2023屆沈陽市鐵西區(qū)九年級化學第一學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年九上化學期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列物質的用途中，利用其化學性質的是（）A．干冰用于人工降雨 B．天然氣用作燃料C．活性炭用作吸附冰箱中異味 D．氦氣填充探空氣球2．一些食物的近似pH如下，其中顯堿性的是A．雞蛋清7.6-8.0 B．葡萄汁3.5-4.5C．番茄汁4.0-4.4 D．蘋果汁2.9-3.33．根據你的化學知識和生活經驗判斷，下列說法正確的是（）A．紙簍著火用水澆滅，因為水能降低可燃物的著火點B．電器因短路起火時，用水澆滅C．鐵粉作食品保鮮劑，因為鐵粉能與氧氣和水反應D．生鐵和鋼的性能不同，因為生鐵的含碳量比鋼少4．發(fā)生火災時，下列自救方法不正確的是A．室內著火時應打開門窗通風B．身上著火不可亂跑，要就地打滾使火熄滅C．高樓住宅發(fā)生火災時，不能使用樓內電梯逃生D．逃生時可用濕毛巾捂住口鼻，匍匐前行，尋找安全出口5．具備基本的實驗技能是進行科學探究的保證。下列實驗操作正確且一定發(fā)生了化學變化的是（）A． B． C． D．6．冰毒，即興奮劑甲基苯丙胺（C10H15N）,因其原料外觀為純白結晶休，晶瑩剔透，故被吸毒、販毒者稱為“冰”（lce）。由于它的毒性剛烈，人們便稱之為“冰毒”。下列有關甲基苯丙胺的說法不正確的是A．甲基苯丙胺由碳元素、氫元素和氮元素組成B．甲基苯丙胺中含有15個氫原子C．甲基苯丙胺的相對分子質量為149D．甲基苯丙胺中碳、氫元素質量比為8:17．“綠色化學”能實現(xiàn)零排放(即反應物中的原子利用率達到100%)．CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料．根據零排放的要求，以CO和H2合成的有機物不可能是()A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O)C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)8．下列圖示的實驗操作不正確的是（）A．給液體加熱 B．測溶液的pHC．稀釋濃硫酸 D．蒸發(fā)食鹽水9．下列圖像能正確反映實驗操作的是A．水的電解B．向NaOH溶液中不斷加水稀釋C．向足量的鐵粉和鋅粉中分別加入相同質量分數等質量的稀硫酸D．向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸10．下列含有硫元素的物質中，硫元素的化合價最低的是（）A．SO2 B．H2SO3 C．Na2S2O3 D．S二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．現(xiàn)在家里的燃料都用的是天然氣，其燃燒的化學方程式是________________；如果出現(xiàn)了天然氣火焰中火焰呈現(xiàn)橙色，這時把爐灶的進風口應________（填“調大”“調小”或“不變”）三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．回答下列實驗儀器和實驗操作的有關問題。（1）圖A中試管夾的作用是_____。（2）指出圖B中的錯誤操作是_____。（3）圖C、D是某同學配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時,在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況。①如圖C所示:在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,則繼續(xù)進行的操作是_____至天平平衡。②如圖D所示，量取水時,仰視讀數,所得溶液中溶質的質量分數會_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）。③該溶液配制過程中需要用到_____（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）規(guī)格的量筒,把配制好的上述溶液裝人_____（填“廣口瓶”或“細口瓶”）中,蓋好瓶塞并貼上標簽_____（請?zhí)顚懴聢D的標簽）。④配制溶液時,某小組出現(xiàn)了下列問題，不可能引起誤差的有_____（填序號）。a.氯化鈉不純b.稱量時砝碼忘墊質量相同的紙片c.量取水時,讀數不正確d.裝瓶時，有少量溶液灑出四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．[查閱資料]：過氧化鈉（Na2O2）是淡黃色粉末狀固體，化學性質活潑，極易與空氣中的水和二氧化碳反應。