九年級化學(xué)第六單元知識點(diǎn)總結(jié)

第6單元碳和碳的氧化物知識點(diǎn)一、碳的幾種單質(zhì)金剛石無色透明，正八面體形狀的固體，是天然最硬的物質(zhì)。1、常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（因此古代用墨書寫、繪畫的字畫保存時間很久,仍不變色），但在高溫或點(diǎn)燃條件下，碳的活性大大增強(qiáng)。2、可燃性：碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO3、還原性：木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑用于裝飾品鉆石，切割玻璃大理石、鉆探機(jī)的鉆頭。石墨深灰色，有金屬光澤，不透明細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性、滑膩感常用于做電極，鉛筆芯、石墨炸彈等活性碳無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)所以具有吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。碳60一個C60分子由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。應(yīng)用于材料科學(xué)與超導(dǎo)體等方面a、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。b、CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)不同的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、CO2的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1）藥品：石灰石（或大理石）、稀鹽酸反 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑a.不能用濃鹽酸:產(chǎn)生的氣體不純，含有HCl和水蒸氣，b.不能用稀硫酸:生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在石灰石（或大理石）的表面阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行c.不能用碳酸鈣、碳酸鈉等：反應(yīng)速率過快，不利于氣體收集2)發(fā)生裝置（選用和過氧化氫制氧氣相同的發(fā)生裝置）裝置的注意事項：（1）長頸漏斗注入鹽酸，長頸漏斗下端必須伸入液面以下：防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出（2）發(fā)生裝置導(dǎo)出管剛過膠塞即可：利于氣體的導(dǎo)出（3）收集裝置導(dǎo)管伸到集氣瓶底部：排凈集氣瓶內(nèi)的空氣，使收集的氣體更純。3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將氣體通入澄清的石灰水，如變渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 三、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,固態(tài)的CO2：干冰2、化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不燃燒,不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3碳酸不穩(wěn)定,易分解：H2CO3==H2O+CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳4）與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火，既利用其物理性質(zhì)又利用化學(xué)性質(zhì)；干冰用于人工降雨、制冷劑；溫室肥料4、二氧化碳對環(huán)境的影響：CO2的過多排放加劇溫室效應(yīng)四、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學(xué)性質(zhì):（H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色火焰。鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物；（導(dǎo)出點(diǎn)燃，在火焰上方分別罩一個冷而干燥的燒杯，看燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)水霧現(xiàn)象；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，看是否變渾濁檢驗?zāi)晨扇嘉锸欠窈?、氫元素的方法：點(diǎn)燃，在可燃物上方罩一個冷而干燥的燒杯，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明生成了水，證明含有氫元素；把燒杯迅速倒過來，立即注入澄清石灰水，變渾濁，說明生成了二氧化碳，證明含有碳元素。（如果某可燃物燃燒生成了二氧化碳和水，只能證明一定含碳、氫元素，可能含氧元素）2）還原性：CO+CuO△Cu+CO2應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）a,實驗開始前先通CO再點(diǎn)燃酒精燈原因:排凈裝置內(nèi)的空氣,防止加熱時發(fā)生爆炸;b.實驗結(jié)束后先熄滅酒精燈繼續(xù)通CO至裝置冷卻到室溫原因：防止生成的銅再次被氧化。總結(jié)實驗過程：CO早出晚歸，酒精燈遲到早退。除雜：CO[CO2]通入足量石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaO+CO2↑檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑4、初中常見氣體的比較項目O2COCO2H2顏色、氣味、狀態(tài)、密度、溶解性無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水無色、無味的氣體，，密度比空氣略小，難溶于水無色、無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水無色、無味的氣體，密度小于空氣，難容于水毒性有毒（與血紅蛋白結(jié)合）可燃性不能燃燒，但可以支持燃燒有可燃性2CO+O2點(diǎn)燃2CO2一般不能燃燒，也不能支持燃燒有可燃性2H2+O2點(diǎn)燃2H2O氧化性、還原性具有氧化性，可與多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)具有還原性CO+CuO△Cu+CO2沒有還原性，具有氧化性CO2+2C△2CO具有還原性H2+CuO△Cu+H2O與水反應(yīng)能與水反應(yīng)H2O+CO2H2CO3跟澄清石灰水反應(yīng)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳用途支持燃燒，供給呼吸燃料、冶煉金屬滅火、制冷劑、制汽水、化工原料、氣體肥料燃料、冶煉金屬5、本章知識間的聯(lián)系：①C→CO：2C＋O22COC＋CO22CO②C→CO2：C＋O2CO2C＋2CuO2Cu＋CO2↑3C＋Fe2O33CO2↑＋2Fe③CO→CO2：2CO＋O22CO2CO＋CuOCu＋CO23CO＋Fe2O32Fe＋3CO2④CO2→H2CO3:CO2