第一章第三節(jié)氧化劑和還原劑導(dǎo)學(xué)案 - 高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第=page6*2-111頁(yè)，共=numpages6*212頁(yè)第=page6*212頁(yè)，共=numpages6*212頁(yè)1.3.2《氧化劑與還原劑》問(wèn)題預(yù)習(xí)—評(píng)價(jià)單班級(jí)：姓名：時(shí)間：____________【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)判斷氧化劑和還原劑，了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念；2.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑3.了解氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的影響4.能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，會(huì)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。【預(yù)習(xí)評(píng)價(jià)】一、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法步驟：(1)標(biāo)出變價(jià)元素變化前后的價(jià)態(tài)(2)連雙線（反應(yīng)物指向生成物）對(duì)準(zhǔn)同一變價(jià)元素(3)注明得失電子數(shù)，注明“被氧化”還是“被還原”高溫高溫高溫高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑注意事項(xiàng)：失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。(1)2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑(3)4Al+3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑(5)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑(6)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(7)2H2O22H2O+O2↑(8)Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O2.單線橋法步驟：(1)標(biāo)出變價(jià)元素變化前后的價(jià)態(tài)(2)連單線（反應(yīng)物指向反應(yīng)物）從“失電子的指向得電子的”(3)不標(biāo)得失，只標(biāo)注轉(zhuǎn)移電子數(shù)目高溫高溫高溫高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑①線橋只在反應(yīng)物中，箭頭由還原劑中的變價(jià)元素指向氧化劑中的變價(jià)元素②只寫(xiě)數(shù)目，不標(biāo)得失練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目(1)SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓(2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O二、氧化劑和還原劑1．相關(guān)概念：（1）氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)，即電子(或電子對(duì))的物質(zhì)，具有性。還原劑：所含元素的化合價(jià)，即電子(或電子對(duì))的物質(zhì)，具有性。（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：失去電子被的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：得到電子被的產(chǎn)物相應(yīng)關(guān)系：()電子、化合價(jià)()、被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物()電子、化合價(jià)()、被氧化三、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑：常見(jiàn)的還原劑：【對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.判斷下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 氧化劑：；還原劑：；氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑：；還原劑：；氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化劑：；還原劑：；氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：（4）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O氧化劑：；還原劑：；氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：（5）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑：；還原劑：；氧化產(chǎn)物：；還原產(chǎn)物：2.判斷正誤(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物()(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑()(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑()(4)還原劑失去電子具有氧化性()(5)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失電子，氧化劑得電子()(6)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)()(7)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物() (8)食品中的抗氧化劑在保護(hù)食品時(shí)表現(xiàn)氧化性()3.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．B．C． D．4.下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br25.交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車。其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍(lán)綠色物質(zhì)(含Cr3＋)。下列說(shuō)法正確的是()A．該變化為非氧化還原反應(yīng)B．重鉻酸鉀中鉻元素的化合價(jià)為＋3價(jià)C．該反應(yīng)的氧化劑為酒精D．重鉻酸鉀在反應(yīng)中為氧化劑6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室通過(guò)以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。說(shuō)法正確的是()A.KClO3在反應(yīng)中失去電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.H2SO4在反應(yīng)中得到電子被還原參考答案1.3.2《氧化劑與還原劑》問(wèn)題預(yù)習(xí)—評(píng)價(jià)單班級(jí)：姓名：時(shí)間：____________【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.學(xué)會(huì)判斷氧化劑和還原劑，了解氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念；2.知道常見(jiàn)的氧化劑和還原劑3.了解氧化還原反應(yīng)對(duì)生產(chǎn)、生活的影響4.能利用“雙線橋”和“單線橋”分析氧化還原反應(yīng)，會(huì)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目?！绢A(yù)習(xí)評(píng)價(jià)】一、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法步驟：(1)標(biāo)出變價(jià)元素變化前后的價(jià)態(tài)(2)連雙線（反應(yīng)物指向生成物）對(duì)準(zhǔn)同一變價(jià)元素失去1×4e-，被氧化失去1×4e-，被氧化失去3失去3×2e-，被氧化高溫高溫高溫高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑得到2×得到2×2e-，被還原得到2×3e-，被還原注意事項(xiàng)：失電子總數(shù)=得電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；練習(xí)：用雙線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。失去2×失去2×e-，被氧化失去2×e-，被氧化(1)2Na+Cl2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2NaCl(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑得到2×得到2×e-，被還原得到2×e-，被還原失去4×失去4×3e-，被氧化失去2×2e-，被氧化得到6×2e-，被還原得到4e-，被還原(3)4Al+3O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2Al2O3(4)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑得到6×2e-，被還原得到4e-，被還原失去3×失去3×2e-，被氧化失去6×2e-，被氧化(5)2KClO3eq\o(=,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑(6)3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O得到2×得到2×3e-，被還原得到2×6e-，被還原失去1×e-失去1×e-，被氧化失去2×e-，被氧化得到2×e-，被還原得到2×e-，被還原(7)2H2O22H2O+O2↑(8)Cl2得到2×e-，被還原得到2×e-，被還原2.單線橋法步驟：(1)標(biāo)出變價(jià)元素變化前后的價(jià)態(tài)(2)連單線（反應(yīng)物指向反應(yīng)物）從“失電子的指向得電子的”(3)不標(biāo)得失，只標(biāo)注轉(zhuǎn)移電子數(shù)目4e-4e-6e-高溫高溫高溫高溫3CO+Fe2O3===2Fe+3CO22CuO+C===2Cu+CO2↑①線橋只在反應(yīng)物中，箭頭由還原劑中的變價(jià)元素指向氧化劑中的變價(jià)元素②只寫(xiě)數(shù)目，不標(biāo)得失練習(xí)：用單線橋法標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目4e-4e-4e-(1)SO2＋2H2S=2H2O＋3S↓(2)3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O二、氧化劑和還原劑1．相關(guān)概念：（1）氧化劑與還原劑氧化劑：所含元素的化合價(jià)降低，即得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)，具有氧化性。還原劑：所含元素的化合價(jià)升高，即失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)，具有還原性。（2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物相應(yīng)關(guān)系：(得到)電子、化合價(jià)(降低)、被還原氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物(失去)電子、化合價(jià)(升高)、被氧化三、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)的氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常見(jiàn)的還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO、KI等?！緦?duì)點(diǎn)訓(xùn)練】1.判斷下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 氧化劑：CuSO4；還原劑：Fe；氧化產(chǎn)物：FeSO4；還原產(chǎn)物：Cu（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O氧化劑：MnO2；還原劑：HCl；氧化產(chǎn)物：Cl2；還原產(chǎn)物：MnCl2（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO氧化劑：NO2；還原劑：NO2；氧化產(chǎn)物：HNO3；還原產(chǎn)物：NO（4）2H2S＋SO2＝3S＋2H2O氧化劑：SO2；還原劑：H2S；氧化產(chǎn)物：S；還原產(chǎn)物：S（5）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑氧化劑：KMnO4；還原劑：KMnO4；氧化產(chǎn)物：O2；還原產(chǎn)物：K2MnO4、MnO22.判斷正誤(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物(×)(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑(×)(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)一定是還原劑(×)(4)還原劑失去電子具有氧化性(√)(5)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，還原劑失電子，氧化劑得電子(√)(6)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)(×)(7)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物(×) (8)食品中的抗氧化劑在保護(hù)食品時(shí)表現(xiàn)氧化性(×)3.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（A）A．B．C． D．4.下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（D）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br25.交警常用裝有重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車。其原理是紅色的重鉻酸鉀遇酒精后生成藍(lán)綠