[能力提升]：（1）過氧化鈉與二氧化碳反應除了生成碳酸鈉（Na2CO3）還生成一種能使帶火星的木條復燃的氣體,寫出該反應的化學方程式_____[定量計算]：（2）過氧化鈉與水反應的方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，已知10克含雜質的過氧化鈉放入16.6克水中充分反應后剩余溶液的質量為25克.①生成氧氣的質量為_____克②求10克含雜質的過氧化鈉中過氧化鈉的含量_____。14．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質，銅是目前使用最廣泛的金屬之一.(一)銅材料的有關知識(1)人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料.這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是_____.(2)純銅又稱紫銅，常見銅合金有黃銅、青銅等種類.家用電纜常用紫銅，以聚氯乙烯塑料或TPU橡膠包裹.①我國在西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學方程式表示其原理____.②鑒別黃銅和黃金，以下方法不可行的是_____(選填序號).A觀察顏色B加稀鹽酸C在空氣中灼燒(二)銅及其化合物的實驗1.硫酸銅是制備其他含銅化合物的重要原料，以下是制取硫酸銅的常見方法.(1)方案1：向稀硫酸中加入銅粉，再用導管通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{色.①反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸____(填“增大”或“減小”).②該反應的化學方程式______.(2)方案2：將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明該氣體是_____.(3)從環(huán)保角度進行比較，你認為方案_____(填“1”或“2”)更合理.2.在一定量硫酸銅溶液中加入碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、低溫干燥得到堿式碳酸銅固體，其組成為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.(三)堿式碳酸銅的熱分解實驗興趣小組稱取此固體27.6g，在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗.（查閱資料）Cu(OH)2的分解溫度為66℃～68℃，CuCO3的分解溫度為200℃～220℃，各生成對應的兩種氧化物.該堿式碳酸銅失去結晶水的溫度與Cu(OH)2的分解溫度接近.濃硫酸能吸收水分，堿石灰能吸收二氧化碳和水.1.裝置A的作用是_____.2.加熱前后及過程中均通入空氣，加熱后通空氣的目的是_____.3.控制溫度在不同的范圍對B中樣品加熱.測得裝置C、D的質量在實驗前后的變化情況如左下表所示，測得B中剩余固體質量隨溫度的變化如下圖所示.裝置實驗前/g實驗后/gC198.0205.2D221.0225.4①圖中F點對應的m＝_____.②根據提供的數據，計算該堿式碳酸銅固體中銅元素的質量分數___.③若缺少裝置E，測得的“y”____、“z”____的值分別會怎樣(選偏大，偏小，不變).五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．工業(yè)上，煅燒石灰石（主要成份CaCO3）可以制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果制得的生石灰為11.2t，則生成二氧化碳的質量是多少？16．實驗室用34g過氧化氫溶液和0.5g二氧化錳制取氧氣，測得相關數據如圖所示：(1)根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為______g。(2)參加反應的過氧化氫的質量是多少？

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、干冰用于人工降雨過程中，二氧化碳由固體變成氣體，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物質的物理性質；B、天然氣用作燃料，天然氣的可燃性，需要通過化學變化燃燒表現(xiàn)出來，屬于物質的化學性質；C、活性炭用作冰箱除味劑過程中，只是活性炭吸附了異味，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物質的物理性質；D、氦氣填充探空氣球，屬于氦氣密度小的的物理性質。故選：B。