江蘇省建湖縣2020屆高考化學(xué)離子反應(yīng)(第2課時(shí))復(fù)習(xí)學(xué)案

離子反響（第二課時(shí)）【課標(biāo)要求】體驗(yàn)科學(xué)研究的過程，學(xué)會(huì)應(yīng)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。能夠獨(dú)立或與同學(xué)合作達(dá)成實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，達(dá)成實(shí)驗(yàn)報(bào)告，能夠主動(dòng)進(jìn)行溝通。理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的含義并能劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)；認(rèn)識(shí)離子反響的實(shí)質(zhì)；學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反響。學(xué)會(huì)對(duì)離子能否大量共存和離子方程式的正誤進(jìn)行判斷?！緦W(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會(huì)解決離子共存問題。學(xué)會(huì)判斷離子方程式正誤的一般方法。理解離子反響、離子方程式的意義，意會(huì)科學(xué)規(guī)律所擁有的廣泛性意義?！菊n前檢測(cè)】1.差別強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是（）A.化合物的導(dǎo)電能力B.在水中的溶解度C.化合物在水溶液中的電離程度D.物質(zhì)的質(zhì)量2.以下電離方程式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A.NaHCO3====Na＋+H＋2―B.NaHSO4====Na＋+H＋2―+CO3+SO4C.MgCl2====Mg2＋+2Cl―D.Ba(OH)2=====Ba2＋+2OH―2－+2H+2－代表的物質(zhì)能夠是（）3.離子方程式CO3=H2O+CO2↑中的CO3A.CaCO3B.NaHCO3C.Na2CO3D.BaCO3【授課過程】一、離子方程式正誤判斷研究：以下離子反響式書寫能否有錯(cuò)誤，若有，指出犯錯(cuò)原因：銅與稀鹽酸Cu＋2＋＋H↑＋2H＝Cu2鐵與稀鹽酸2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑2＋2－Ba(OH)2與H2SO4溶液反響B(tài)a＋SO4＝BaSO4↓＋—2—2＋＝BaSO↓＋HO442NaOH溶液中通入少量COCO－－2＋OH＝HCO23氯氣與水反響Cl＋——＋HO＝2H＋Cl＋ClO22碳酸鈣中稀鹽酸CO2－＋＝CO↑＋HO322銅與硝酸銀作用Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag碳酸鈣在醋酸中溶解有氣泡產(chǎn)生CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑概括：離子反響式書寫的常有錯(cuò)誤：例1以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是（）A．氧化銅與鹽酸反響O2―＋2H＋＝H2OB．碳酸氫鈉溶于鹽酸：2－＋322－－2－C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混淆：HCO3＋OH＝H2O＋CO3D．石灰石溶于硝酸：2－＋322例2以下反響的離子方程式中，正確的選項(xiàng)是（）2＋－＋2－＝BaSO↓＋2HO442B．氯化鐵溶液中加鐵粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C．過分CO通入NaOH溶液中CO2＋－2－＋HO2OH＝CO232D．少量CO通入NaOH溶液中CO＋－2－＋HO2OH＝CO2232二、離子共存（離子間不反響）1．離子不能夠共存的情況：①離子間發(fā)生復(fù)分解反響②離子間發(fā)生氧化復(fù)原反響常有氧化性離子的：常有復(fù)原性離子的：討論：常有離子中與＋不能夠大量共存的有哪些？與—不能夠大量共存的又有哪些？HOH2．注意隱蔽條件：溶液的酸堿性的表述：無色溶液中不能能含例3以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）++2--B+2+2--A．K、H、SO、OH．Na、Ca、CO、NO433++-2-D+2+-2-C．Na、H、Cl、CO3．Na、Cu、Cl、SO4例4在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（）++、Cl-B2+--A．H、Na、SO．Ba、NH、OH、MnO4C．Al3+、H+、ClO—、Br—D．H+、Fe2+、SO、Cl-例5：在強(qiáng)酸性的無色溶液中，能大量共存的離子組是（）+2+2－－B.Ba2++－－A.NH、Mg、SO、Cl、K、OH、Cl44C.Al3+－2－、Cl－+2+－2+、MnO4、SO4D.Na、Cu、Cl、Ba練習(xí)1．以下各組離子在水溶液中能大量共存的是（）+2+、Cl-、SO42-2+--+A．Na、BaB．Ca、HCO3、C1、K2++-、Cl-D．H+、Cl-+2-332．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是（）+3+2--++--A．