初中化學(xué)魯教版九年級下冊第八單元海水中的化學(xué)單元復(fù)習(xí) 優(yōu)秀

湖北省棗陽市高級中學(xué)2016-2017學(xué)年度高二年級秋季期中考試化學(xué)試題（時間：90分鐘分值100分）第I卷（選擇題共50分）一、單選題（本大題20小題，每小題分，共50分）1．下列說法正確的是()A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B．強電解質(zhì)的水溶液中不存在電解質(zhì)分子C．強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物D．不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也就相同2．已知下列熱化學(xué)方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1＝－kJ·mol-1（2）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2＝－kJ?mol-1（3）H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H3＝－·mol-1則反應(yīng)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H為（）A．－kJ·mol-1B．－kJ·mol-1C．+kJ·mol-1D．+3．X、Y、Z、W為四種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列排序正確的是A．堿性：Y(OH)2＞W(wǎng)OHB．陰離子的還原性：X－＞Z－C．原子半徑：W＞Y＞Z＞XD．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞HZ4．下列說法正確的是（）①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞③升高溫度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù)④增大反應(yīng)物濃度會加快反應(yīng)速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多⑤使用催化劑能提高反應(yīng)速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大⑥化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞A．①②⑤B．③④⑥C．③④⑤⑥D(zhuǎn)．②③④5．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為mol/(L·s)D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等6．一定溫度下，向mol·L－1CH3COOH溶液中加少量水，下列有關(guān)說法錯誤的是()A．溶液中所有離子的濃度都減小B．CH3COOH的電離程度變大C．水的電離程度變大D．溶液的pH增大7．N2O5是一種新型硝化劑，一定溫度下發(fā)生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH>0，T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為t/s050010001500c(N2O5)mol/L下列說法不正確的是A．500s內(nèi)N2O5分解速率為×10－3mol/(L·s)B．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1＝125，1000s時轉(zhuǎn)化率為50%C．其他條件不變時，T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為mol/L，則T1<T2D．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則K1>K28．為除去括號內(nèi)的少量雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是()A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾9．某有機物可用于合成一種常見藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A．分子式為C7H6O5B．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)C．分子中含有兩種官能團D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋10．一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡后測得A氣體的濃度為mol·L－1，保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的一半再次達到平衡后，測得A濃度為mol·L－1，則下列敘述正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動B．x+y＜zC．B的物質(zhì)的量濃度減小D．C的體積分數(shù)降低11．在一定條件下，對于反應(yīng)mA（g）+nB（g）cC（g）+dD（g）,C物質(zhì)的濃度（c％）與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．△H<0、△S>0B．△H>0、△S<0C．△H>0、△S>0D．△H<0、△S<012．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）A．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O—C—OB．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：OC．F原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl2的電子式：13．已知反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0.某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是A．由圖甲知，B點SO2的平衡濃度為·L-1B．由圖甲知，A點對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80C．壓強為MPa時不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1D．達平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示14．將濃度為·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A．c(H＋)B．Ka(HF)C.D.15．下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（）①品紅溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉-碘溶液．A．①④B．①②③C．②③④D．②③⑤16．如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g)△H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是A．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D．升高溫度，同時加壓17．向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中()A．c(H＋)/c(OH－)增大B．c(H＋)減小C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大D．c(OH－)增大18．取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是（A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多B．從反應(yīng)開始到結(jié)束所需時間鹽酸短C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大19．在常溫下，將pH=9的NaOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于()A．B．9.7C．D．20．現(xiàn)有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六種物質(zhì)，它們之間有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，圖中每條線兩端的物質(zhì)之間都可以發(fā)生反應(yīng)，下列推斷不合理的是（）A．N一定是HCl(aq)B．X可能為Al或Cl2C．Y一定為NaOH(aq)D．Q、Z中的一種必定為Al2O3第II卷（非選擇題）二、填空題（50分）21．氯氣在298K，100kPa時，在1L水中可溶解mol，實驗測得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________；(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________________(列式計算)；(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向______________移動；(4)如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將__________________(填“增大”“減小”或“不變”)，平衡將向__________________移動。22．新近出版的《前沿科學(xué)》雜志刊發(fā)的中國環(huán)境科學(xué)研究院研究員的論文《汽車尾氣污染及其危害》，其中系統(tǒng)地闡述了汽車尾氣排放對大氣環(huán)境及人體健康造成的嚴重危害。目前降低尾氣的可行方法是在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H=－akJ·mol-1。（1）CO2的電子式為。（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)△H=－bkJ·mol-1；CO的燃燒熱△H=－ckJ·mol-1。書寫在消除汽車尾氣中NO2的污染時，NO2與CO的可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）在一定溫度下，將NO、氣體CO通入到固定容積為2L的容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率為，0~15minNO的平均速率v(NO)=。②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是（選填序號）。a．縮小容器體積b．增加CO的量c．降低溫度d．?dāng)U大容器體積③若保持反應(yīng)體系的溫度不變，20min時再向容器中充入NO、N2各，化學(xué)平衡將移動（選填“向左”、“向右”或“不”），移動后在達到平衡時的平衡常數(shù)是。23．已知在25℃醋酸碳酸亞硫酸Ka=×10-5Ka1=×10-7Ka2=×10-11Ka1=×10-2Ka2=×10-7（1）寫出碳酸的第二步電離平衡常數(shù)表達式Ka2=。（2）在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性強弱＞＞。（3）如上右圖表示常溫時稀釋醋酸、碳酸兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨水量的變化：①圖像中，曲線I表示的酸是（填化學(xué)式）。②A、B、C三點中，水的電離程度最大的是（填字母）。24．原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖裝置。①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式是_____________________________，溶液中的H＋移向________（填“Cu”或“Zn”）極。③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了mol電子，則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。（2）如上右圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為：______________________。②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。25．有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識,某教師設(shè)計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略),其實驗操作為:先按圖安裝好裝置,關(guān)閉活塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻,然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有節(jié)奏(間歇性)地通入氣體,即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題:（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________,B的作用:____________;C中熱水的作用:_____________________。（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象:_______________,從中可認識到該實驗過程中催化劑(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng),還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的_____________。（4）實驗進行一段時間后,如果撤掉酒精燈,反應(yīng)_(填“能”或“不能”)繼續(xù)進行,其原因是_____________。（5）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是______________________答案1．B2．A3．B4．B5．C6．A7．C8．D9．B10．A11．A12．B13．D14．D15．D16．A17．A18．C19．D20．B21．(1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO(2)K＝＝×10－4mol2·L－2(3)正反應(yīng)方向；(4)增大；正反應(yīng)方向22．（1）（2）4CO(g)＋2NO2(g)N2(g)＋4CO2(g)△H=-a+b-2ckJ·mol-1。（3）①40%(L·min)②cd③向左5/36L/mol或0.14L/mol23．（1）c(H＋)×c(CO32－)/c(HCO3－)（2）H2CO3>HSO3－>HCO3－（3）①CH3COOH；②C【解析】試題分析：（1）碳酸第二步的電離方程式為：HCO