2、A【詳解】A、雞蛋清的pH為7.6-8.0，pH>7的溶液顯堿性，則雞蛋清顯堿性，選項正確；B、葡萄汁的pH為3.5-4.5，pH<7的溶液顯酸性，即葡萄汁顯酸性，選項錯誤；C、番茄汁的pH為4.0-4.4，pH<7的溶液顯酸性，即番茄汁顯酸性，選項錯誤；D.蘋果汁的pH為2.9-3.3，pH<7的溶液顯酸性，即蘋果汁顯酸性，選項錯誤，故選A。3、C【詳解】A、紙簍著火用水澆滅，原理是使溫度降到著火點以下，而不是水能降低可燃物的著火點，故選項錯誤；B、向著火的電器上澆水，可能會因水的導電性而使撲火者觸電，或引發(fā)電路短路引起更大面積的燃燒，故選項錯誤；C、鐵粉作食品保鮮劑，是因為鐵粉能與氧氣和水反應，生成鐵銹，故選項正確；D、生鐵和鋼的性能不同，是因為生鐵的含碳量比鋼多，故選項錯誤。故選C?！军c睛】則滅火的原理有三種：撤離可燃物、隔絕氧氣和降低溫度至著火點以下．根據燃燒的具體情況，選擇恰當的滅火方法對才能更好地減少損失。4、A【詳解】A、室內起火時，不應立即打開門窗，因為打開門窗加速空氣流通，增加氧氣含量，使火勢更旺，故錯誤；B、身上著火時，不要亂跑，可以就地打滾使火熄滅，故正確；C、高樓發(fā)生火災時，線路容易被燒毀或斷電，乘電梯易發(fā)生觸電，停電電梯便會停在樓層中間；電梯廂高溫時變形容易失控甚至變形卡住，電梯運作時會使電梯豎井失去防煙功能，從而產生煙囪效應，使其成為拔煙助火的垂直通道，既會威脅人員的安全，又助長了煙火的擴散與蔓延等，所以，在發(fā)生火災時，不能乘坐電梯逃生，故錯誤；D、由于燃燒產生大量煙塵，為了防止煙塵被吸入體內，用濕毛巾堵住口鼻，由于溫度高煙塵會聚集在上方，所以要匍匐前進尋找安全出口，故正確。故選A。5、A【詳解】A、酒精燈燃燒時發(fā)生化學反應，熄滅之前仍在燃燒，一定發(fā)生了化學變化，因此符合題意；B.、加熱液體不一定發(fā)生了化學變化，因此不符合題意；C.、向試管中滴加液體的過程，不一定發(fā)生化學反應，也有可能是取液體的過程，因此不符合題意D、傾倒液體的過程是取液體的過程，一般不發(fā)生化學反應，因此不符合題意。故選A。6、B【詳解】A、甲基苯丙胺由碳元素、氫元素和氮元素組成，正確；B、一個甲基苯丙胺分子中含有15個氫原子，不正確；C、甲基苯丙胺的相對分子質量為12×10+15+14=149，正確；D、甲基苯丙胺中碳、氫元素質量比為（12×10）：15=8:1，正確；故選B?！军c睛】根據化學式計算時，注意分子中每種原子的總數，相對分子質量等于相對原子質量和原子個數乘積的和；數出分子中各原子個數即可求出原子個數比；某元素質量分數等于這種元素的相對原子質量和原子個數的乘積，除以該分子的相對分子質量，再乘以百分之百即可；一定量物質中某元素質量等于物質質量乘以某元素在物質中的質量分數，熟悉這些計算，解題時才能做到游刃有余。7、B【詳解】根據零排放的要求，以CO和H2合成的有機物，則生成的有機物中C、O的原子個數應該同時是1的整數倍，H的原子個數應該同時是2的整數倍，才能保證CO和H2合成有機物時沒有元素浪費。乙醇(C2H6O)中C、O不能滿足同時是1的整數倍的要求。選B。8、B【詳解】A、加熱試管中的液體時，液體的量不能超過試管容積的三分之一，且要用外焰加熱，先均勻加熱，后對準藥品固定加熱，故A正確；B、測定溶液pH的方法：用玻璃棒蘸取或用膠頭滴管吸取待測液，滴在試紙上，呈現(xiàn)一定的顏色，然后和標準比色卡比較，讀取pH；如果將試紙伸入待測液，易導致污染試劑，故B錯誤；C、稀釋濃硫酸，應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，使熱量及時擴散，故C正確；D.蒸發(fā)食鹽水，應該用玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故D正確。故選B。9、D【詳解】A、水的電解實驗，反應一段時間后，氫氣和氧氣的體積比為2：1，不是質量比，不符合題意；B、向NaOH溶液中不斷加水稀釋，pH值會不斷減小，但是不會小于7，不符合題意；C、向足量的鐵粉和鋅粉中分別加入相同質量分數等質量的稀硫酸，最后生成氫氣的質量應該相等，不符合題意；D、向一定量的氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加稀硫酸，氯化鋇會和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，沉淀質量逐漸增加，反應完全后，不變，符合題意。故選D。10、D【詳解】A、氫顯+1價，設SO2中硫元素的化合價為c，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則：（-2）×2+c=0，解得c=+4；B、氧顯-2價，氫顯+1價，設H2SO3中硫元素的化合價為b，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）×2+b+（-2）×3=0，解得b=+4；C、氧顯-2價，鈉顯+1價，設Na2S2O3中硫元素的化合價為d，根據在化合物中正負化合價代數和為零，則（+1）×2+2d+（-2）×3=0，解得d=+2；D、根據單質中元素的化合價為0，S屬于單質，故硫元素的化合價為0。