NH4、Al、SO4、NO3B．K、Na、Cl、NO3++--++-2-C．K、NH、MnO、ClD．Na、K、NO、CO4433【課后檢測(cè)】1．以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反響Ca(HCO3)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2O＋2CO↑B．稀鹽酸和碳酸鈣反響CO32－＋＋222H＝CO↑＋HOC．碳酸鈉溶液與醋酸反響CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．大理石溶于醋酸的反響332＋3－22CaCO＋2CHCOOH＝Ca＋2CHCOO＋CO↑＋HO2．以下反響的離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸2＋－＋2－＝BaSO↓＋2HO442B．氯化鐵溶液中加鐵粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋－2－＋HOC．過分CO通入NaOH溶液中CO2＋2OH＝CO232－2－＋HOD．少量CO通入NaOH溶液中CO＋2OH＝CO22323．以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A．少量碳酸氫鈉溶液與石灰水反響－2＋—＝CaCO3↓＋H2OHCO3＋Ca＋OHB．氫氧化鎂與稀硫酸反響H＋—＋OH＝H2OC．澄清石灰水與稀鹽酸反響Ca(OH)2＋2H＋＝Ca2＋＋2H2OD．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2＋＋2H＝Cu＋H↑24．在pH＝1無色透明溶液中能大量共存的離子組是A．Al3＋＋－、Cl－2＋＋－、Cl－3432＋＋2－、Cl－D2＋＋－2－C．Ba、K、S．Cu、Na、NO3、SO45．在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是2＋3＋、Cl－－＋2＋－－A．Ba、Fe、NO3B．Na、Ca、HCO3、NO3C．Al3＋＋2－＋＋＋－2－、NH4、SO4、NaD．Na、K、NO3、SO46．以下各組中的離子，能在溶液中大量共存的是2＋＋－－B＋2＋2－－A．Mg、H、C1、OH．Na、Ba、CO、NO33＋＋－2－D＋2＋－2－C．Na、H、Cl、CO．K、Cu、NO、SO3347．在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，以下各組離子能大量共存的是3＋＋、Cl－－B＋＋－－432＋、Al3＋2－、Cl－D2＋＋、Cl－－C．Zn、SO4．Ba、NH4、HCO38．某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有＋＋＋2＋2－、Cl－－、443－HCO3等離子。經(jīng)檢測(cè)廢水呈強(qiáng)堿性，則該廠廢水中必然不存在的離子的組合是＋＋－－B＋＋－2－33434＋＋2＋－＋2＋2－、Cl－C．Ag、NH、Mg、HCOD．K、Mg、SO4349．向含有以下離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能惹起以下離子濃度減小的是－B．Cl－－D2＋A．HCO3C．OH．Cu10．在無色透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是＋2＋—2—＋＋、Cl—2—A．K、Cu、NO3、SO4B．K、Na、CO32＋＋—、Cl—＋＋—2—434411．某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的幾種離子。（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就能夠必然原溶液中不存在的離子是_________。（2）取少量原溶液加入過分稀鹽酸，有白色積淀生成，再加入過分稀硝酸，白色積淀不用逝，說明原溶液中必然有的離子是__________________________，相關(guān)的離子反響式為____________________________________________________。3）?。?）的濾液加入過分NaOH溶液，出現(xiàn)白色積淀，說明原溶液中必然存在的離子有_______________。（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是_________。Ａ．Cl－－2－－Ｂ．NO3Ｃ．CO3Ｄ．OH＋－2－2-－－、I－。為了鑒識(shí)這些離子，分別取少量334溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變污濁。②加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。③加足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色積淀，過濾，取濾液做實(shí)驗(yàn)④。在積淀中加入足量的鹽酸，積淀不能夠完全溶解。④取③中濾液，加HNO3酸化后，再加過分的AgNO3，溶液中析出白色積淀。解析上述5個(gè)實(shí)驗(yàn)，寫出每一實(shí)驗(yàn)判斷離子的結(jié)論原因。實(shí)驗(yàn)①_________________________________________________________。實(shí)驗(yàn)②_____________________________________