(O2－、Na＋、Al3＋)，其半徑依依次減小(判斷依據(jù)：：核外電子子排布相同同的微粒，，半徑隨著著核電荷數(shù)數(shù)的增加而而減小)；B項(xiàng)，X和Y元素能形成成2種化合物，，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)；C項(xiàng)，元素Y、R分別與元素素X形成的化合合物是氫化化物，因?yàn)闉閅(O元素)和R(S元素)的非金屬性性強(qiáng)弱：Y＞R，所以對(duì)應(yīng)