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、CH4+2O2CO2+2H2O調大【詳解】天然氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；天然氣灶的火焰呈現(xiàn)黃色，鍋底出現(xiàn)黑色固體，說明燃燒不充分，氧氣不充足，故應該將灶具的進風口的閥門調大。故填：CH4+2O2CO2+2H2O；調大。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、夾持試管瓶塞正放在桌面向左盤添加氯化鈉偏小50mL細口瓶d【解析】（1）圖A中試管夾的作用是：夾持試管；（2）圖B中的錯誤操作是：瓶塞正放在桌面，會造成藥品污染；（3）圖C、D是某同學配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液時,在稱量和量取兩個操作步驟中出現(xiàn)的情況。①在稱量氯化鈉的操作過程中,發(fā)現(xiàn)指針偏右,此時砝碼質量大，應該向左盤添加氯化鈉，至天平平衡。②量取水時,仰視讀數,所量取的液體實際體積偏大，溶質質量不變，所得溶液中溶質的質量分數會偏小。③該溶液配制過程中需要氯化鈉質量為50g×6%=3g，需要水的質量為50g-3g=47g，需要水的體積為47mL，需要用到50mL規(guī)格的量筒,把配制好的上述溶液裝入細口瓶（盛裝液體藥品）中,蓋好瓶塞并貼上標簽，標明6%的氯化鈉溶液；如圖：；④配制溶液時,某小組出現(xiàn)了下列問題，不可能引起誤差的有：a.氯化鈉不純，則溶質質量偏小，溶質質量分數偏??；b.稱量時砝碼忘墊質量相同的紙片，則稱量氯化鈉質量偏小，溶質質量分數偏??；c.量取水時,讀數不正確，則導致質量分數不正確；d.裝瓶時，有少量溶液灑出，不影響溶液質量分數；故選：d。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、1.678%【詳解】（1）由題意過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉（Na2CO3），還生成能使帶火星的木條復燃的氣體氧氣，該反應的化學方程式為。（2）由題意過氧化鈉與水反應生成氧氣，氧氣逸出反應體系使質量減小，則有：①生成氧氣的質量為10克+16.6克-25克=1.6克；②設10克含雜質的過氧化鈉中過氧化鈉的質量為x，則有：由解得x=7.8克則10克含雜質的過氧化鈉中過氧化鈉的含量為答：10克含雜質的過氧化鈉中過氧化鈉的含量為78%。14、AlFeCuFe+CuSO4=FeSO4+CuA減小2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OSO21除去空氣中的二氧化碳和水將B中殘留的氣體趕到CD裝置20.4g46.4%偏小偏大【詳解】（一）（1）金屬材料，人類使用的越晚，金屬活動性越強，人類使用金屬先后經歷了“青銅”、“鐵器”時代，直到近代才開始大量使用鋁材料，這也反映出Cu、Fe、Al三種金屬的活動性由強到弱的順序是：Al、Fe、Cu；（2）①曾青得鐵則化為銅是指鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：；②A、黃銅和黃金都是金黃色的，顏色相同，無法區(qū)分，符合題意；B、黃銅是銅鋅合金，加入稀鹽酸，鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，產生氣泡，黃金與稀鹽酸不反應，無明顯現(xiàn)象，可以區(qū)分，不符合題意；C、在空氣中灼燒，銅能與氧氣反應生成氧化銅，黃銅變?yōu)楹谏?，黃金與氧氣不反應，故可以區(qū)分，不符合題意。故選A；（二）（1）①銅能與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，氧化銅能與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，故反應中溶液的稀硫酸的質量逐漸減?。虎阢~與氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，該反應的化學方程式為：，氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應的化學方程式為：，將兩個方程式合并為：；（2）將銅片加入濃硫酸中，加熱，產生刺激性氣味，溶液逐漸變成藍色.將產生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，二氧化硫具有刺激性氣味，且能與酸